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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在10L密閉容器中，1moLA和3moLB在一定條件下反應：
          A（g）+xB（g）2C（g），在2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4moL，生成0.4moLC， 則下列計算結果不正確的是（   ）
          A．平衡時，物質的量之比A︰B︰C=2︰11︰4
          B．x值等于4
          C．A的轉化率為20%
          D．平衡時B的平均反應速率為0.04moL／（L·min）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：反應達到平衡時，混合氣體為3.4moL，生成0.4moLC， 所以消耗的A為0.2mol，消耗的B為3-[3.4-(1-0.2+0.4)]=0.8，根據(jù)=，所以x為4故B正確；A的轉化率=0.2/1×100%=20%，故C正確；平衡時B的平均反應速率=0.8/10/2=0.04moL／（L·min），故D正確；平衡時，A的物質的量為0.8mol，B的物質的量為3.4-(1-0.2+0.4)=2.2mol，所以平衡時物質的量之比A︰B︰C=0.8：2.2：0.4=4：11：2，故A不正確，為本題的答案。
          點評：本題考查了化學平衡的知識點，該考點是高考考查的重點，本題涉及了化學平衡的計算，難度適中。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中充入1molNO2氣體，建立如下平衡2NO2   N2O4,測得NO2轉化率為a%。在溫度、體積不變時，再通入1molNO2,待新平衡建立時，測得NO2的轉化率為b%,  a與b比較                                         
          A．a>bB．b>aC．a=bD．無法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一化學平衡狀態(tài)體系中，發(fā)生下列量的變化，其中一定會使平衡發(fā)生移動的是（ ）
          A．反應物的濃度B．反應物的轉化率
          C．正、逆反應速率D．體系的壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱�，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（   ）
          A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
          B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同
          C．容器Ⅰ中CO 的物質的量比容器Ⅱ中的多
          D．容器Ⅰ中CO 的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          圖一是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，回答下列問題：

          圖一
          （1）圖一中氣體A的俗稱是_______________
          （2）合成氨工業(yè)是煤化工產業(yè)鏈中非常重要的一步。已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氮氣中的化學鍵需要吸收946 kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量。圖二表示合成氨工業(yè)過程中能量的變化，請將圖中①、②的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。 

          圖二
          ①           kJ ，②            kJ 
          （3）煤化工產業(yè)的重要產品之一甲醇，是一種新型的汽車動力燃料，發(fā)達國家等一般通過CO和H2化合制備甲醇,該反應的化學方程式為：CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)
          ①下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______；
          A. 容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
          B.  2v(H2)正 = v(CH3OH)逆
          C. 容器中氣體的壓強保持不變
          D. 單位時間內生成n molCO的同時生成2n mol H2
          ②在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H2發(fā)生上述反應，反應在第4 min時候達到其限度，此時容器中壓強與反應前之比為3︰5，容器內物質的各種物質的量濃度如下表：
          時間/濃度
          		c(CO)(mol/L)
          		C(H2   )(mol/L)
          		c(CH3OH)(mol/L)
          起始
          		0.200
          		0.300
          		0.000
          第4 min
          		a
          		b
          		c
          則b=__________________
          （4）甲醇—空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應式為2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)，則負極的電極反應式為______________________，正極附近pH值_______________(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示。反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為
          A．0.20 mol·L－1B．0.12 mol·L－1 
          C．0.10 mol·L－1D．0.08 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒容密閉容器中，可逆反應H2(g)＋I2(g)  2HI(g) 達到平衡狀態(tài)時的標志是
          A．混合氣體的體積恒定不變 
          B．混合氣體的顏色不再改變
          C．H2、I2、HI的濃度相等
          D．I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在某溫度下，將H2和I2各0.10mol 的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得 c(H2)= 0.0080mol/L
          （1）求該反應的平衡常數(shù)。
          （2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2各0.20mol 的氣態(tài)混合物，試求達到化學平衡狀態(tài)時各物質的物質的量濃度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和 3 mol H2，在一定條件下開始反應。下列有關說法中正確的是(　　)
          A．達到化學平衡時，將生成2 mol NH3
          B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
          C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
          D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
          

			
          

			
          
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