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          【題目】中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是
          A.用膽礬煉銅
          B.用鐵礦石煉鐵
          C.黑火藥的使用
          D.打磨磁石制指南針
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．用膽礬煉銅，Cu的化合價從+2價降低到0價，所以涉及氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；
          B．用鐵礦石煉鐵，Fe元素的化合價降低，鐵礦石被還原，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；
          C．黑火藥的使用時，發(fā)生了劇烈的爆炸，C、S、N等元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；
          D．打磨磁石制指南針，屬于物理變化，不是化學(xué)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】納米級Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領(lǐng)域有重要應(yīng)用，探究其制備和用途意義重大。
          （1）還原-沉淀法：①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的Fe3+還原，使Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量比為1：2。②然后在①所得體系中加入氨水，鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。寫出②過程的離子方程式：_______。當(dāng)還原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1時，由下表數(shù)據(jù)可知，產(chǎn)品磁性最大，可能的原因是________________。
          （2）電化學(xué)法也可制備納米級Fe3O4，用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極，鉑絲作陰極，用Na2SO4溶液作為電解液，電解液的pH維持在10左右，電流50mA。生成Fe3O4的電極反應(yīng)為__________。
          （3）已知：H2O(1)=H2(g)+O2(g)△H=+285．5kJ·mol-1，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下，完善以下過程I的熱化學(xué)方程式。
          過程I．____________________________________________________。
          過程II：3FeO(s)+H2O(1)===H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128．9kJ·mol-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
          (1)寫出A、B、C三元素名稱________、________、________。
          (2)C在元素周期表中的位置是____________________。
          (3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為________>________(填化學(xué)式)。
          (4)比較A、C的原子半徑A________C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是
          A. 一定有氧元素參加 B. 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生
          C. 氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng) D. 一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏向）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物，它在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：
          下列說法中正確的是（ ）
          A. 1molMMF與足量NaOH 溶液共熱，最多可消耗3molNaOH
          B. 可以用FeCl3溶液區(qū)別MMF與化合物Ⅰ
          C. 化合物R 的分子式為C6H12NO2
          D. MMF分子中含有三種官能團
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A.生鐵的熔點高于純鐵B.Na2O2、Mn2O7均屬堿性氧化物
          C.純堿、明礬均屬鹽類D.膠體能通過半透膜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)用語正確的是（ ）
          A. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為： 
          B. 丙烷分子的比例模型為：
          C. 乙烷的結(jié)構(gòu)式： C2H6
          D. 四氯化碳分子的電子式為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 32 g O2占的體積約為22.4 L
          B. 1mol N2 含阿伏加德羅常數(shù)個氮原子
          C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O 的質(zhì)量約為 18 g
          D. 22 g CO2 與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl　含有相同分子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物X的鍵線式如下所示。下列說法中不正確的是( )
          A. X的分子式為C8H8
          B. 有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為
          C. X能使KMnO4酸性溶液褪色
          D. X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯化物有4種
          

			
          

			
          
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