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          已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系： 
          ①c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 
          ②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) 
          ③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 
          ④c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
          填寫下列空白： 
          (1)若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是____（用化學式表示），上述四種離子濃度的大小順序為 ____（填序號）。 
          (2)若上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____（用化學式表示）， 若上述關(guān)系②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____（用化學式表示）。 
          (3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前
          c(NaOH) ____c(CH3COOH)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前堿中c(OH-)和酸中
          c(H+)的關(guān)系c(OH-) ____c(H+)。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) CH3COONa ；③ 
          (2)CH3COONa.、CH3COOH ；CH3COONa、NaOH
           (3)小于； 大于 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合．如NH
           
          +
          4
          就是由NH3（氮原子提供電子對）和H+（提供空軌道）通過配位鍵形成的．據(jù)此，回答下列問題：
          （1）下列粒子中可能存在配位鍵的是
          BD
          BD
          ．
          A．CO2    B．H3O+   C．CH4   D．NH
           
          +
          4

          （2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：
          H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-
          H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-
          ．
          （3）科學家對H2O2結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初科學家提出了兩種觀點：
          甲：（式中O→O表示配位鍵，在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂）
          乙：HOOH化學家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設計并完成了下列實驗：
          a．將C2H5OH與濃H2SO4反應生成（C2H5）2SO4和水；
          b．將制得的（C2H5）2SO4與H2O2反應，只生成A和H2SO4；
          c．將生成的A與H2反應（已知該反應中H2作還原劑）．
          ①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實驗c中化學反應方程式為（A寫結(jié)構(gòu)簡式）
          ．
          ②為了進一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設計d的實驗方案：
          用無水硫酸銅檢驗c的反應產(chǎn)物中有沒有水生成
          用無水硫酸銅檢驗c的反應產(chǎn)物中有沒有水生成
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          本題包含《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊和《有機化學基礎》模塊的選擇題，考生只能從兩個模塊的試題中任選一個模塊做答，不能都做，也不能各選做一部分。如果出現(xiàn)其他情況，只按1、2、3題評分。 
          《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊選擇題
          1.下列性質(zhì)不能用金屬鍵理論解釋的是
          A.導電性               B.導熱性                 C.延展性                 D.銹蝕性
          2.下列說法錯誤的是
          A.O3與SO2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相似
          B.硫粉不溶于水，易溶于CS2中
          C.Be（OH）2是兩性氫氧化物
          D.在相同條件下，的沸點高于
          3.氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為
                           
                          
          《有機化學基礎》模塊選擇題
          4.已知某有機物A的分子式C2H6O的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的是
                                    未知物A的紅外光譜
                                    未知物A的核磁共振氫譜
          A.由紅外光譜可知，該有機物中至少含有三種不同的化學鍵
          B.由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子且個數(shù)比為1∶2∶3
          C.僅由其核磁共振氫譜可知其分子中的各類型氫原子總數(shù)
          D.則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3
          5.在阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式（下式）中①②③④⑤⑥分別標出了其分子中的不同的鍵。將阿司匹林與足量NaOH溶液共煮時，發(fā)生反應時斷鍵的位置是
          A.①④              B.②⑤                C.③④               D.②⑥
          6.舉辦“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)就是禁止運動員服用興奮劑。有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如下式，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是
          A.該分子中所有碳原子可以穩(wěn)定地共存在一個平面中
          B.1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4 mol、7 mol
          C.遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物
          D.滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。
            
            
          （1）寫出下列各反應階段所發(fā)生的離子反應式：
            
          ①寫出O-A段發(fā)生的離子反應式：           。
            
          ②A-B段發(fā)生的離子反應式：                               。
            
          ③B-C段發(fā)生的離子反應式：                               。
            
          （2）分析A點溶液中主要存在那些離子：                       。
            
          （3）求原溶液中硫酸濃度是：          和硝酸的濃度是：           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆浙江省杭十四中高三上學期11月月考化學卷
				題型：填空題
			
          

						
          某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。

          （1）寫出下列各反應階段所發(fā)生的離子反應式：
          ①寫出O-A段發(fā)生的離子反應式：          。
          ②A-B段發(fā)生的離子反應式：                              。
          ③B-C段發(fā)生的離子反應式：                              。
          （2）分析A點溶液中主要存在那些離子：                      。
          （3）求原溶液中硫酸濃度是：         和硝酸的濃度是：          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年浙江省高三上學期11月月考化學卷
				題型：填空題
			
          

						
          某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。
          


          


          （1）寫出下列各反應階段所發(fā)生的離子反應式：
          


          ①寫出O-A段發(fā)生的離子反應式：          
。
          


          ②A-B段發(fā)生的離子反應式：                             
 。
          


          ③B-C段發(fā)生的離子反應式：                             
 。
          


          （2）分析A點溶液中主要存在那些離子：                     
 。
          


          （3）求原溶液中硫酸濃度是：         
和硝酸的濃度是：         
 。
          


           
          

			
          

			
          
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