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          下列說法中正確的是（　）
          A．0.1 mol?L?1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol?L?1NH4Cl溶液的KW
          B．當(dāng)鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
          C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率α(H2)均增大
          D．水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，A不正確；鐵的金屬性強(qiáng)于銅的，所以當(dāng)鍍銅鐵制品鍍層受損后，容易形成原電池，鐵是負(fù)極，銅是正極，所以鐵制品比受損前更容易生銹，B正確；C中反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應(yīng)，D不正確，答案選B。
          點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，意在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是
          A．在自然界中存在的單質(zhì)，一定具備化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)這一特征
          B．100多年前，英國(guó)曾耗巨資改建高爐，試圖延長(zhǎng)CO和Fe2O3的接觸時(shí)間，以減少CO的排放，這違背了化學(xué)反應(yīng)都有一定限度這一基本原理
          C．在溶液中，有色物質(zhì)參與的反應(yīng)，可以用分光光度計(jì)來測(cè)定其化學(xué)反應(yīng)速率
          D．雖然碳酸鈣分解需要吸收大量的熱，但在高溫條件下也能自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是
          A．HCl（g）+NH3（g）＝ NH4Cl（s）
          B．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）
          C．2Na2O2（s）+2H2O（l）＝4NaOH（s）+O2（g）
          D．Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）+ 2NH3（g）+10H2O（l）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某反應(yīng)2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為
          A．△H＜0，△S＞0B．△H＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＞0，△S＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：△G=△H-T△S。已知反應(yīng)A（s）= D（g）+E（g）,△H-T△S=（-4499+11T）J/mol，（溫度單位為K）。要防止A分解反應(yīng)發(fā)生，溫度必須(　　)
          A．高于或等于409KB．低于136K
          C．高于136K而且低于409KD．任意溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（  ）
          A．A的物質(zhì)的量濃度B．混合氣體的總物質(zhì)的量
          C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)D．混合氣體的密度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          將6 mol H2和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
          2 H2(g) + CO(g) CH3OH(g)，6秒時(shí)體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.6倍，
          求：（1）H2的反應(yīng)速率；（2）CO的轉(zhuǎn)化率。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列過程能自發(fā)進(jìn)行的是
          A．水由高處向低處流B．水結(jié)成冰
          C．CaCO3分解為CaO和CO2D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.8kJ/mol自發(fā)進(jìn)行的原因是：(　　)
          A．是吸熱反應(yīng)；
          B．是放熱反應(yīng)；
          C．是熵減少的反應(yīng)；
          D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。
          

			
          

			
          
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