【題目】下列金屬元素的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時，焰色為紫色的是
A. 鈉 B. 鉀 C. 鎂 D. 鐵
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價是＋7價 |
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，該核素的原子核內(nèi)有8個中子，則這種同位素的符號是________。
（2）元素Y的單質(zhì)的電子式為_________________，元素Y和元素Z可形成一種各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式為 ___________
（3）元素X與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是元素T，下列表述中不能證明這一事實的選項是_____。
a．常溫下元素X的單質(zhì)和元素T的單質(zhì)的熔沸點不同
b．元素T的氫化物比元素X的氫化物穩(wěn)定
c．元素X和元素T的單質(zhì)都能在氧氣中燃燒
d．元素T最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比元素X最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
e．Na2XO3溶液呈堿性，Na2TO4溶液呈中性
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_______________（用化學(xué)式表示）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出 X kJ 熱量。已知單質(zhì) C(s)的燃燒熱數(shù)值為 Y kJ·mol－1，則 1 mol C(s)與 O2(g)反應(yīng)生成 CO(g)的反應(yīng)熱 ΔH 為（ ）
A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58kJ·mo1－1
反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3=-90.77 kJ·mo1－1
回答下列問題：
(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=__________。
(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是__________(填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”)。
(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應(yīng)I，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1︰3︰1︰1
D.甲醇的百分含量不再變化
(4)對于反應(yīng)I，溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示：
①下列有關(guān)說法不正確的是_______________
A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1
B.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大
C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大
D.實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
②若在1L密閉容器中充入3molH2和1 molCO2發(fā)生反應(yīng)I，250℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留3位小數(shù))；若要進(jìn)一步提高甲醇體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組反應(yīng)，前后均可以用同一個離子方程式表示的是
A.HCl＋Na2CO3 HCl＋NaHCO3
B.HCl＋Na2CO3 H2SO4＋K2CO3
C.H2S＋NaOH H2SO4＋KOH
D.BaCl2＋Na2SO4 BaCO3＋H2SO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)在某一容積為2 L的密閉容器中，某一反應(yīng)中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示：
回答下列問題：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
②前2 min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。在2 min時，圖像發(fā)生改變的原因是________(填字母)。
A.增大壓強(qiáng) B.降低溫度 C.加入催化劑 D.增加A的物質(zhì)的量
(2)在100 ℃時，將0.01 mol的四氧化二氮氣體充入0.1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：
時間/s 濃度/mol·L－1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/mol·L－1 | 0.100 | 0.070 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2)/mol·L－1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
試填空：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________，達(dá)到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_______。
②在0～20 s內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______，哪一時間段______(指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100 s)反應(yīng)速率最大并解釋______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲同學(xué)設(shè)計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱，實驗裝置如圖。根據(jù)要求完成下列各題。
（1）填寫所示儀器名稱：A__________，B__________。
（2）實驗步驟：連接儀器、______________、加藥品后，打開 a、滴入濃硫酸，加熱。
（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸>碳酸）
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；裝置E中裝的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是__________________。
③依據(jù)試管 D 中的反應(yīng)，能否證明S的非金屬性強(qiáng)于C的非金屬性___（填 “能”或“否”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，下列關(guān)于As的描述不正確的是 ( )
A. 位于第四周期，第ⅤA族 B. 屬于非金屬元素
C. 酸性：H3AsO4﹥H3PO4 D. 穩(wěn)定性：AsH3﹤PH3
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