Question

【題目】某溶液可能含Cl－、CO32－、SO42－、SiO32－、Cu2＋、Ba2＋和Na＋。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進行以下實驗: 加入過量NaOH溶液，得到29.4g藍色沉淀；過濾，向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。則下列說法正確的是：

A. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋；一定沒有Ba2＋；其余離子不能確定

B. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋；可能有Na＋、Cl－

C. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋、Cl－；可能有Na＋

D. 溶液中如果同時有Na＋和Cl－；則C(Na＋)> C(Cl－)

Answer 1

【答案】C

【解析】加入過量NaOH溶液，得到29.4g藍色沉淀，說明溶液中一定有Cu2＋，一定沒有CO32－、SiO32－；n(Cu2＋)= ；向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀，則沉淀是硫酸鋇，原溶液一定含有SO42－，一定不含Ba2＋；n(SO42－)= ，根據(jù)電荷守恒，一定有Cl－，可能有Na＋，所以C(Na＋)< C(Cl－)，故C正確。