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          【題目】CO和NO都是汽車尾氣中的有害氣體，它們在催化轉(zhuǎn)換器中能反應生成氮氣和CO2，對此反應，下列說法中錯誤的是
          A. 改變壓強不可以改變反應速率B. 使用催化劑能同時增加正、逆反應的速率
          C. 增加壓強能增加反應速率D. 升高溫度能增加吸熱方向的反應速率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 改變壓強如果能改變物質(zhì)的濃度，則可以改變反應速率，A錯誤；
          B. 使用催化劑能降低活化能，因此可同時增加正、逆反應的速率，B正確；
          C. 根據(jù)A中的分析可知增加壓強能增加反應速率，C正確；
          D. 升高溫度能增大活化分子的百分數(shù)，因此可以加快反應速率，D正確；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2015年冬季，霧霾天氣嚴重影響了我國北方地區(qū)。國內(nèi)電力行業(yè)和供暖部門引進先進脫硫工藝以減少污染。目前脫硫工藝涉及的主要反應有：①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
          ②S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
          ③S(g)＋H2(g)===H2S(g) ΔH3
          則“2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4”中ΔH4的正確表達式為( )
          A. ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－ΔH3) B. ΔH4＝2(ΔH1－ΔH2＋ΔH3)
          C. ΔH4＝(ΔH1－ΔH2＋ΔH3) D. ΔH4＝ΔH1－2(ΔH2－ΔH3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鄰羥基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列為合成鄰羥基桂皮酸（IV）的路線之一。
          回答：
          （1）I中含氧官能團的名稱____________；
          （2）II→III的反應類型______________；
          （3）①III與銀氨溶液反應的化學方程式______________________；
          ② IV與過量NaOH溶液反應的化學方程式___________________________；
          （4）有機物X與IV互為同分異構(gòu)體，且X有如下特點：
          ① 是苯的對位取代物， ② 能與NaHCO3反應放出氣體 ，③能發(fā)生銀鏡反應。請寫出X的一種結(jié)構(gòu)簡式___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于
          A. 第二周期IVA族 B. 第三周期IVA族
          C. 第二周期VIA族 D. 第三周期VIA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】填空
          （1）氮原子的摩爾質(zhì)量是 ， 1mol HNO3的質(zhì)量是 ， 1mol HNO3約含有個氧原子．
          （2）標準狀況下11.2L HCl的物質(zhì)的量是 ． 將這些氣體溶于水中配成1L溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ．
          （3）2mol OH﹣含有的電子數(shù)為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應
          X(g) + Y(g)2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
          t /min
          2
          4
          7
          9
          n(Y)/mol
          0.12
          0.11
          0.10
          0.10
          下列說法正確的是
          A．反應前2min的平均速率v(Z) =4.0×10-3mol/(Lmin)
          B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆) > v(正)
          C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
          D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關說法不正確的是
          A．實驗室制取氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
          B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
          C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則水電離的熱化學方程式為：H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)  ΔH＝ +57.3 kJ·mol－1
          D．生鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應均為：Fe-2e- ＝Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知25℃、101 kPa下，如下圖所示，石墨的燃燒熱為一393.51 kJ·mol-1，金剛石的燃燒熱為一395.4kJ·mol-1。下列表達正確的是 
          A. 金剛石比石墨穩(wěn)定
          B. C(s、石墨)＝C(s、金剛石) △H＝＋1.9 kJ/mol
          C. △H1＜△H2
          D. 如果使用催化劑，△H1和△H2都變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖．則下列說法正確的是（ ） 
          A.簡單離子的半徑：X＜Z＜M
          B.Y，R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞R
          C.最高價氧化物對應水化物的酸性：R＜N
          D.由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
          

			
          

			
          
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