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          【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q和Y均滿足主族序數(shù)與周期序數(shù)相等，Q與X、W與Z同主族，Q和W能形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的常見化合物。下列說法正確的是
          A. 原子半徑：Z>Y>X>W>Q
          B. Q、X形成的化合物的電子式為：
          C. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>W
          D. 工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q和Y均滿足主族序數(shù)與周期序數(shù)相等，則Q為H，Y為Al，Q與X、W與Z同主族，Q和W能形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的常見化合物，則X為Na，W為O，Z為S，Q與W形成的化合物為水和過氧化氫，由上述分析可知，Q為H，W為O，X為Na，Y為Al，Z為S，A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)＞Q，A錯誤；B．Q、X形成的化合物為NaH，為離子化合物，由Na+和H-離子組成，電子式為，B錯誤；C．非金屬性W＞Z，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性為W＞Z，C錯誤；D．Na、Al均為活潑金屬，則電解熔融氯化鈉、氧化鋁可分別冶煉Na、Al，D正確；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，用0.100mol/L的鹽酸滴定10.00mL0.100mol/L的Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A. a、d 兩點溶液中水電離出的c(H+)：a < d
          B. b點溶液存在：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.100mol/L
          C. c點溶液存在：c(Na+)+c(Cl-)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
          D. b點溶液加水稀釋過程中，溶液的pH不斷升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是
          A. 升華 B. 萃取 C. 紙層析法 D. 蒸發(fā)結(jié)晶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中同時含有氯氣分子(Cl2)和氯離子(Cl－)的是 (　　)
          A. 食鹽水 B. 氯酸鉀溶液 C. 新制氯水 D. 液態(tài)氯化氫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在不同的化學反應(yīng)里，既能表現(xiàn)酸性，又能表現(xiàn)氧化性和還原性的酸是 (　　)
          A. 濃H2SO4 B. HNO3 C. HCl D. H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下進行反應(yīng)：COCl2(g) Cl2(g)+CO(g)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2(g)，反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
          t/s
          0
          2
          4
          6
          8
          n(Cl2)/mol
          0
          0.30
          0.39
          0.40
          0.40
          下列說法不正確的是
          A. 生成Cl2的平均反應(yīng)速率：0～2s比2～4s快
          B. 0～2s COCl2的平均分解速率為 0.15mol  L-1·s-1
          C. 6s時，反應(yīng)達到最大限度
          D. 該條件下，COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為60%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅及其化合物具有廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子的基態(tài)核外電子排布式為__________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________________。
          (2)Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NH3中心原子的雜化軌道類型為________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學鍵除了極性共價鍵外，還有___________。
          (3)CuSO4溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2-，1mol CN中含有的π鍵數(shù)目為_____________。與CN-互為等電子體的離子有_________(寫出一種即可)。
          (4)CuSO4的熔點為560℃，Cu(NO3)2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因可能是_______________________________。
          (5)已知Cu2O晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：該晶胞原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)；B為(1，0，0)；c為。則D原子的坐標參數(shù)為__________，它代表_________原子(填元素符號)。
          (6)金屬銅是面心立方最密堆積方式，則晶體中銅原子的配位數(shù)是_______，該晶胞中Cu原子的空間利用率是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生活與化學息息相關(guān)，下列有關(guān)生活中化學物質(zhì)的說法錯誤的是
          A. 食鹽中加入KIO3可以預(yù)防缺碘性大脖子病
          B. 常用硅膠做袋裝膨化油脂性食品的抗氧化劑
          C. 食用鐵強化醬油可以控制鐵缺乏和缺鐵性貧血
          D. 食用蘇打餅干可以緩解胃酸過多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①⑩種元素，填寫下列空白：
          族
          周期
          IA
          IIA
          ⅢA
          IVA
          VA
          VIA
          ⅦA
          1
          ①
          2
          ②
          ③
          ④
          3
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          ⑩
          (1)上述元素中，形成化合物種類最多的是_____________(填元素符號)。
          (2)元素①、④和⑤形成的化合物的電子式是_______，該化合物中存在的化學鍵類型是_______。
          (3)②、③、⑧三種元素原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。
          (4)⑤、⑥、⑦三種元素最髙價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序是______________。(用對應(yīng)物質(zhì)的化學式表示）
          (5)元素⑦和⑨最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___________________。
          (6)能比較元素⑨和⑩非金屬性強弱的實驗事實是_________(填字母序號)。
          a.⑨的氫化物的酸性比⑩的氫化物的酸性弱
          b.⑩的單質(zhì)R2與H2化合比⑨的單質(zhì)Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強
          c.在⑨的氫化物H2Q的水溶液中通少量⑩的單質(zhì)R2氣體可置換出單質(zhì)Q
          

			
          

			
          
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