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        1. 檢查裝置的氣密性是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要操作之一.試按要求回答下列問(wèn)題:
          精英家教網(wǎng)
          (1)為檢查如圖1所示簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置的氣密性,甲、乙兩位同學(xué)分別進(jìn)行了以下操作和方案設(shè)計(jì).
          ①甲同學(xué)認(rèn)為,只要往漏斗中加水,便可檢查裝置氣密性是否良好.經(jīng)檢驗(yàn)
          他的方案可行.則甲同學(xué)的操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論是
           

          ②乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案:往漏斗中注入一定量的水至浸沒(méi)長(zhǎng)頸漏斗下端.關(guān)閉活塞,用手握住試管中上部,待漏斗中液面上升到一定高度,打開活塞讓液面回落后,迅速關(guān)閉活塞,松開手,見漏斗中的液面低于試管中的液面且不再升降,說(shuō)明裝置的氣密性良好.乙同學(xué)設(shè)計(jì)方案的原理是
           

          (2)為檢查如圖2所示裝置的氣密性,應(yīng)采取的方法是
           
          分析:(1)①檢查裝置的氣密性原理是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡,據(jù)此解答;
          ②運(yùn)用空氣熱脹冷縮法,一個(gè)密閉系統(tǒng)用手捂住試管一會(huì)兒,空氣被微熱,試管上部空間中氣體壓強(qiáng)小于大氣壓,據(jù)此解答;
          (2)如圖2所示裝置圖,體積較大,需分段檢查裝置的氣密性,原理仍然是利用裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡,據(jù)此解答.
          解答:解:(1)①檢查裝置氣密性是否良好,往漏斗中加水,需先用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管,發(fā)現(xiàn)漏斗導(dǎo)管中液面高于試管中的液面,停止加水,長(zhǎng)頸漏斗和試管連成了一個(gè)封閉系統(tǒng),氣密性良好,液面差保持不變,反之氣密性不好,
          故答案為:用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管,向長(zhǎng)頸漏斗中倒水,發(fā)現(xiàn)漏斗導(dǎo)管中液面高于試管中的液面,停止加水,液面差保持不變,說(shuō)明裝置氣密性良好;
          ②往漏斗中注入一定量的水至浸沒(méi)長(zhǎng)頸漏斗下端,關(guān)閉活塞,用手握住試管中上部使試管變熱,試管內(nèi)部壓強(qiáng)變大擠壓水面使長(zhǎng)頸漏斗水面上升,待漏斗中液面上升到一定高度,打開活塞讓液面回落后,迅速關(guān)閉活塞,松開手,外面大氣壓大于試管內(nèi)部氣壓,所以壓進(jìn)長(zhǎng)頸漏斗的水下去而不會(huì)回升上來(lái),所以見漏斗中的液面低于試管中的液面且不再升降,
          故答案為:乙同學(xué)操作在裝置不漏氣的情況下,試管上部空間中氣體壓強(qiáng)小于大氣壓,故有“長(zhǎng)頸漏斗中液面低于試管中液面不再有升降”的現(xiàn)象;
          (2)如圖2所示裝置圖,體積較大,需分段形成一個(gè)密閉系統(tǒng)進(jìn)行檢驗(yàn)裝置的氣密性,夾緊BC之間導(dǎo)管上的橡皮管,微熱B中錐形瓶,觀察A中長(zhǎng)導(dǎo)管中的液面,如果上升,表明左側(cè)裝置氣密性良好;夾緊AB之間導(dǎo)管上的橡皮管,U形管外接滴定管,微熱B中的錐形瓶,如果C中有氣泡產(chǎn)生,外接滴定管的液面發(fā)生變化,表明右側(cè)裝置氣密性良好,
          故答案為:夾緊BC之間導(dǎo)管上的橡皮管,微熱B中錐形瓶,觀察A中長(zhǎng)導(dǎo)管中的液面,如果上升,表明左側(cè)裝置氣密性良好;夾緊AB之間導(dǎo)管上的橡皮管,U形管外接滴定管,微熱B中的錐形瓶,如果C中有氣泡產(chǎn)生,外接滴定管的液面發(fā)生變化,表明右側(cè)裝置氣密性良好.
          點(diǎn)評(píng):本題主要考查裝置氣密性的檢查,依據(jù)密閉裝置中存在壓強(qiáng)差是判斷裝置是否漏氣的關(guān)鍵,題目難度中等.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (2009?商丘二模)現(xiàn)有某鐵碳合金,某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案(夾持儀器已省略),請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問(wèn)題.

          Ⅰ探究濃硫酸的某些性質(zhì)
          (1)按圖示的連接裝置,檢查裝置的氣密性,稱量E的質(zhì)量.
          (2)將mg鐵碳合金樣品放入A中,再加入適量的濃硫酸.未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象,其原因是:
          常溫下,F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化;常溫下,碳不與濃硫酸反應(yīng)
          常溫下,F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化;常溫下,碳不與濃硫酸反應(yīng)

          (3)點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后,A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象.
          寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Fe+6H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          2Fe+6H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          (任寫一個(gè)).B中的現(xiàn)象是
          品紅溶液逐漸褪色
          品紅溶液逐漸褪色
          ,由此可得到濃硫酸具有
          強(qiáng)氧化
          強(qiáng)氧化
          性.
          (4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng).寫出相應(yīng)的離子方程式:
          2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2
          2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2
          (任寫一個(gè)).
          (5)反應(yīng)一段時(shí)間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因溫度較高,反應(yīng)放熱外,還可能的原因是
          鐵、碳在溶液中形成原電池
          鐵、碳在溶液中形成原電池

          Ⅱ測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          (6)待A中不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E并稱重.E增重b g.
          鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          11m-3b
          11m
          ×100%
          11m-3b
          11m
          ×100%
          (寫表達(dá)式).
          (7)某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜,使用下圖所示的裝置和其它常用實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可.為了快速和準(zhǔn)確的計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是
          C
          C
          (填寫代號(hào)).
          A.用排水法測(cè)定H2的體積
          B.反應(yīng)結(jié)束后,過(guò)濾、洗滌、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量
          C.測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (2009?廣東)某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca3N2),并探究其實(shí)驗(yàn)式.

          (1)按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置.檢查裝置的氣密性,方法是
          關(guān)閉活塞K,微熱反應(yīng)管,試管A中有氣泡冒出,停止加熱.冷卻后若末端導(dǎo)管中水柱上升且高度保持不變,則說(shuō)明裝置氣密性良好.
          關(guān)閉活塞K,微熱反應(yīng)管,試管A中有氣泡冒出,停止加熱.冷卻后若末端導(dǎo)管中水柱上升且高度保持不變,則說(shuō)明裝置氣密性良好.

          (2)反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中,目的是
          防止反應(yīng)過(guò)程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管
          防止反應(yīng)過(guò)程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管

          (3)制備氮化鈣的操作步驟是:①打開活塞K并通入N2;②點(diǎn)燃酒精燈,進(jìn)行反應(yīng);③反應(yīng)結(jié)束后,
          熄滅酒精燈,待反應(yīng)管冷卻至室溫,停止通入N2,并關(guān)閉活塞K;
          熄滅酒精燈,待反應(yīng)管冷卻至室溫,停止通入N2,并關(guān)閉活塞K;
          ;④拆除裝置,取出產(chǎn)物.
          (4)數(shù)據(jù)記錄如下:
          空瓷舟質(zhì)量m0/g 瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g 瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g
          14.80 15.08 15.15
          ①計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式CaxN2,其中x=
          14
          5
          14
          5

          ②若通入的N2中混有少量O2,請(qǐng)比較x與3的大小,并給出判斷依據(jù):
          O2和N2分別與等量的Ca反應(yīng),生成CaO的質(zhì)量高于Ca3N2.若通入的N2中混有少量的O2,會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出n(N)偏大,所以
          n(Ca)
          n(N)
          3
          2
          ,即x<3
          O2和N2分別與等量的Ca反應(yīng),生成CaO的質(zhì)量高于Ca3N2.若通入的N2中混有少量的O2,會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出n(N)偏大,所以
          n(Ca)
          n(N)
          3
          2
          ,即x<3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2011?揚(yáng)州三模)氮化鋁(AlN)是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料,工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮?dú)饬髦懈邷刂频茫?qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題.
          (1)氮化鋁(AlN)制備:Al2O3+N2+3C
           高溫 
          .
           
          2AlN+3CO,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
          3:2
          3:2

          (2)AlN產(chǎn)品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等雜質(zhì),已知Al4C3與水反應(yīng)生成CH4,CH4與CuO發(fā)生反應(yīng):CH4+4CuO
            △  
          .
           
          CO2+2H2O+4Cu.為測(cè)定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量,所需儀器如下:

          若各裝置連接的順序?yàn)椋篈→C→F→C→D→E,請(qǐng)補(bǔ)充操作步驟:
          ①稱量D的質(zhì)量,按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,將試樣放入錐形瓶中;
          緩緩鼓入一定量的N2
          緩緩鼓入一定量的N2
          ;③_______;④
          從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
          從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
          ;⑤
          再次緩緩鼓入一定量的N2
          再次緩緩鼓入一定量的N2
          ;⑥再次稱量D的質(zhì)量;
          ⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到D的質(zhì)量基本不變
          已知AlN能夠水解.請(qǐng)選擇合適的藥品和裝置,按氣流方向連接各裝置,其順序?yàn)椋?!--BA-->
          B
          B
          D
          D
          C
          C
          →E.若試樣為mg,測(cè)得C增重ng,則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          41n
          17m
          ×100%
          41n
          17m
          ×100%

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          現(xiàn)有某鐵炭合金,某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵炭合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案(夾持儀器已省略),請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問(wèn)題.(由實(shí)驗(yàn)裝置引起的實(shí)驗(yàn)誤差忽略不計(jì)).

          Ⅰ.探究濃硫酸的某些性質(zhì):
          (1)稱量E的質(zhì)量;按照?qǐng)D示連接裝置,并檢查裝置的氣密性.
          (2)將mg鐵炭合金樣品放入A中,再加入足量的濃硫酸.未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B中均無(wú)明顯現(xiàn)象,其原因是
          常溫下,F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化;常溫下,碳不與濃硫酸反應(yīng)
          常溫下,F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化;常溫下,碳不與濃硫酸反應(yīng)

          點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后,B中(所裝試劑為品紅溶液)可觀察到的明顯現(xiàn)象是
          品紅溶液褪色
          品紅溶液褪色
          品紅溶液褪色
          品紅溶液褪色

          C中(所裝試劑為足量酸性KMnO4溶液)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
          5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
          .D中盛放的試劑是
          濃硫酸
          濃硫酸

          (3)反應(yīng)一段時(shí)間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應(yīng)溫度較高外,還有一種可能的原因是
          鐵碳在酸溶液中形成原電池
          鐵碳在酸溶液中形成原電池

          Ⅱ.測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
          (4)待A中不再逸出氣體時(shí)(此時(shí)A中無(wú)固體剩余),停止加熱,拆下E(所裝試劑為足量堿石灰)并稱重,E增重bg,則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          11m-3b
          11m
          ×100%
          11m-3b
          11m
          ×100%
          m-
          3
          11
          b
          m
          ×100%
          m-
          3
          11
          b
          m
          ×100%
          (寫表達(dá)式,裝置中殘留的氣體忽略不計(jì)).某同學(xué)認(rèn)為:依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù),計(jì)算出的合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低,你認(rèn)為可能的原因是
          空氣中CO2、H2O進(jìn)入E管使b增大
          空氣中CO2、H2O進(jìn)入E管使b增大

          (5)經(jīng)過(guò)大家的討論,決定采用下圖裝置(干燥管中試劑為無(wú)水氯化鈣,錐形瓶中為mg鐵炭合金和足量稀硫酸.)和其他常用實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可.為了快速測(cè)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是
          、
          (填寫代號(hào)).
          ①用排水法測(cè)定H2的體積
          ②反應(yīng)結(jié)束后,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量
          ③測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案(夾持儀器已省略),請(qǐng)據(jù)此項(xiàng)回答相應(yīng)問(wèn)題.
          Ⅰ探究濃硫酸的某些性質(zhì)
          (1)按圖示連接裝置,檢查裝置的氣密性,稱量E的質(zhì)量.
          (2)將a g鐵碳合金樣品放入A中,再加入適量的濃硫酸.儀器A的名稱為
          蒸餾燒瓶
          蒸餾燒瓶
          ,
          未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象,其原因是:
          常溫下Fe在濃硫酸中鈍化,碳不與濃硫酸反應(yīng)
          常溫下Fe在濃硫酸中鈍化,碳不與濃硫酸反應(yīng)

          (3)點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后,A、B中可觀察到明顯現(xiàn)象.
          A中開始發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Fe+6H2SO4 
           Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O和
          C+2H2SO4(濃)
           △ 
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          C+2H2SO4(濃)
           △ 
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
           (寫化學(xué)方程式).
          B中的現(xiàn)象是
          品紅溶液褪色
          品紅溶液褪色
          ,由此可得到濃硫酸具有
          強(qiáng)氧化性
          強(qiáng)氧化性
          性,C裝置的作用
          除去二氧化硫并檢驗(yàn)二氧化硫以除盡
          除去二氧化硫并檢驗(yàn)二氧化硫以除盡

          (4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng).寫出相應(yīng)的離子方程式
          Fe+2H+=Fe2+H2
          Fe+2H+=Fe2+H2

          (5)反應(yīng)一段時(shí)間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因溫度較高,反應(yīng)放熱外,還可能的原因是
          碳鐵合金在酸溶液中形成原電池
          碳鐵合金在酸溶液中形成原電池

          Ⅱ測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          (6)待A中不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E并稱重.E增重b g.
          鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          1-
          3b
          11a
          1-
          3b
          11a
          (寫表達(dá)式),為使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)更為精確,可在裝有堿石灰的干燥管后加入
          另一個(gè)裝有堿石灰的干燥管
          另一個(gè)裝有堿石灰的干燥管

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