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          電鍍廢液中Cr2可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4):
          Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)　ΔH<0
          該反應(yīng)達(dá)平衡后,改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是(　　)
           
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          【解析】A項,平衡常數(shù)大小與溫度有關(guān),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動,生成物的物質(zhì)的量濃度減小,反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度增大,平衡常數(shù)隨溫度升高而減小,故A項正確;B項,pH增大,c(H+)減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,Cr2轉(zhuǎn)化率增大,故B項錯誤;C項,溫度升高,正、逆反應(yīng)速率都加快;D項,增大反應(yīng)物Pb2+的物質(zhì)的量濃度,平衡正向移動,另一反應(yīng)物Cr2的物質(zhì)的量減小,故D項錯誤。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 2專題綜合檢測練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是（　　）。
          A．硫鐵礦煅燒前要將礦粒粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能燃燒
          B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO2會與雜質(zhì)反應(yīng)
          C．SO2氧化為SO3時需使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          D．SO3用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 1專題綜合檢測練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列方法適宜于軟化永久硬水的是（　�。�
          A．離子交換法         B．長時間加熱  
          C．加入Na2SO4        D．加入AgNO3
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 1.1水的凈化與污水處理練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          請你參與下列問題的探究：
          （1）三峽工程二期已經(jīng)開始蓄水，為防止三峽庫區(qū)水被污染，應(yīng)該采取的措施是________（填序號）。
          ①清理蓄水庫底廢棄物
          ②防止船舶污染
          ③整治相關(guān)河流污染
          ④治理庫區(qū)和上游工業(yè)污染
          （2）載人飛船須建立水的循環(huán)體系，以保證宇航員的生活用水并減少飛船的攜水量。請將圖中各項用箭頭連接成水的循環(huán)系統(tǒng)（注：氫氧燃料電池反應(yīng)產(chǎn)生電能，同時生成水）。
          （3）日常生活中我們要科學(xué)合理地節(jié)約用水，有一個水龍頭，每秒漏水2滴，則一天漏水________g（平均每20滴為1 mL，水的密度為1 g·mL－1）。若每個人每日補(bǔ)充水2.5 L，則這些水可以給一個人補(bǔ)充________天水。（計算結(jié)果精確到0.1）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 9化學(xué)平衡常數(shù)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:
          t/℃
          700
          800
          830
          1 000
          1 200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
           
          回答下列問題:
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=　　　。 
          (2)該反應(yīng)為　　　反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 
          (3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(　　)
          A.容器中壓強(qiáng)不變
          B.混合氣體中c(CO)不變
          C.v正(H2)=v逆(H2O)
          D.c(CO2)=c(CO)
          (4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為　　　 ℃。 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 8化學(xué)平衡移動練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)(已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列敘述正確的是(　　)
          A.增大壓強(qiáng),v(正)增大,v(逆)減小
          B.升高溫度,v(正)減小,v(逆)增大
          C.增大A濃度的瞬間,v(正)增大,v(逆)不變
          D.增大A濃度的瞬間,v(正)增大而v(逆)減小
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 7化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+2B(g)3C(g)+ D(g)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)
          A.單位時間內(nèi)生成n mol B,同時消耗3n mol C
          B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間而變化
          C.混合氣體的密度不隨時間變化
          D.單位時間內(nèi)生成2n mol A,同時生成n mol D
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 6影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(　　)
          A.增加C的量
          B.將容器的體積縮小一半
          C.保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強(qiáng)增大
          D.保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 2中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反應(yīng),實驗中測得起始溫度為20.1 ℃,終止溫度為23.4 ℃,反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18 J·g-1·℃-1,鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1 g·cm-3,則中和反應(yīng)生成1 mol 水時放熱(　　)
          A.55.2 kJB.391 kJC.336 kJD.1.38 kJ
           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案