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        1. 【題目】常溫下,向lLpH =10KOH溶液中持續(xù)通入CO2。溶液中水電離出的c(OH- )與通入CO2的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是( )

          A. b點溶液呈中性

          B. d 點溶液中:c(K+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)

          C. c點溶液中:2c(H2CO3)+c(H+) + c(HCO3-) = c(OH-)

          D. a點溶液中:水電離出的c(H+)= 1×l0-10mol·L-1

          【答案】A

          【解析】A、b點是強堿溶液,因此溶液顯堿性,A錯誤;B、d點溶液中水電離出的OH-離子濃度10-7mol/L,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),兩式相減,得c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-),B正確;C、當水電離出的OH-離子濃度最大時,說明此時的溶液是碳酸鉀溶液,根據(jù)質(zhì)子守恒可知c點溶液中:2c(H2CO3)+c(H+) +c(HCO3-) =c(OH-),C正確;D、水電離出的氫離子與氫氧根離子的濃度始終相等,a是沒有通二氧化碳的情況,即pH=10的 KOH溶液,則c(H+)=1×10-10mol/L,而氫離子來源于水的電離,所以水電離出的c(H+)=1×10-10mol/L,D正確;答案選A。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】環(huán)境污染危害人體健康下列做法會造成大氣污染的是

          A. 使用太陽能熱水器 B. 使用電動公交車

          C. 大量焚燒秸稈 D. 用天然氣代替煤作燃料

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化學與生活密切相關(guān),下列敘述中正確的是

          A.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖,故可用作人體的營養(yǎng)物質(zhì)

          B.補鈣劑中常含有維生素D,其作用是為了促進鈣的吸收

          C.天然存在的動植物油脂,大多屬于單甘油酯

          D.蛋白質(zhì)的鹽析屬于化學變化,可用于分離、提純蛋白質(zhì)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】X、Y、Z三種短周期元素,X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X,此氫化物的相對分子質(zhì)量與X最最高價氧化物的相對分子質(zhì)量之比為17:40,X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,YX可以形成離子化合物Y2X,Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同,ZX同周期,其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子,兩原子共用1對電子.試回答:

          (1)寫出各元素名稱:X______、Y______、Z______

          (2)X離子的結(jié)構(gòu)簡式圖為_________,XY形成的離子化合物的化學式為______,Z與氫形成的化合物的化學式 ______

          (3)Y單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物與水反應(yīng)的化學方程式為______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。根據(jù)要求回答問題。

          (1)生活中明礬常作凈水劑,其凈水的原理是_____________(用離子方程式表示)。

          (2)常溫下,取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合,測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式:__________________。

          (3)0.1mol/L的NaHA溶液,測得溶液顯堿性。則

          該溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填“>“<”或“=”)

          作出上述判斷的依據(jù)是_____________(用文字解釋)。

          (4)含Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標,進行如下處理:

          綠礬為FeSO4 7H2O。反應(yīng)(I)中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為___________。

          常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L,則處理后的廢水的 pH=___________。

          {Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)如圖所示,若C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應(yīng)式為______________,A電極的電極反應(yīng)式為 ;反應(yīng)進行一段時間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

          (2)我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水數(shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是________,負極反應(yīng)為___________;正極反應(yīng)為________________。

          (3)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650 下工作的燃料電池,完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e=4CO2,正極反應(yīng)式為________________,電池總反應(yīng)式為___________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】等溫等壓過程在低溫下不能自發(fā)進行,而在高溫下可自發(fā)進行的條件是

          A. H<0, S<0 B. H>0, S<0 C. H<0, S>0 D. H>0, S>0

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應(yīng)。據(jù)圖回答下列問題:

          (1)寫出A、C、D的結(jié)構(gòu)簡式:

          A__________,C____________,D____________。

          (2)寫出①②兩步反應(yīng)的化學方程式,并注明反應(yīng)類型:

          ________________________(反應(yīng)類型________)。

          ________________________(反應(yīng)類型________)。

          (3)⑤反應(yīng)發(fā)生時對氯氣要求:_______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氡是放射性元素氡氣吸入人體有害健康。氡的原子序數(shù)是86相對原子質(zhì)量是222?茖W家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的錒射氣是由質(zhì)子數(shù)為86、質(zhì)量數(shù)為219的原子組成。下列關(guān)于氡的說法正確的是( )

          A. 氡氣在標準狀況下的密度 9.91 g·L1

          B. 氡氣的化學性質(zhì)較活潑,因此對人體有害

          C. 氡原子核外有7個電子層最外層有8個電子

          D. 錒射氣是氡的同素異形體

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