某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) 
Z(g)；△H <0 下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的用量。則下列說法中不正確的是
| A．t3時(shí)減小了壓強(qiáng) |
| B．t5時(shí)增大了壓強(qiáng) |
| C．t6時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高 |
| D．t1 - t2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t6 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說法正確的
| A．反應(yīng)的焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素 |
| B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 |
| C．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向 |
| D．固體的溶解過程與焓變無關(guān) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)
2C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：
下列判斷一定錯(cuò)誤的是（ ）
| A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高 |
| B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高 |
| C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高 |
| D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
| A．工業(yè)合成氨時(shí)使用催化劑 |
| B．配制FeCl3溶液時(shí)加入少量的鹽酸 |
| C．在Na2CO3溶液中,由水電離出的c(OH－) >1×10-7mol／L |
| D．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一定條件下達(dá)化學(xué)平衡后，在時(shí)間為t時(shí)突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時(shí)所改變的條件是
| A．加壓 | B．升溫 |
| C．增大水蒸氣濃度 | D．增大碳的物質(zhì)的量 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某溫度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)：
3A（氣）+B（氣）
xC（氣）+2D（氣）
經(jīng)過5min后達(dá)到平衡生成1mol D , 測得C的平均生成速率為0.10mol·L-1·min-1。下列敘述不正確的是( )
| A．x的值為2 |
| B．B的轉(zhuǎn)化率為20% |
| C．平衡常數(shù)為1/3 |
| D．A的平均消耗速率為0.15mol·L-1·min-1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
可逆反應(yīng)mA（固）＋nB（氣）
eC（氣）＋fD（氣），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是( )
| A．達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大 |
| B．化學(xué)方程式中n＞e+f |
| C．達(dá)平衡后，若升溫，平衡右移 |
| D．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在100 ℃時(shí)，把0．5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0．02 mol·L－1。在60 s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1．6倍。下列說法正確的是 （ ）
| A．前2 s以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．01 mol·L－1·s－1 |
| B．在2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1．1倍 |
| C．在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O4 0．25 mol |
| D．平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40% |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)
2SO3(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)SO2、O2、SO3，的濃度分別為0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是
| A．SO2為0．4mol/L、O2為0．2mol/L | B．SO3為0．4mol／L |
| C．SO2、S03均為0．15mol/L | D．SO2為0．25mol/L |
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，隨后又逐漸恢復(fù)到原來的反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；B、增大壓強(qiáng)，平衡向減少體積的方向移動(dòng)，一開始
，隨后又逐漸恢復(fù)到原來的反應(yīng)速率，正確；C、當(dāng)不改變反應(yīng)物用量，平衡向你反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，正確；D、根據(jù)平衡常數(shù)的公式，錯(cuò)誤。