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          已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是
          A．原子半徑：A﹥B﹥D﹥CB．原子序數(shù)：d﹥c﹥b﹥a
          C．離子半徑：C﹥D﹥B﹥AD．原子的最外層電子數(shù)目：A﹥B﹥D﹥C
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結構，則一定滿足關系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B屬于金屬，位于同一周期，且A在B的右側。C和D是非金屬，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右側。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性也是逐漸增強的。核外電子排布相同的微粒其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以只有選項C是正確的，其余都是錯誤的，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）
          短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。
          （1）實驗室中可用A2C2制取C單質，其化學方程式是           。
          （2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是       ；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是      （用離子方程式表示）。
          （3）常溫下，若甲、丙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的c(H+)甲:c(H+)丙=       ；丙溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是         。
          （4）0.1molD單質和0.2molE單質組成的混合物投入到足量的A2C中，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）是         。
          （5）反應乙+C2→B2+A2C（未配平）可設計為燃料電池，則通入乙的電極是     （填“正”或“負”）極，在堿性條件下其電極反應是            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：
          （1）寫出五種元素的名稱：A    B    C    D     。
          （2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：                            
          （3）寫出下列物質的電子式：
          D元素形成的單質            ；B與E形成的化合物                 ；
          A、B、E形成的化合物              ；D、E形成的化合物            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
          A．半導體材料砷化鎵B．透明陶瓷材料硒化鋅
          C．吸氫材料鑭鎳合金D．超導材料K3C60
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項敘述正確的組合是
          ①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質的熔點一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；③若R2—和M+的電子層結構相同，則微粒半徑：M+>R2—；④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X(OH)n是強堿，則Y(OH)n也是強堿；⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族
          A．①②④B．①③⑤C．②③④D．②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖是周期表中短周期的一部分。若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，則下列說法中不正確的是
          A．元素X的最高價氧化物對應水化物的化學式為H3PO4
          B．元素Y有2種氧化物且都能與元素W的的氫化物反應生成對應價態(tài)的酸
          C．X、Y、Z各元素最高價和最低價的絕對值之和為8
          D．原子半徑的大小順序是Z>Y>X>W
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實最能說明這個結論的是(    )
          A．已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物
          B．已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物
          C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I 3－離子
          D．已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+離子的離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          （1）A、B、C的元素名稱A______；B_______；C________ 
          （2）A、B的最高價氧化物的水化物的化學式為（按酸性由強到弱順序排列）__________ 
          （3）A、B、C的氫化物的化學式為（按穩(wěn)定性由強到弱順序排列）_________________ 
          （4）B的氧化物與A的單質反應的化學方程式為：_________________________ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，其電子排布式為              ；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是              、              ；
          （2）Y原子的核電荷數(shù)為29，元素符號為              ，其價電子構型是              ，該元素在元素周期表中的位置是              ，是屬于       區(qū)的元素。
          

			
          

			
          
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