Question

【題目】在密閉恒溫體積為V L的容器中充入2molCO和l0molH2O混合達(dá)到平衡時(shí)剩余0.5molCO。CO (g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)。計(jì)算：

（1）H2O的平衡轉(zhuǎn)化率。

（2）該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)。

（3）恒溫條件下，若在該容器中再充入1.5molCO與1.5mol H2，則平衡如何移動(dòng)?

Answer 1

【答案】(1) 15% (2)約為0.53 (3)Q值約為0.26 < K ，故平衡向正向移動(dòng)

【解析】（1）設(shè)H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為x，則

CO (g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)

開(kāi)始時(shí)的物質(zhì)的量/ mol 2 10 0 0

改變的物質(zhì)的量/ mol 10x 10x 10x 10x

平衡時(shí)的物質(zhì)的量/ mol 2-10x 10-10x 10x 10x

2-10x=0.5，解得：x=0.15mol，H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=15%；

（2）平衡時(shí)CO、H2O、CO2、H2各物質(zhì)的量濃度分別為=mol/L、=mol/L、=mol/L、=mol/L。該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K===0.53；（3）恒溫條件下，若在該容器中再充入1.5molCO與1.5mol H2，則此時(shí)各濃度分別為：mol/L、mol/L、mol/L、mol/L。Q===0.26 < K=0.53，故平衡向正向移動(dòng)。