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          【題目】下列反應(yīng)的能量變化與其他三項不相同的是（ ）
          A.甲烷燃燒
          B.碳酸鈣高溫分解
          C.鋅片與稀硫酸反應(yīng)
          D.鈉與冷水反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．甲烷的燃燒放出大量的熱，為放熱反應(yīng)； 
          B．碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)；
          C．鐵與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
          D．鈉與水反應(yīng)時放出大量的熱，鈉可熔化，
          則與其他三項不相同的是B．
          故選B．
          【考點精析】本題主要考查了反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識點，需要掌握在化學反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱才能正確解答此題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于實驗內(nèi)容與結(jié)論相符合的是（ ） 
          實驗內(nèi)容
          結(jié)論
          A
          向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
          溶液中有SO 
          B
          向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀
          溶液中有Cl﹣
          C
          向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液變紅
          溶液中有Fe3+
          D
          向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀
          溶液中有Al3+

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了更好地解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是（ ）
          A.煤的氣化與液化
          B.液體燃料呈霧狀噴出
          C.通入大量的空氣
          D.將煤塊粉碎
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】填空
          （1）3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯結(jié)構(gòu)簡式為 ．
          （2） 名稱為 ．
          （3） 名稱為： ．
          （4） 名稱為： ．
          （5）有機物A只由C，H，O三種元素組成，常用作有機合成的中間體，測得8.4g該有機物經(jīng)燃燒生成22.0g CO2和7.2g水．質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84；紅外光譜分析表明A中含有﹣O﹣H和位于分子端的C H，核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6：1：1． 
          ①寫出A的分子式；
          ②寫出A的結(jié)構(gòu)簡式；
          ③下列物質(zhì)一定能與A發(fā)生反應(yīng)的是（填序號）
          a．H2 b．Na c．KMnO4 d．Br2
          ④有機物B是A的同分異構(gòu)體，1mol B可以與1mol Br2加成，該有機物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6：1：1，則B的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用．其工作流程如下：
          （1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學方程式是 ．
          （2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：
          i：2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2Fe3++PbSO4+2H2O
          ii：…
          ①寫出ii的離子方程式： ． 
          ②下列實驗方案可證實上述催化過程．將實驗方案補充完整．
          a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2 ， 溶液變紅．
          b． ．
          （3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖所示．
          ①過程Ⅱ的目的是脫硫．濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是（選填序號）．
          A．減小Pb的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率
          B．重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率
          C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率
          ②過程Ⅲ的目的是提純，結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，取20mL某濃度的鹽酸作為待測液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計），滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示。下列敘述正確的是（ ） 
          A.所用鹽酸的濃度是0.09mol·L─1 ， NaOH溶液濃度為0.03mol·L─1
          B.在B點，溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
          C.A，B，C三點水的電離程度大小依次為：A＞B＞C
          D.滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導(dǎo)致鹽酸濃度偏低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標準狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（ ）
          A.標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m：n
          B.25℃時，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n：m
          C.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m：n
          D.標準狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m：n
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)：① NaCl溶液 ② 干冰(固態(tài)的二氧化碳) ③冰醋酸(純凈的醋酸) ④銅 ⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3其中屬于電解質(zhì)的是 ）
          A. ①③⑤⑧ B. ②③④⑤⑥⑦ C. ③⑤⑧ D. 全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣－氯水體系，該體系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖一所示。

          （1）已知HClO的殺菌能力比ClO－強，由圖一分析，用氯氣處理飲用水時，pH＝7.5與pH＝6時殺菌效果強的是。氯氣－氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關(guān)系，分別用平衡方程式表示為。
          （2）ClO2是一種易爆炸的強氧化性氣體，是一種良好的新型消毒劑。工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2 ， 該反應(yīng)的化學方程式為。最近，科學家又研究出了在酸性溶液中用草酸鈉（Na2C2O4）還原氯酸鈉制取ClO2的方法，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。此法的優(yōu)點是。工業(yè)上還可用電解法制備ClO2 ， 在80℃時電解氯化鈉溶液得到NaClO3 ， 然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2。電解過程中NaClO3在極（填“陰”或“陽”）生成，生成ClO3–的電極反應(yīng)式為。
          （3）一定條件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1、2、3、4）的能量大小與合價的關(guān)系如圖二所示。從能量角度看，C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是（填離子符號）。B → A + D反應(yīng)的熱化學方程式為（用離子符號表示）。
          

			
          

			
          
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