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          【題目】反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)  2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ的熱量。
          又知：，；
          判斷下列說法正確的是（　�。�
          A. 該反應(yīng)的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1
          B. 斷開1 mol H—O 鍵與斷開1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32 kJ
          C. HCl中H—Cl 鍵比H2O中H—O鍵穩(wěn)定
          D. 由題中所提供信息判斷氯元素的非金屬性比氧元素強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)的焓變小于0，A項錯誤；
          B．由反應(yīng)放出的熱量與所給的鍵能數(shù)據(jù)，可得ΔH=4×H—Cl鍵的鍵能+1×O—O的鍵能-2×Cl—Cl鍵的鍵能-4×H—O 鍵的鍵能，通過計算可得H-O鍵的鍵能減去H-Cl鍵的鍵能為31.9kJ，B項正確；
          C．由B項可得氫氧鍵比氫氯鍵穩(wěn)定，C項錯誤；
          D．非金屬性的強弱與鍵能無關(guān)，D項錯誤；
          所以答案選擇B項。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
          B. 從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L
          C. 配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸銅固體
          D. 0.1mol/L MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量為0.2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科
          （1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，常用的方法是______________。
          （2）從碘水中分離出碘，實驗方法的名稱為____________,該方法主要實驗儀器是____。
          （3）現(xiàn)有A、B兩種有機物的液態(tài)混合物，如果A、B互溶，且相互不發(fā)生化學反應(yīng)，在常壓下，A的沸點為35℃，B的沸點為200℃。回答下列問題：
          ①分離上述A、B的混合物，常用的方法是______；
          ②如圖是某同學設(shè)計的分離A、B混合物的操作示意圖，請在其冷凝管處標上進出水方向（用箭頭↑表示）______；蒸餾燒瓶內(nèi)碎瓷片的作用是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：
          (1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是___________；
          (2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為________________；
          (3)Se原子序數(shù)為___________，其核外M層電子的排布式為___________；
          (4)H2Se的酸性比H2S_____________(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為___________。
          (5)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2O  NH4+＋OH－敘述正確的是（　�。�
          A. 加水后，溶液中n(OH－)增大
          B. 加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大
          C. 加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動
          D. 加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH4+)減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時，固定容積的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，建立平衡需要的時間為20 s，則下列說法不正確的是（　　）
          物質(zhì)
          X
          Y
          Z
          初始濃度／（mol·L－1）
          0.2
          0.1
          0.1
          平衡濃度／（mol·L－1）
          0.05
          0.05
          0.2
          A. 反應(yīng)可表示為3X+Y  2Z
          B. 建立平衡過程中，用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)=0.005 mol·L－1·s－1
          C. 達平衡后，X、Y濃度分別增加0.35 mol·L－1和0.15 mol·L－1，平衡正移，X的轉(zhuǎn)化率變小
          D. 若初始濃度：X為0.2 mol·L－1，Y為0.2 mol·L－1，Z為0.8mol·L－1，則v正>v逆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH3是一種重要的化工原料，其合成及應(yīng)用一直備受廣大化學工作者的關(guān)注。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92kJmol-1。
          （1）已知：N2(g) 2N(g) ; H2(g) 2H(g)，則斷開1 mol N－H鍵所需要的能量是_____________kJ。
          （2）有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件是_______________。 
          A. 低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑
          （3）向一個恒溫恒壓容器充入1 mol N2和3mol H2模擬合成氨反應(yīng)，下圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強（p）的關(guān)系圖。
          若體系在T1、60MPa下達到平衡。
          ①此時平衡常數(shù)Kp_______（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；計算結(jié)果保留3位小數(shù)）。
          ②T1_____________T2（填“>”、“<”或“=”）。
          （4）合成氨反應(yīng)在催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)）：
          第一步 N2（g）  2N*；H2（g）  2H*（慢反應(yīng)）
          第二步 N*+H*  NH*；NH*+H*  NH2*；NH2* +H*  NH3*；（快反應(yīng)）
          第三步 NH3*   NH3(g) （快反應(yīng)）
          比較第一步反應(yīng)的活化能E1與第二步反應(yīng)的活化能E2的大�。�E1__________E2（填“>”、“<”或“=”），判斷理由是________________________________________________。
          （5）肼（N2H4）又稱為聯(lián)氨，可作火箭發(fā)動機的燃料。肼分子的電子式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有四組分散系：①汽油和水形成的乳濁液 ②含有泥沙的食鹽水 ③溶有碘（I2）的碘化鉀溶液 ④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性質(zhì)見下表）。
          物質(zhì)
          熔點/℃
          沸點/℃
          密度/g·cm-3
          溶解性
          乙二醇
          -11．5
          198
          1．11
          易溶于水和乙醇
          丙三醇
          17．9
          290
          1．26
          能跟水、酒精以任意比互溶
          請用下圖所示的儀器分離以上各混合液，儀器和方法不能對應(yīng)的是 （ ）
          （1）（2）（3）（4）
          A.①－（3）－分液B.②－（2）－過濾
          C.③－（2）－萃取D.④－（1）－蒸餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細化工產(chǎn)品的重要中間體，其制備涉及的反應(yīng)如下：
          氫化反應(yīng)：，
          副反應(yīng)：，
          解聚反應(yīng)：，
          回答下列問題：
          (1)反應(yīng)的△H= _____ kJ/mol。
          (2)一定條件下，將環(huán)戊二烯溶于有機溶劑進行氫化反應(yīng)（不考慮二聚反應(yīng)），反應(yīng)過程中保持氫氣壓力不變，測得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率（以環(huán)戊二烯為原料計）隨時間變化如圖所示：
          ①0～4h氫化反應(yīng)速率比副反應(yīng)快的可能原因是_________。
          ②最佳的反應(yīng)時間為__h。若需迅速減慢甚至停止反應(yīng)，可采取的措施有____（寫一條即可）。
          ③一段時間后，環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降的原因可能是_________。
          (3)解聚反應(yīng)在剛性容器中進行（不考慮氫化反應(yīng)和副反應(yīng)）。
          ①其他條件不變，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的是 ____（填標號）。
          A．增大雙環(huán)戊二烯的用量 B．使用催化劑 C．及時分離產(chǎn)物 D．適當提高溫度
          ②實際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度（水蒸氣不參與反應(yīng)）。某溫度下，通入總壓為300 kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達到平衡后總壓為500 kPa，雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%，則p(H2O)=______kPa，平衡常數(shù)Kp=_______kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
          

			
          

			
          
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