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          水楊酸甲酯（）具有冬青味，故又名冬青油，主要用于制造殺蟲劑、殺菌劑、香料、涂料等。用水楊酸（）與甲醇酯化而得的冬青油中往往會混有未反應(yīng)完全的水楊酸，若要進行提純，適宜的洗滌劑為（  ）
          A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．Na2CO3溶液D．NaCl溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：因NaHCO3溶液與苯酚不反應(yīng)，所以不與水楊酸甲酯中酚羥基反應(yīng)，但水楊酸有羧基可以和NaHCO3溶液反應(yīng)，從而起到除雜的作用。而NaOH和Na2CO3溶液  與水楊酸甲酯反應(yīng)，不能用來除雜。選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列除去雜質(zhì)所選用的試劑或方法完全正確的是（  ）
          A．除去NaCl溶液中的少量I2： 用無水乙醇，萃取分液
          B．除 CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，洗氣
          C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾
          D．除去NaHCO3固體中的少量Na2CO3：加熱灼燒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室可以用MgCl2?6H2O為原料制備碳酸鎂晶須，主要流程如下：

          試回答：
          (1)操作1的名稱是_______。
          (2)上述反應(yīng)過程要控制好溫度，因為MgCO3置于水中長時間加熱煮沸可完全生成Mg(OH)2，其原因是_____________________。
          (3)另査閱文獻，在加熱煮沸時也可能生成堿式碳酸鎂Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
          (4)某課題組為了確定MgCO3在水中長時間加熱煮沸后所得的固體成分，進行如下研究。（注：Mg(OH)2, Mg5(OH)2(CO3)4.4H2O在煮沸時均不會分解）
          ①定性研究：請你完成下表中內(nèi)容。
          實驗步驟
          		預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論
          取一定質(zhì)量的固體樣品             
                                         
                                         
          		若                                       
                                                  ，則固體產(chǎn)物為Mg(OH)2
           
          ②另取一定質(zhì)量的固體，灼燒至恒重，能否通過固體質(zhì)量的減少量來確定固體的成分？_______ (填“能”或“否”)，理由是______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一批做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管要洗滌，可用鐵鹽溶液來做洗滌劑，因為Fe3+與Ag可發(fā)生可逆的氧化還原反應(yīng)：Fe3+ + Ag  Fe2+ + Ag+。下列鐵鹽中洗滌效果最好的是
          A．FeCl3 B．Fe2(SO4)3C．Fe2(CO3)3D．FeCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是
           
          		被提純的物質(zhì)
          		除雜試劑
          		分離方法
          A
          		溴化鈉溶液（NaI）
          		氯水，CCl4
          		萃取、分液
          B
          		苯（苯酚）
          		NaOH溶液
          		過濾
          C
          		CO2（HCl）
          		飽和Na2CO3溶液
          		洗氣
          D
          		乙醇（乙酸）
          		新制生石灰（CaO）
          		蒸餾
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。
          （1）提出假設(shè)
          實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
          該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測： 
          猜測1：白色不溶物可能為          。
          猜測2：白色不溶物可能為MgCO3。
          猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。
          （2）設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：
          實驗序號
          		實驗
          		實驗現(xiàn)象
          		結(jié)論
          實驗Ⅱ
          		將實驗I中收集到的氣體點燃
          		能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰
          		氣體成分為___?___        
          實驗Ⅲ
          		取實驗I中的白色不溶物，洗滌，加入足量
             ?   
          		 
             ?   
          		白色不溶物可能含有MgCO3
          實驗Ⅳ
          		取實驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液
          		產(chǎn)生白色沉淀
          		溶液中存在  ④ 離子
          （3）為進一步確定實驗I的產(chǎn)物，設(shè)計定量實驗方案，如圖所示：

          稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g，試確定白色不溶物的化學(xué)式                         。
          （4）請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          工業(yè)上常利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)來吸收含SO2的廢氣，最終制得硫酸錳晶體(MnSO4·H2O)，其主要流程如下：

          已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時溶液的pH見下表：
          離子
          		開始沉淀時的pH
          		完全沉淀時的pH
          Fe2+
          		7.6
          		9.7
          Fe3+
          		2.7
          		3.7
          Al3+
          		3.8
          		4.7
          Mn2+
          		8.3
          		9.8
           
          （1）軟錳礦漿中通入含SO2廢氣后，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
          （2）浸出液中加入MnO2粉末的目的是____________；反應(yīng)的離子方程式是___________________。
          （3）溶液中加入石灰漿來調(diào)節(jié)pH，其作用是_________________；pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍是__________。
          （4）濾渣的主要成分是________________________________________________(用化學(xué)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

          根據(jù)題意回答下列問題：
          （1）固體X中主要含有      （填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，應(yīng)該使用      （填寫儀器或試劑名稱）。
          （2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH <5，其目的是      。
          （3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、
                   、過濾、       、干燥。
          （4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是：                。

          （5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過量         （填寫試劑）、溶解、過濾、再加入過量             （填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計算祥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為            （用含m、n的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          資料顯示:在一定條件下黃銨鐵釩在pH=0.5～2.5范圍內(nèi)均能穩(wěn)定存在，工業(yè)上用酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

          根據(jù)題意完成下列問題：
          （1）步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是           (填離子符號)。
          （2）在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，加入少量MnO2的作用是                             
          （3）步驟（iv）除去雜質(zhì)的離子方程式可表示為                                   
          （4）實驗室模擬堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的制備，向大試管中加入碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。根據(jù)上述堿式碳酸銅的制備方法，請完成以下問題：
          ①過濾后洗滌的目的是什么                   ；簡述如何洗滌沉淀                                                           
          ②若實驗得到a g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到b g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是                                  　
          

			
          

			
          
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