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          【題目】下列敘述中不正確的是（ ）
          A．氫氧化鈣的摩爾質(zhì)量是74 g·mol1 B．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023
          C．1 mol H  D．1 mol CO約含有6.02×1023個CO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A．氫氧化鈣的摩爾質(zhì)量是74 g·mol1，A正確；B．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023/mol，B錯誤；C．1 mol H ，C正確；D．1 mol CO約含有6.02×1023個CO，D正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某固體粉末樣品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉等成分，為確認其中的組分，某同學設計并完成了如下實驗：
          A．從現(xiàn)象1和3可推斷樣品中有CaO，沒有Na2O
          B．從現(xiàn)象3可推斷樣品中有SiO2
          C．從現(xiàn)象4和5可推斷樣品中有Fe2O3和MgO
          D．從現(xiàn)象4和6可推斷樣品中有炭粉，無CuO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對“改變反應條件,導致化學反應速率改變”的原因描述不正確的是
          A．增大反應物的濃度，活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快
          B．增大氣體反應體系的壓強，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應速率加快
          C．升高反應的溫度，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大
          D．催化劑通過改變反應路徑，使反應所需的活化能降低，反應速率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注。已知：
          ①2Cu(s)＋O2(g)===Cu2O(s) ΔH＝－169 kJ·mol－1，
          ②C(s)＋O2===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，
          ③2Cu(s)＋ O2(g)===2CuO(s) ΔH＝－314 kJ·mol－1
          (1)則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為______________________。
          (2)某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。
          請回答下列問題：
          ①甲池為__________(填“原電池”“電解池”或 “電鍍池”)，A電極的電極反應式為______________
          ②丙池中電池總反應的離子方程式：_______________________
          ③當乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為______mL(標準狀況)。
          ④一段時間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復到反應前濃度的是________(填選項字母)。
          A．CuO B． Cu C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是 （  ）
          A．v（A）＝0.5 mol·L－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·ｓ－1
          C．v（C）＝0.8 mol·L－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·L－1·ｓ－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空：
          （1）0.2molO3和0.3molO2的質(zhì)量___________（選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”），分子數(shù)之比為__________，所含原子數(shù)之比為___________，在相同條件下的體積之比為_____________。
          （2）73gHCl氣體中含有_____________個分子，標準狀況下占有的體積為_____________L。
          （3）相同物質(zhì)的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應，當生成的AgCl的沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時，三種溶液的體積比為__________。
          （4）標準狀況下VL氯化氫氣體溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρgmL，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmolL-1，則ω=__________（任寫一種表達式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學電池在通訊，交通及日常生活中有著廣泛的應用。
          (1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應可以表示為Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是( )
          ①以上反應是可逆反應 ②以上反應不是可逆反應
          ③充電時化學能轉變?yōu)殡娔?/span> ④放電時化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
          A．①③   B．②④
          C．①④  D．②③
          (2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值，在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯分子不能使高錳酸鉀褪色的原因是
          A．分子中不存在π鍵 B．分子中存在6電子大π鍵,結構穩(wěn)定
          C．分子是平面結構 D．分子中只存在σ鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鍶(Sr)元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與 Ca 和Ba同屬于同族。
          （1）Sr 的原子序數(shù)是    ，堿性：Sr(OH)2   Ba(OH)2(填“＞”或“＜”)；鍶的化學性質(zhì)與鈣和鋇類似，用原子結構的觀點解釋其原因是 。
          （2）碳酸鍶是最重要的鍶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
          I．將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合，過濾；
          II．將濾渣溶于鹽酸，過濾；
          III．向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸，過濾；
          IV．向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸，充分反應后再用氨水調(diào)pH約為7，過濾；
          V．向Ⅳ所得濾液中加入稍過量NH4HCO3，充分反應后，過濾，將沉淀洗凈，烘干，得到SrCO3。
          已知：i．相同溫度時的Ksp ：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4
          ii．生成氫氧化物沉淀的pH
          已知氫氧化亞鐵的溶度積為1×10—15則Fe2+完全沉淀的pH值為   （完全沉淀時Fe2+的濃度小于1×10—5）
          ①I中，反應的化學方程式是 。
          ②II中，能與鹽酸反應溶解的物質(zhì)有 。
          ③加入次氯酸的有關離子方程式為 ；IV加入氨水的目的是 。
          ④下列關于該工藝流程的說法正確的是  。
          a．該工藝產(chǎn)生的廢液含較多的Na+ 、Cl- 、SO42-
          b．V中反應時，升高溫度一定可以提高SrCO3的生成速率
          c．V中反應時，加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率
          

			
          

			
          
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