【題目】如圖所示為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數(shù)相等，W元素的主族序數(shù)和周期數(shù)相同。下列說法中正確的是（ ）
A. Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3YO4
B. Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性
C. 原子半徑由小到大的順序為X<Z<Y<W
D. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類型相同
【答案】B
【解析】
如圖所示為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為四種短周期元素，根據(jù)元素周期表，四種元素分別處于第二、第三周期，Z元素原子核外K層與M層上的電子數(shù)相等，Z為Mg元素，W元素的主族序數(shù)和周期數(shù)相同，Z為Al元素，則X、Y分別是C、N元素；
A、N元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HNO3，選項A錯誤；
B、N的最簡單氣態(tài)氫化物是氨氣，水溶液氨水顯弱堿性，選項B正確；
C、原子半徑由小到大的順序為N＜C＜Al＜Mg ，選項C錯誤；
D、C的氧化物中含有共價鍵，Mg的氧化物中含有離子鍵，選項D錯誤。
答案選B。
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【題目】在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOH
CH3COO－+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是
A. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
B. 加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C. 滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)減少
D. 加入少量CH3COONa固體，溶液的pH不變
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【題目】游泳池的水變綠主要是因為細(xì)菌及藻類的急劇繁殖導(dǎo)致的。
（1）含氯物質(zhì)可以作為游泳池的消毒劑。一般水質(zhì)正常的游泳池消毒后水中的余氯應(yīng)保持在0.3~0.5 mg/L，pH保持在7.4~7.6，這個環(huán)境下細(xì)菌和藻類都不易生長和繁殖。
①夏季，露天游泳池水由于連續(xù)下雨會導(dǎo)致藻類大量繁殖，其原因是_____________________。
②消毒劑的錯誤使用也會導(dǎo)致藻類大量繁殖，游泳池水變綠。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2進(jìn)行消毒也會導(dǎo)致池水變綠，寫出次氯酸與H2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸的化學(xué)方程式____________________。
（2）處理池水變綠的方法分為五步。
①滅藻原理是銅離子可以使葉綠體中毒無法光合作用而死亡，加入CuSO4溶液后需要打開水循環(huán)系統(tǒng)，其作用是__________________________。
②含氯消毒劑殺菌消毒主要體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是_________________。
③選用Na2CO3調(diào)節(jié)pH至7.5，用化學(xué)用語和文字解釋其原因________________。
④ 聚合氯化鋁可將懸浮物和被殺滅的細(xì)小藻類沉淀到池底，第二天將池底沉淀移出。稀釋聚合氯化鋁會產(chǎn)生膠體，其離子反應(yīng)方程式是_____________________________；當(dāng)溫度大于80℃時，水體中鋁離子的總濃度會降低，其原因是_____________________。
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【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備。請回答下列有關(guān)問題:
（1）環(huán)戊二烯分子中最多有____________個原子共平面。
（2）金剛烷的分子式為_________，其分子中的—CH2—基團(tuán)有______個，金剛烷的一氯代物有______種。
（3）由環(huán)戊二烯生成二聚環(huán)戊二烯的反應(yīng)類型是_______。
（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng):
RCHO+R’CHO，請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：
_________________,該產(chǎn)物中官能團(tuán)的名稱是___________________。
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【題目】某元素原子的最外層只有2個電子，則該元素
A. 一定是IIA族元素 B. 一定是金屬元素
C. 一定是正二價元素 D. 可能是金屬元素，也可能不是金屬元素
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【題目】關(guān)于銀鏡反應(yīng)的實驗操作步驟如下：
A．在試管中先注入少量NaOH溶液，振蕩，加熱煮沸之后把NaOH溶液倒去，再用蒸餾水洗凈試管備用
B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液
C．向銀氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液
D．加熱
請回答下列問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是_____________________________;
（2）簡述銀氨溶液的配制過程：__________________________________________;
（3）寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________;
（4）銀氨溶液久置可能會爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成資源浪費，實驗室從廢液中回收銀的實驗流程如下：
已知：[Ag(NH3)2]＋
Ag＋＋2NH3
①寫出廢液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__________________________________;
②加入鐵粉要過量的目的是___________________________________________．
③該實驗過程中可能產(chǎn)生的大氣污染物是________________________________．
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【題目】（16分）下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨?/span>
（1）圖中，A管的作用是 。
制取乙炔的化學(xué)方程式是 。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ，乙炔發(fā)生了 反應(yīng)。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ，乙炔發(fā)生了 反應(yīng)。
（4）為了安全，點燃乙炔前應(yīng) ，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是 。
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【題目】在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是
A.Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B.Mg2＋、Cl－、 NH4＋、SO42-
C.K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D.Ca2＋、Na、 Fe3＋、 NO3－
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【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請回答下列問題。
（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_______________；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
（2）上述生產(chǎn)流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。
氫氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于_______時，Mg(OH)2開始沉淀。
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。
（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為______________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_________。
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