Question

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設為E）如下表所示．試根據(jù)元素在元素周期表中的位置，分析表中的數(shù)據(jù)的變化特點，并回答下列問題：

原子序數(shù)	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
E/eV	13.4	24.6	5.4	9.3	8.3	11.3	14.5	13.6	17.4	21.6
原子序數(shù)	11	12	13	14	15	16	17	18	19
E/eV	5.1	7.6	6.0	8.1	11.0	10.4	13.0	15.8	4.3

（1）同主族內不同元素的E值變化的特點是

隨著原子序數(shù)增大，E值變小

；各主族中E值的這種變化的特點體現(xiàn)了元素性質的

周期性

變化規(guī)律．
（2）同周期內，隨著原子序數(shù)的遞增，E值增大，但個別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象．試預測下列關系正確的是

①③

（填序號）．
①E（As）＞E（Se） ②E（As）＜E（Se） ③E（Br）＞E（Se） ④E（Br）＜E（Se）
（3）第10號元素E值較大的原因是

10號元素是氖．該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結構

；
（4）第7號元素和第8號元素的E值出現(xiàn)反常的原因

N元素的2p軌道為半滿狀態(tài)屬于穩(wěn)定狀態(tài)，不容易失去1個電子，所以N的第一電離能大于O的第一電離能

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖象分析同主族不同元素E值與原子序數(shù)的關系；元素的性質與元素周期律的關系；
（2）根據(jù)同周期元素的E值與原子序數(shù)、核外電子排布的關系分析；
（3）根據(jù)元素最外層電子數(shù)與元素性質的關系分析；
（4）第7號元素和第8號元素價電子的電子排布式分析．

解答：解：（1）比較第ⅠA族元素的E值，隨著原子序數(shù)的增大，E值逐漸減小，且各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質的周期性變化規(guī)律，
故答案為：隨著原子序數(shù)增大，E值變��；周期性；
（2）同一周期中，第ⅤA族元素的E值大于第ⅥA族的小于第ⅦA的，
故選：①③；
（3）10號元素是氖，其最外層已達8電子穩(wěn)定結構，失去電子較難，所以E值較大，
故答案為：10號元素是氖．該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結構；
（4）第7號元素為N元素，價電子排布式為2s²2p³，第8號元素為O元素，其價電子的電子排布式為2s²2p⁴，由N元素價電子排布式可知，其2p軌道為半滿狀態(tài)屬于穩(wěn)定狀態(tài)，不容易失去1個電子，所以N的第一電離能大于O的第一電離能，
故答案為：N元素的2p軌道為半滿狀態(tài)屬于穩(wěn)定狀態(tài)，不容易失去1個電子，所以N的第一電離能大于O的第一電離能．

點評：本題考查位置、結構、性質的相互關系及應用，題目難度不大，注意把握元素周期律的主要內容，注意電離能的大小與核外電子排布的關系．