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          下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。
          元素
          		I1/eV
          		I2/eV
          		I3/eV[
          甲
          		5.7
          		47.4
          		71.8
          乙
          		7.7
          		15.1
          		80.3
          丙
          		13.0
          		23.9
          		40.0
          丁
          		15.7
          		27.6
          		40.7
           
          根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法正確的是
          A．甲的金屬性比乙弱　　        B．乙的化合價(jià)為＋1價(jià)
          C．丙一定為非金屬元素         D．丁一定為金屬元素
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：根據(jù)電離能數(shù)據(jù)可知，甲元素的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能，因此甲是第IA族元素。乙元素的第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，所以乙元素是第ⅡA族元素。丙和丁的第一電離能均大于甲和乙的第一電離能，且二者的其余電離能相差不大，這說(shuō)明二者一定不是ⅢA族元素。由于同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以二者都是非金屬。A、甲的金屬性強(qiáng)于乙的金屬性，A不正確；B、乙的化合價(jià)是＋2價(jià)，B不正確；丙和丁都是非金屬，C正確，D不正確，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能的利用、光導(dǎo)纖維及硅橡膠的制備等。
          純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提取的。高溫下制取純硅有如下反應(yīng)（方法1）：
          ①SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)
          ②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)  
          ③SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g)
          完成下列填空：
          （1）硅原子核外有        種不同能級(jí)的電子，最外層的p電子有      種自旋方向。
          （2）硅與碳同主族，單質(zhì)的還原性：碳      硅（填寫“同于”、“強(qiáng)于”或“弱于”）。反應(yīng)①之所以能進(jìn)行的原因是                                               。
          （3）反應(yīng)②生成的化合物的電子式為             ；該分子為         分子（填寫“極性”或“非極性”）。
          （4）某溫度下，反應(yīng)②在容積為V升的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)Cl2的濃度為a mol/L。然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達(dá)到平衡，Cl2的濃度為b mol/L。則：a     b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）。
          （5）在t秒內(nèi)，反應(yīng)②中v(SiCl4)=                    （用含a、b的代數(shù)式表示）。
          （6）工業(yè)上還可以通過如下反應(yīng)制取純硅（方法2）：
          ④Si(粗) ＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g) + Q（Q＞0）
          ⑤SiHCl3(g)＋H2(g)Si(純)＋3HCl(g)
          提高反應(yīng)⑤中Si(純)的產(chǎn)率，可采取的措施有：                         （選填2條）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位： kJ·mol－1)，回答下列各題：
          元素代號(hào)
          		I1
          		I2
          		I3
          		I4
          Q
          		2 080
          		4 000
          		6 100
          		9 400
          R
          		496
          		4 562
          		6 912
          		9 543
          S
          		738
          		1 451
          		7 733
          		10 540
          T
          		578
          		1 817
          		2 745
          		11 575
          U
          		420
          		3 100
          		4 400
          		5 900
           
          （1）在周期表中，最可能處于同一族的是________。
          A．Q和R      B．S和T     C．T和U     D．R和T  E．R和U
          （2）下列離子的氧化性最弱的是________。
          A．S2＋     B．R2＋     C．T3＋     D．U＋
          （3）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是____。
          A．硼     B．鈹      C．氦      D．氫
          （4）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說(shuō)明：______，如果U元素是短周期元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第_____個(gè)電子時(shí)。
          （5）如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是________，其中元素________的第一電離能異常高的原因是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          基態(tài)硅原子的電子排布圖正確的是

          A                   B                C               D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms1；B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與s能級(jí)電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子；E元素原子有五個(gè)未成對(duì)電子。
          （1）寫出元素名稱：C       、D       、E        。
          （2）C基態(tài)原子的電子排布圖為___________________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。
          （3）當(dāng)n＝2時(shí)，B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為____________，BC2分子的結(jié)構(gòu)式是 ______________；當(dāng)n＝3時(shí)，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是                          。 （4）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號(hào)表示)。
          （5）E元素原子的特征電子構(gòu)型是      ，在元素周期表中位置是             ，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
          A．H2OB．BF3C．PCl5D．CCl4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是(    )        部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
          元素代號(hào)
          		G
          		L
          		M
          		Q
          		R
          		T
          原子半徑/nm
          		0.186
          		0.160
          		0.143
          		0.104
          		0.075
          		0.066
          主要化合價(jià)
          		+1
          		+2
          		+3
          		+6、-2
          		+5、-3
          		-2
           
          A．GOH溶液和M(OH)3可以相互反應(yīng)
          B．非金屬性：T＜Q
          C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞T
          D．L2+與T2-核外電子數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某同學(xué)想探究硫和碳原子的得電子能力的強(qiáng)弱，通過比較它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：

          （1）儀器a的名稱是               ，應(yīng)盛放下列藥品中的          （填序號(hào)）。
          A．稀硫酸      B. 亞硫酸     C. 氫硫酸     D. 鹽酸
          （2）儀器b應(yīng)盛放下列藥品中的          （填序號(hào)）。
          A．碳酸鈣     B. 硫酸鈉     C. 氯化鈉      D. 碳酸鈉
          （3）b中反應(yīng)的離子方程式為                                              。
          若看到儀器C中的現(xiàn)象是                      ，即可證明          比         酸性強(qiáng)（填化學(xué)式），得電子的能力      比       強(qiáng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          元素編號(hào)
          		元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          T
          		單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
          X
          		最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
          Y
          		第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
          Z
          		T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
          （1）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物B所含化學(xué)鍵為                 ，該化合物的電子式為                 。
          （2）化合物A的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：                       ，該化合物起消毒作用的微粒是         。
          （3）將Y與Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中直至過量（邊滴邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                     
                               、                                              。
          

			
          

			
          
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