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          【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO和N2O4的混合氣體1120mL (標(biāo)推狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是
          A. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L-1
          B. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
          C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO的體積分?jǐn)?shù)是20%
          D. 得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】分析清楚反應(yīng)過(guò)程，充分利用守恒思想來(lái)解決問(wèn)題。A項(xiàng)向反應(yīng)后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固體質(zhì)量增加的是OH－的質(zhì)量，且有n(OH－)＝n(e－)，設(shè)合金中鎂、銅的物質(zhì)的量分別為x、y，則有24g/mol ×x +64g/mol ×y==1.52g；2x+2y==(2.54g—1.52g)/17 g/mol，解之得，則A項(xiàng)該硝酸的濃度c＝＝14.0 mol·L－1；B項(xiàng)該合金中銅、鎂的物質(zhì)的量之比為2∶1；C項(xiàng)NO2和N2O4都來(lái)自硝酸，設(shè)混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子守恒得x＋(0.05 mol－x)×2＝0.06 mol，x＝0.04 mol，NO2的體積分?jǐn)?shù)為80%；D項(xiàng)得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶質(zhì)只有NaNO3，故n(NaOH)＝0.7 mol－0.04 mol－0.02 mol＝0.64 mol，則NaOH溶液的體積是640 mL。故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素，開(kāi)創(chuàng)了治療瘧疾的新方法，榮獲了諾貝爾獎(jiǎng)。已知青蒿素的分子式為C15H22O5。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
          A. 青蒿素的摩爾質(zhì)量為282 g·mol－1
          B. 青蒿素中C、H、O的質(zhì)量之比為15∶22∶5
          C. 1 mol青蒿素的體積約為22.4 L
          D. 1 mol青蒿素中含11 mol H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g) ==COS(g)+H2O(g)，在610K時(shí)，將0.1mol CO2加入與0.40molH2S充入2.5mL的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。
          ①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=___________。
          ②在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為003，H2S的轉(zhuǎn)化率a2____a1，該反應(yīng)的ΔH___0。（填“>”“<”或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以硼鎂泥(主要成分為MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO)為原料制備高純Mg(OH)2的流程如下：
          己知：
          ①常溫下此體系中各氫氧化物開(kāi)始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH范圍如下表所示：
          pH值
          Mg(OH)2
          Mn(OH)2
          MnO(OH)2
          Fe(OH)2
          Al(OH)3
          Fe(OH)3
          開(kāi)始沉淀時(shí)
          9.3
          7.1
          7.8
          7.6
          3.7
          2.3
          沉淀完全時(shí)
          10.8
          10.8
          9.8
          9.6
          4.7
          3.7
          ②溫度高于340℃時(shí)Mg(OH)2開(kāi)始分解為MgO和H2O。
          (1)“浸取”時(shí)，為提高鎂的浸取率可行的措施為__________。
          a.將硼鎂泥制成漿料 b.降低浸取溫度  c.用鹽酸多次浸取
          (2)“浸取”時(shí)，MgSiO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
          (3)“除鐵、鋁”時(shí)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_________________________。
          (4)“除Mn2+”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________；
          過(guò)濾3所得濾渣中含有MnO(OH)2和__________。
          (5)“沉鎂”時(shí)，反應(yīng)溫度與Mg(OH)2的產(chǎn)率如圖所示，當(dāng)溫度超過(guò)60℃，隨溫度再升高，Mg(OH)2產(chǎn)率反而降低，其原因可能是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是
          A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
          B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過(guò)量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
          C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1C13溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后 沉淀又溶解
          D．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（　�。�
          A. 摩爾是物質(zhì)的量的單位 B. 1molH2O中含有1molH2和1mol O
          C. NaOH的摩爾質(zhì)量是40g D. 2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O摩爾質(zhì)量的2倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．則化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化說(shuō)法正確的是（ ） 
          A.中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
          B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
          C.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
          D.圖Ⅱ所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于加成反應(yīng)的是 ( )
          A. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. 苯和溴水混合振蕩、靜置后分為上下兩層
          C. 乙烯使溴水褪色 D. 甲烷與氯氣混合光照
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無(wú)色氣體，且氣體C的水溶液顯堿性． 
          （1）用化學(xué)用語(yǔ)按要求填空 X的化學(xué)式為： ， X中含有化學(xué)鍵類(lèi)型為；A的電子式：；G的化學(xué)式為 ．
          （2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ．
          （3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式 ．
          （4）過(guò)量的Fe粉與G的稀溶液反應(yīng)，向反應(yīng)后溶液中加入堿溶液，現(xiàn)象是 ， 反應(yīng)的離子方程式為； ．
          

			
          

			
          
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