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        1. 用下圖所示裝置進行如下實驗,不能達到實驗目的的是

          ?A.瓶中盛滿水,從B口進氣,用排水法收集H2

          ?B.瓶中盛適量濃硫酸,從A口進氣來干燥CO2

          ?C.從B口進氣,用排空氣法收集NO2

          ?D.瓶中裝滿水,A口連導管并伸入量筒中,從B口進氣,用排水法測量生成O2的體積

           

          【答案】

          C

          【解析】略

           

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2009?上海一模)某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體,制備Na2CO3溶液.為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3,設計了如下實驗步驟:
          a.取25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體,至CO2氣體不再溶解;
          b.小火煮沸溶液1~2min;
          c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使其充分混合反應.
          (1)此方案能制得較純凈的Na2CO3,寫出a、c兩步的化學反應方程式
          NaOH+CO2═NaHCO3
          NaOH+CO2═NaHCO3
          、
          NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
          NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O

          此方案第一步的實驗裝置如圖所示:

          (2)加入反應物前,如何檢查整個裝置的氣密性?
          用彈簧夾夾住A、B連接處,先檢查A的氣密性:塞緊橡皮塞,從漏斗注入一定量的水,使漏斗中的水面高于錐形瓶內的水面,停止加水后,漏斗內與錐形瓶中的液面差保持不變,說明裝置不漏氣.然后檢查B的氣密性:向燒杯中注入少量水,使導管口侵入水中,雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出,松開手后,有少量水進入導管形成水柱,說明裝置不漏氣(也可一次檢查A、B的氣密性:連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾。缓髲穆┒纷⑷胍欢康乃,使漏斗中的水面高于錐形瓶內的水面,過一會,觀察漏斗內與錐形瓶中的液面差,若保持不變,說明裝置不漏氣).
          用彈簧夾夾住A、B連接處,先檢查A的氣密性:塞緊橡皮塞,從漏斗注入一定量的水,使漏斗中的水面高于錐形瓶內的水面,停止加水后,漏斗內與錐形瓶中的液面差保持不變,說明裝置不漏氣.然后檢查B的氣密性:向燒杯中注入少量水,使導管口侵入水中,雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出,松開手后,有少量水進入導管形成水柱,說明裝置不漏氣(也可一次檢查A、B的氣密性:連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾。缓髲穆┒纷⑷胍欢康乃,使漏斗中的水面高于錐形瓶內的水面,過一會,觀察漏斗內與錐形瓶中的液面差,若保持不變,說明裝置不漏氣).
          (3)裝置B中盛放的試劑是
          飽和酸氫鈉溶液
          飽和酸氫鈉溶液
          ,作用是
          吸收HCl氣體
          吸收HCl氣體

          (4)在實驗室通常制法中,裝置A還可作為下列
          ②④⑤
          ②④⑤
          氣體的發(fā)生裝置(填序號).
          ①CH2═CH2    ②H2S    ③CH4    ④CH≡CH     ⑤H2
          (5)實驗室制取下列氣體:①NH3,②Cl2,③HCl,④H2S,⑤CH4,⑥CO,⑦CO2,⑧O2時,屬于必須進行尾氣處理,并能用下圖所示裝置進行處理的,將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內.

          (6)已知所用NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為40%,室溫下該溶  液密度為1.44g/mL,假設反應前后溶液的體積不變,不考慮實驗誤差,計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質的量濃度為
          7.2 mol/L
          7.2 mol/L

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          用下圖所示裝置進行實驗。

          實驗步驟:檢查氣密性;裝入少許白磷、紅磷;打開夾子K,通入氧氣;點燃酒精燈(加熱位置如圖所示)。

          (1)該實驗主要用于比較白磷和紅磷的____________,還能證明“磷能在氧氣中燃燒”。在硬質玻璃管中可以觀察到有____________(填“白煙”或“白霧”)生成。

          (2)該實驗符合化學實驗設計“環(huán)保策略”,主要體現(xiàn)在:_____________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (18分)某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體,制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3,設計了如下實驗步驟:

          a.取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體,至CO2氣體不再溶解;

          b.小火煮沸溶液1~2 min;

          c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使其充分混合反應。

          (1)此方案能制得較純凈的Na2CO3,寫出a、c兩步的化學反應方程____________________、____________________________。

          此方案第一步的實驗裝置如下圖所示:

          (2)加入反應物前,如何檢查整個裝置的氣密性______________________________________。

          (3)裝置B中盛放的試劑是______________,

          作用是___________________          ____________。

          (4)在實驗室通常制法中,裝置A還可作為下列_____________ 氣體的發(fā)生裝置(填序號)。

          ①CH2==CH2      ②H2S     ③CH4     ④CH≡CH      ⑤H2

          (5)實驗室制取下列氣體:①NH3,②Cl2,③HCl,④H2S,⑤CH4, ⑥CO,⑦CO2,⑧O2時,屬于必須進行尾氣處理,并能用下圖所示裝置進行處理的,將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內。

           (6)已知所用NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為40%,室溫下該溶液密度為1.44 g / mL,假設反應前后溶液的體積不變,不考慮實驗誤差,計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質的量濃度為____________________。

           

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          科目:高中化學 來源:2010—2011學年浙江省寧波市八校聯(lián)考高二上學期末化學試卷 題型:實驗題

          (14分)某化學興趣小組用下圖所示裝置進行探究實驗,以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后,可觀察到試管中溴水褪色,燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br />
          ⑴寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式:
                                                                              
          ⑵甲同學認為:考慮到該混合液體反應的復雜性,溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性,其理由正確的是        (填字母序號)
          A、乙烯與溴水易發(fā)生取代反應
          B、使溴水褪色的反應,未必是加成反應
          C、使溴水褪色的物質,未必是乙烯
          D、濃硫酸氧化乙醇生成乙醛,也會使溴水褪色
          ⑶乙同學經過細致觀察后認為試管中另一現(xiàn)象可證明反應中有乙烯生成,這個現(xiàn)象是                   
          ⑷丙同學對上述實驗裝置進行了改進,在I和II之間增加如圖裝置,則A中的試劑應為               ,其作用是            ,B中的試劑為                    。

          ⑸處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是      (填字母序號)。
          A、廢液冷卻后倒入下水道中
          B、廢液冷卻后倒入空廢液缸中
          C、將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸

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          科目:高中化學 來源:2010年山西省高三上學期10月考化學 題型:填空題

          (18分)某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體,制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3,設計了如下實驗步驟:

          a.取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體,至CO2氣體不再溶解;

          b.小火煮沸溶液1~2 min;

          c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使其充分混合反應。

          (1)此方案能制得較純凈的Na2CO3,寫出a、c兩步的化學反應方程____________________、____________________________。

          此方案第一步的實驗裝置如下圖所示:

          (2)加入反應物前,如何檢查整個裝置的氣密性______________________________________。

          (3)裝置B中盛放的試劑是______________,

          作用是___________________           ____________。

          (4)在實驗室通常制法中,裝置A還可作為下列_____________ 氣體的發(fā)生裝置(填序號)。

          ①CH2==CH2       ②H2S      ③CH4      ④CH≡CH       ⑤H2

          (5)實驗室制取下列氣體:①NH3,②Cl2,③HCl,④H2S,⑤CH4, ⑥CO,⑦CO2,⑧O2時,屬于必須進行尾氣處理,并能用下圖所示裝置進行處理的,將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內。

           (6)已知所用NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為40%,室溫下該溶液密度為1.44 g / mL,假設反應前后溶液的體積不變,不考慮實驗誤差,計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質的量濃度為____________________。

           

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