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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致： N2(g)＋O2(g)?2NO(g)　ΔH>0，已知該反應在2 404 ℃ 時，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請回答：
          （1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率________。
          （2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志________。
          A．消耗1 mol N2同時生成1 mol O2 B．混合氣體密度不變 
          C．混合氣體平均相對分子質量不變 D．2v(N2)正＝v(NO)逆 
          （3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)。

          （4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)______。(填“變大、“變小”或“不變”)
          （5）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此時反應___________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是____
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0.05 mol/(L·min)�。�2）A、D　（3）A、C；�。�4）不變；（5） 向正反應方向進行　因為濃度商Qc<K
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，C物質的質量分數(shù)［w（C）］與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
                                                      
          A.ΔH<0，m+n<p+q            B.ΔH>0，m+n>p+q
          C.ΔH>0，m+n<p+q         D.ΔH<0，m+n>p+q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）
          （1）制備氫氧化鐵膠體的化學方程式為                             。
          （2）碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為                               。
          （3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32－+H2OHSO3－+OH－水解平衡的事實是       （填選項字母）。
          A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去
          B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
          C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去
          （4）現(xiàn)有可逆反應：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(s)，在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：Ⅰ. A、B的起始物質的量均為2 mol，Ⅱ.C、D的起始物質的量分別為2 mol和6 mol。以下說法中正確的是         （填選項字母）。
          A．Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同
          B．達到平衡時，途徑Ⅱ所得混合氣密度為途徑Ⅰ所得混合氣密度的2倍
          C．達到平衡時，途徑ⅡC的平衡濃度大于途徑ⅠC的平衡濃度的2倍
          （5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A (g)+ B(g)2C(g)+ D(s)反應，按下表數(shù)據投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系：                                           。
          物質
          		A
          		B
          		C
          		D
          起始投料/mol
          		2
          		1
          		2
          		0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）800℃、2L密閉容器反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中， n(NO)隨
          時間的變化如表：
          時間（s）
                     		0
                     		1
                     		2
                     		3
                     		4
                     		5
           
          n(NO)(mol)
                     		0.020
                     		0.010
                     		0.008
                     		0.007
                     		0.007
                     		0.007
           
           計算并回答下列問題：
          （1）反應進行到2 s時c (NO)=        。
          （2）用O2表示從0～2s內該反應的平均速率υ＝___________。
           （3） 反應達到平衡狀態(tài)時NO的轉化率=       。（提示 ：                 ）
          （4）判斷一可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的依據有很多，某同學針對該反應提出一種設想：測定容器內氣體的密度，當密度不再改變時即可判斷出該反應已經達到平衡狀態(tài)。你認為這種設想是否正確？   （填“是”或“否”）請說明你的理由             。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）水煤氣不僅是合成氨的原料氣也是合成烴及其化工產品的原料。
          （1）直接水煤氣燃料電池中，通CO、H2的極為電池的    極（選填：“正”，“負”）。
          （2）水煤氣變換反應：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H ＜ 0，下列措施能提高反應速率的有    （不定項選擇）。
          a.升高溫度       b.加入催化劑    c.增大壓強        d.降低濃度
          （3）H2和N2在催化劑、高溫高壓條件下合成氨的化學方程式為    。
          （4）氨氣的水溶液可用于吸收煙道氣中的二氧化硫，該反應的化學方程式為    。
          （5）將標準狀況下582.4L合成氣（已知：n(CO)∶n(H2)=4∶9）通入合成塔，一定條件下可發(fā)生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g)，充分反應后，經測定產品中只有甲烷、乙烯和水蒸氣（假定CO和H2均無剩余），試計算逸出的氣體中乙烯的物質的量（列出計算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH="+57.20kJ" · mol-1
          在100℃時，將0.100molN2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質濃度進行分析得到下表數(shù)據：
          時間（s）
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          c(N2O4)   /mol··L-1
          		0.100
          		c1
          		0.050
          		c3
          		c4
          c(NO2)   /mol·L-1
          		0.000
          		0.060
          		c2
          		0.120
          		0.120
           
          （1） 該反應的平衡常數(shù)表達式為                              ______；從表中數(shù)據分析：
          c1            c2 (填“>” 、“<” 或“="”" ）。
          （2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是        
          A．容器內壓強不再發(fā)生變化
          B．NO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
          C．容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
          D．相同時間內消耗n mol N2O4的同時生成2n mol NO2
          E．反應體系中NO2、N2O4的體積比為1:2
          （3）若起始時充入NO2氣體0.200mol，則達到平衡時NO2氣體的轉化率為a；其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是          (填字母）。
          A．降低溫度　　
          B．減小NO2的濃度　　
          C．升高溫度 
          D．增加NO2的濃度　　
          E．再充入一定量的He
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2 (g) (紅棕色)N2O4(g) (無色)，如圖所示。

          （1）曲線           (填“X”或“Y”)表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線。
          （2）若升高溫度，則v(正)       ，v(逆)       。(填“加快”或“減慢”)。
          （3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0．2 mol/(L·s)，則         中反應更快。
          （4）在0到1 min中內用X表示該反應的速率是               ，該反應達限度時，Y的轉化率                ，反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)以下是一些物質的熔沸點數(shù)據(常壓)：
           
                     		鉀
                     		鈉
                     		Na2CO3
                     		金剛石
                     		石墨
           
          熔點(℃)
                     		63.65
                     		97.8
                     		851
                     		3550
                     		3850
           
          沸點(℃)
                     		774
                     		882.9
                     		1850(分解產生CO2)
                     		---
                     		4250
           
          金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應：
          4Na(g)+3CO2(g)2Na2CO3(1)+C(s，金剛石)；△H＝-1080．9kJ／mol
          (1)上述反應的平衡常數(shù)表達式為        ；若4v正(Na)＝3v逆(CO2)，反應是否達到平衡        (選填“是”或“否”)。
          (2)若反應在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應時間為10min，金屬鈉的物質的量減少了0．2mol，則10min里CO2的平均反應速率為               。
          (3)高壓下有利于金剛石的制備，理由                                  。
          (4)由CO2(g)+4Na(g)＝2Na2O(s)+C(s，金剛石)  △H＝-357．5kJ／mol；則Na2O固體與C(金剛石)反應得到Na(g)和液態(tài)Na2CO3(1)的熱化學方程式：                       。
          (5)下圖開關K接M時，石墨作       極，電極反應式為                     。當K接N一段時間后，測得有0.3mol電子轉移，作出y隨x變化的圖象【x—代表n(H2O)消耗，y—代表n[Al(OH)3]，反應物足量，標明有關數(shù)據】
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：
          2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0
          （1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝__________。
          （2）降低溫度，該反應K值______，二氧化硫轉化率______，化學反應速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
          （3）600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是________。

          （4）據上圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________________ _(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。
          A．加了催化劑　　 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加SO3的物質的量 
          

			
          

			
          
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