Question

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= 。

（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆 (NO)=2v正 (O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）某同學查閱資料得知，該反應＞；25 ℃時，生成1 mol NO2，熱量變化為56.4 kJ。但是該同學由于疏忽，忘記注明“+”、“-”。根據(jù)題目信息，該反應的熱化學方程式為 。

（5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。

a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】（12分）（1）K= （2）b 1.5×10-3mol·L－1·s－1 （3）b c

（4） 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -112.8 kJ （5）c

【解析】