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        1. 一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑,比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應(yīng)為:C2H5OH +3O2= 2CO2 +3H2O,電池示意圖如下圖。下面對這種電池的說法正確的是
          A.b極為電池的負(fù)極
          B.電池工作時電子由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
          C.電池正極的電極反應(yīng)為:4H+ +O2+4e=2H2O
          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入5.6LO2并完全反應(yīng)后,有0.5mol電子轉(zhuǎn)移
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          電子表和電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為一定濃度的KOH溶液,放電時鋅極上的電極反應(yīng)式為:Zn-2e+2OH==Zn(OH)2;氧化銀電極上的反應(yīng)式為:Ag2O+2e+H2O==2Ag+2OH,總反應(yīng)式為:Ag2O+H2O+Zn==Zn(OH)2+2Ag。下列說法正確的是
          A.溶液中OH向正極移動,K+、H+向負(fù)極移動
          B.鋅發(fā)生還原反應(yīng),氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)
          C.鋅是負(fù)極,氧化銀是正極
          D.隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行,電解質(zhì)的堿性減弱

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (16分)
          如圖所示,組成一種原電池.試回答下列問題(燈泡功率合適):

          (1)   (8分)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時,燈泡____(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a題,填“不亮”做b題).
          a.若燈泡亮,則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為:_______________;Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為:_______________.
          b.若燈泡不亮,其理由為:_________________________________.
          (2)   (8分)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時,燈泡____(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題,填“不亮”做b題).
          a.若燈泡亮,則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為:_______________;Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為:_______________.
          b.若燈泡不亮,其理由為:________________________.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (5分)本題包括兩小題,根據(jù)你所學(xué)的內(nèi)容選擇(1)或(2)其中一小題回答相關(guān)問題。
          (1)在A圖中,請加以必要連接(在圖上畫上),使銅片上冒H2氣泡,則連接后的裝置叫     ,該裝置實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)換是________________。
                  
          寫出該裝置的電極反應(yīng)式:
          鋅片:              ;銅片:               ;
            在B圖中,加以必要的連接(在圖上畫上),使鋅片上析出銅,則連接后的裝置叫      ,
          該裝置實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)換是________________。
            寫出該裝置的電極反應(yīng)式:
          鋅片:               ;銅片:                ;

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在25℃時,用石墨電極電解,溶液。5min后,在一個石墨電極上有6.4g Cu生成。試回答:
          (1)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,得到的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液的?
          2)如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極,電解后兩銅片的質(zhì)量相差多少?電解液的是否變化? (相對原子質(zhì)量  Cu:64)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述中,正確的是:
          A.鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為:Fe-3e= Fe3+
          B.Mg—Al及NaOH溶液構(gòu)成的原電池中負(fù)極材料為Mg
          C.甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e=4OH
          D.乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH,該電池的負(fù)極反應(yīng)為:
          C2H5OH-12e=2CO2↑+3H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中,電池發(fā)揮著越來越重要的作用。以下每小題中的電池即為廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的實用電池,請根據(jù)題中提供的信息,填寫空格。
          (1)(6分)電子表和電子計算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解液為KOH溶液。工作時電池總反應(yīng)為:Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。
          ①工作時電流從       極流向      極(兩空均選填“Ag2O”或“Zn”)。
          ②電極反應(yīng)式為:正極                  ,負(fù)極                                     。
          (2)(4分)蓄電池在放電時起原電池作用,在充電時起電解池的作用。愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為:
          ①放電時,正極為        。正極的電極反應(yīng)式為                。
          ②該蓄電池中的電解質(zhì)溶液應(yīng)為        (選填“酸性”或“堿性”)溶液。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (1)(19分)①研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強,他設(shè)計了如下幾種方案,其中合理的是        (填序號)
          A.鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出;
          B.鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2;
          C.銅片置于FeCl3溶液中,銅片逐漸溶解(2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2
          D.鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中,鐵片上有氣泡產(chǎn)生,而銅片無氣泡
          E.常溫下,分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中,鐵片不溶解,而銅片溶解
          ②請你另設(shè)計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗。要求:
          a.此方案的原理不同于上述任一合理方案;
          b.在方框內(nèi)繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品;
          c.寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象并用相關(guān)化學(xué)用語解釋現(xiàn)象

          (2)學(xué)完原電池的相關(guān)知識后,甲組同學(xué)認(rèn)為構(gòu)成原電池必須有三個條件:①活動性不同的兩極;②電解質(zhì)溶液;③閉合回路。乙組同學(xué)對條件①提出異議,認(rèn)為相同的兩極也可以構(gòu)成原電池,以下為乙組同學(xué)的實驗裝置簡圖以及實驗報告的部分內(nèi)容。請仔細(xì)閱讀實驗報告,然后將實驗報告補充完整并填在相應(yīng)的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個裝置構(gòu)成閉合回路。

          濃差電池與溫差電池
          一、【實驗?zāi)康摹?br />1、電池中兩杯溶液及電極均相同,兩杯溶液的濃度不同,可否形成原電池
          2、電池中兩杯溶液及電極均相同,兩杯溶液的溫度不同,可否形成原電池
          3、電池中兩杯溶液及電極均相同,研究兩杯溶液的                對電池電壓和電流的影響
          4、電池中兩杯溶液及電極均相同,研究兩杯溶液的                對電池電壓和電流的影響
          二、【儀器與藥品】略。
          三、【實驗方法與步驟】
          Ⅰ、實驗方法:略。
          Ⅱ、研究的步驟
          ㈠實驗A:濃差電池
          電解液均為硫酸銅,電極均為銅片:
          1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。
          2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。
          3、使用銅片當(dāng)電極。測量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流,將結(jié)果記錄于表 1。
          ㈡實驗B:溫差電池
          電解液均為硫酸銅,電極均為銅片:(步驟略,結(jié)果記錄于表2)
          四、【實驗結(jié)果】
          實驗A:濃差電池:表1
          甲杯硫酸銅濃度 mol/L
          0.8
          0.8
          0.8
          0.8
          0.8
          0.8
          乙杯硫酸銅濃度 mol/L
          0.8
          0.4
          0.2
          0.1
          0.05
          0.025
          兩杯溶液濃度差值
          0
          0.4
          0.6
          0.7
          0.75
          0.775
          電壓  mV
          0
          6
          12
          16
          22
          26
          電流 mA
          0
          0.02
          0.04
          0.06
          0.07
          0.08
          實驗B:溫差電池:表2
          甲杯硫酸銅溫度℃
          19
          19
          19
          19
          19
          19
          乙杯硫酸銅溫度℃
          19
          29
          39
          49
          59
          69
          兩杯溶液溫差℃
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          電壓  mV
          0
          6.1
          12
          20
          27
          34
          電流  mA
          0
          0.025
          0.047
          0.07
          0.15
          0.18
          五、【討論】
          1、濃差電池:若硫酸銅濃差電池放電較長一段時間后,可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺,而乙杯顏色變深,而電壓也逐漸下降,同時可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。
          這說明:甲杯中的電極反應(yīng)式為                                           
          乙杯中的電極反應(yīng)式為                                           
          電池放電一段較長時間后電壓下降的原因:                            
          2、溫差電池(略)
          六、【結(jié)論】
          由上述【實驗結(jié)果】可得結(jié)論:
          實驗A:                                                        [來源:學(xué)&&網(wǎng)Z&X&X&K]
          實驗B:(略)
          甲、乙兩小組同學(xué)給你什么啟示:
                                                                                             

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          銅鋅原電池(如圖)工作時,下列敘述正確的是
           
          A正極反應(yīng)為:Zn—2e-=Zn2+                B電池反應(yīng)為:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu 
          C 在外電路中,電子從正極流向負(fù)極            D 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液 

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