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          向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)： SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示。則正確的結(jié)論是
          A．逆反應(yīng)速率：a點小于點c 
          B．反應(yīng)物濃度：a點小于點b 
          C．反應(yīng)在c點時SO2的轉(zhuǎn)化率最大 
          D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析： 反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率先加快后減少，先反應(yīng)速率加快說明反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快；后反應(yīng)速率減少是因為反應(yīng)物濃度減小。A、逆反應(yīng)速率：a點小于c點，正確；B、隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物濃度減小，錯誤；C、c點不是平衡點，二氧化硫轉(zhuǎn)化率不是最大，錯誤；D、反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，錯誤。
          考點： 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)與能量
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如上圖所示，下列說法不正確的是

          A．x＝1
          B．此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4 
          C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達平衡的時間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率
          D．甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          Ⅰ．800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          反應(yīng)時間/min
          		0
          		2
          		4
          		6
          n(CO)/mol
          		1.20
          		0.90
          		 
          		0.80
          n(H2O)/   mol
          		0.60
          		 
          		0.20
          		 
           
          ①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝___________；
          ②800℃時，化學(xué)平衡常數(shù)K的值為_______________；
          ③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
          ④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t1時再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體，請在右圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。

          Ⅱ.實驗室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg(OH)2。實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：
          組別
          		藥品1
          		藥品2
          		實驗現(xiàn)象
          I
          		0.01 mol/L NaOH溶液
          		0.01 mol/L MgCl2溶液
          		生成白色沉淀
          II
          		0.01 mol/L氨水
          		0.01 mol/L MgCl2溶液
          		無現(xiàn)象
          III
          		0.1 mol/L氨水
          		0.1  mol/L   MgCl2溶液
          		現(xiàn)象III
          IV
          		0.1 mol/L氨水
          		0.01 mol/L MgCl2溶液
          		生成白色沉淀
          V
          		0.01 mol/L氨水
          		0.1 mol/L MgCl2溶液
          		無現(xiàn)象
           
          ①現(xiàn)象III是             ；
          ②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液，請計算NaOH溶液的濃度至少達到
                   mol/L時，溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
          ③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為K=                     ，列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的關(guān)系式             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是（  ）

          ①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積  ③溶液的溫度 ④Cl－的濃度
          A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          （雙選）在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：   
                 濃度
          時間
                     		c(NH3)   (mol/L)
                     		c(O2 )   (mol/L)
                     		c(NO) (mol/L)
           
          起始
                     		0.8
                     		1.6
                     		0
           
          第2min
                     		0.6
                     		a
                     		0.2
           
          第4min
                     		0.3
                     		0.975
                     		0.5
           
          第6min
                     		0.3
                     		0.975
                     		0.5
           
          第8min
                     		0.7
                     		1.475
                     		0.1
           
          第10min
                     		0.7
                     		1.475
                     		0.1
           
          下列說法錯誤的是
          A．反應(yīng)在第2 min到第4min時，O2的平均反應(yīng)速率為0.1875 mol/(L·min)
          B．反應(yīng)在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
          C．第4 min時、第8 min時分別達到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)不相同
          D．在開始反應(yīng)的前2 min內(nèi)，該反應(yīng)的△H=－0.05Q kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)M + 3N 2Q 達到平衡時，下列說法正確的是（  ）
          A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B．M、N全部變成了Q 
          C．反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化 D．反應(yīng)已經(jīng)停止 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖像與對應(yīng)的敘述不正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          增大壓強對下列反應(yīng)的速率無影響的是 （      ）
          A．CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 
          B．H2 + I22HI 
          C．NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 
          D．N2 +3H22NH3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)達到平衡的標(biāo)志是
          A．H2、I2、HI的濃度相等
          B．H2、I2、HI的濃度之比為1:1:2
          C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          D．混合氣體的顏色不再改變
          

			
          

			
          
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