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        1. 【題目】將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中,溶液變藍(lán)色,再通入氯氣,溶液由藍(lán)色先變成紅色,最后顏色慢慢褪去,其原因是(

          ①氯氣有漂白性 ②氯氣與NaOH溶液反應(yīng)、勐葰獾乃芤撼仕嵝浴、艽温人嵊衅仔浴、萋然c有漂白性

          A.①④B.②③④C.①②③D.①⑤

          【答案】B

          【解析】

          氯氣與水反應(yīng)生成HClHClO,產(chǎn)物具有酸性,其中HClO具有漂白性。

          氯氣與水反應(yīng)生成HClHClO,與NaOH溶液反應(yīng)生,堿性減弱,生成的使藍(lán)色溶液顏色逐漸變淺,氯氣過量,生成的HClHClO能使溶液逐漸變?yōu)榧t色,HClO具有漂白性,使溶液褪色,因此原因正確的是②③④;

          答案選B。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有關(guān)分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列敘述中,正確的是 (  )

          A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

          B. 所有的原子都在同一平面上

          C. 12個碳原子不可能都在同一平面上

          D. 12個碳原子有可能都在同一平面上

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,第(2) ~ (3)小題用元素符號或化學(xué)式回答,(4)~(6)小題按題目要求回答。

          周期

          I A

          Ⅱ A

          Ⅲ A

          Ⅳ A

          Ⅴ A

          Ⅵ A

          Ⅶ A

          O

          1

          A

          2

          D

          E

          G

          3

          B

          C

          F

          H

          I

          (1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________,非金屬性最強的元素在周期表中的位置是__________________________,

          (2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的是_________,酸性最強的是___________

          (3)A分別與D、E、G形成的最簡單化合物中,最不穩(wěn)定的_______________

          (4)A和E組成最簡單化合物的電子______________

          (5)在B、C、F、G的簡單離子中,離子半徑由大到小的順序是__________________,

          (6)由A的單質(zhì)與O2構(gòu)成的燃料電池中,在E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的條件下進(jìn)行,寫出正極的電極反應(yīng)式______________________________________。

          (7)當(dāng)B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物反應(yīng)后,向所得溶液中通入過量D的最高價氧化物的離子方程式___________________________________,

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為了確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進(jìn)行下列實驗。

          (1)若取a g樣品,向其中加入足量的氫氧化鈉溶液,測得生成的氣體為b L(標(biāo)況)。反應(yīng)的離子方程式為_______________,樣品中鋁的物質(zhì)的量為_____________(用含b的代數(shù)式表示)。

          (2)若取a g樣品,在高溫下能恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,樣品中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比為_________________(用含a b的代數(shù)式表示)。

          (3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后,往其中加入足量的鹽酸,測得生成的氣體體積為c L(標(biāo)況),則該氣體與(1)中所得的氣體的體積比cb______________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸1.84 g·cm3)配制240 mL 1.84 mol·L1稀硫酸,下列操作正確的是(  )

          A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌至冷卻

          B. 必需的定量儀器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平

          C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL

          D. 先在容量瓶中加入適量水,將量好的濃硫酸注入容量瓶,加水定容

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】海帶中含碘元素,有人設(shè)計如下步驟來提取碘:①通足量氯氣 ②將海帶燒成灰,向灰中加水?dāng)嚢?/span> ③加入CCl4振蕩 ④過濾 ⑤用分液漏斗分液.合理的操作順序為(
          A.②﹣④﹣①﹣③﹣⑤
          B.②﹣①﹣③﹣④﹣⑤
          C.①﹣③﹣⑤﹣②﹣④
          D.③﹣①﹣②﹣⑤﹣④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500mL 0.5molL﹣1的稀H2SO4。

          (1)填寫下列操作步驟:

          ①所需濃H2SO4的體積為______

          ②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用______mL量筒量取。

          ③將量取的濃H2SO4沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100m 水的燒杯里,并不斷攪拌,目的是______。

          ④立即將上述溶液沿玻璃棒注入______中,并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液注入其中,并不時輕輕振蕩。

          ⑤加水至距刻度線______處,改用______加水,使溶液的凹液面最低點正好跟刻度線相平。蓋上瓶塞,上下顛倒數(shù)次,搖勻。

          (2)請指出上述操作中一處明顯錯誤______。

          (3)誤差請分析以下錯誤操作對所配制的溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

          ①若進(jìn)行操作⑤定容時,眼睛俯視,則所配制溶液的濃度將______。

          ②問題(2)的錯誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度______

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)( )
          A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水所含分子數(shù)目為NA
          B.1molL1 K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
          C.1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時,失電子數(shù)目均為NA
          D.O2的摩爾體積約為22.4 Lmol1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為減小CO2對環(huán)境的影響,在倡導(dǎo)低碳的同時,還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。T1時,將9 mol CO212 mol H2充入3 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) ΔH0,容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線所示,平衡時容器內(nèi)壓強為p1。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線所示。下列說法錯誤的是

          A. 曲線對應(yīng)的條件改變是增大壓強

          B. T2時,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42,則T2T1

          C. T1,若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)5 mol H2O(g),則達(dá)平衡前v()v()

          D. T1 ,若起始時向容器中充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡時容器內(nèi)壓強p

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          同步練習(xí)冊答案