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          【題目】將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變藍(lán)色，再通入氯氣，溶液由藍(lán)色先變成紅色，最后顏色慢慢褪去，其原因是（ ）
          ①氯氣有漂白性�、诼葰馀cNaOH溶液反應(yīng)　③氯氣的水溶液呈酸性�、艽温人嵊衅仔浴、萋然c有漂白性
          A.①④B.②③④C.①②③D.①⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，產(chǎn)物具有酸性，其中HClO具有漂白性。
          氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，與NaOH溶液反應(yīng)生，堿性減弱，生成的使藍(lán)色溶液顏色逐漸變淺，氯氣過量，生成的HCl和HClO能使溶液逐漸變?yōu)榧t色，HClO具有漂白性，使溶液褪色，因此原因正確的是②③④；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述中，正確的是 (　　)
          A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上
          B. 所有的原子都在同一平面上
          C. 12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上
          D. 12個(gè)碳原子有可能都在同一平面上
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A－I在周期表中的位置，第(2) ～ (3)小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（4）～（6）小題按題目要求回答。
           族
          周期
          I A
          Ⅱ A
          Ⅲ A
          Ⅳ A
          Ⅴ A
          Ⅵ A
          Ⅶ A
          O
          1
          A
          2
          D
          E
          G
          3
          B
          C
          F
          H
          I
          （1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是__________________________，
          （2）最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是_________，酸性最強(qiáng)的是___________， 
          （3）A分別與D、E、G形成的最簡(jiǎn)單化合物中，最不穩(wěn)定的_______________，
          （4）A和E組成最簡(jiǎn)單化合物的電子______________
          （5）在B、C、F、G的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑由大到小的順序是__________________，
          （6）由A的單質(zhì)與O2構(gòu)成的燃料電池中，在E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的條件下進(jìn)行，寫出正極的電極反應(yīng)式______________________________________。
          （7）當(dāng)B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物反應(yīng)后，向所得溶液中通入過量D的最高價(jià)氧化物的離子方程式___________________________________，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
          （1）若取a g樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測(cè)得生成的氣體為b L(標(biāo)況）。反應(yīng)的離子方程式為_______________，樣品中鋁的物質(zhì)的量為_____________（用含b的代數(shù)式表示）。
          （2）若取a g樣品，在高溫下能恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，樣品中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比為_________________（用含a 、b的代數(shù)式表示）。
          （3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，往其中加入足量的鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為c L（標(biāo)況），則該氣體與（1）中所得的氣體的體積比c∶b＝______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是(　　)
          A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻
          B. 必需的定量?jī)x器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平
          C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL
          D. 先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海帶中含碘元素，有人設(shè)計(jì)如下步驟來提取碘：①通足量氯氣 ②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?/span> ③加入CCl4振蕩 ④過濾 ⑤用分液漏斗分液．合理的操作順序?yàn)椋?/span> ）
          A.②﹣④﹣①﹣③﹣⑤
          B.②﹣①﹣③﹣④﹣⑤
          C.①﹣③﹣⑤﹣②﹣④
          D.③﹣①﹣②﹣⑤﹣④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制500mL 0.5molL﹣1的稀H2SO4。
          （1）填寫下列操作步驟：
          ①所需濃H2SO4的體積為______。
          ②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒量取。
          ③將量取的濃H2SO4沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100m 水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是______。
          ④立即將上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩。
          ⑤加水至距刻度線______處，改用______加水，使溶液的凹液面最低點(diǎn)正好跟刻度線相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。
          （2）請(qǐng)指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤______。
          （3）誤差請(qǐng)分析以下錯(cuò)誤操作對(duì)所配制的溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
          ①若進(jìn)行操作⑤定容時(shí)，眼睛俯視，則所配制溶液的濃度將______。
          ②問題（2）的錯(cuò)誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（ ）
          A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
          B.1molL﹣1 K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
          C.1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA
          D.O2的摩爾體積約為22.4 Lmol﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。T1 ℃時(shí)，將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯(cuò)誤的是
          A. 曲線Ⅱ對(duì)應(yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)
          B. T2 ℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42，則T2＞T1
          C. 在T1 ℃，若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達(dá)平衡前v(正)＞v(逆)
          D. 在T1 ℃，若起始時(shí)向容器中充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)p＝
          

			
          

			
          
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