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          為探究Fe2+ 對O3氧化I－反應(yīng)的影響，某研究小組測定兩組實驗中I3－濃度和體系pH，結(jié)果見以下圖表。

          下列說法不正確的是（      ) 
          A．在溶液中存在化學(xué)平衡I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)，其平衡常數(shù)表達式為
          B．第2組實驗進行18s后，由于I2(g)不斷生成導(dǎo)致I3－濃度下降。
          C．3-18s內(nèi)第2組實驗中生成I3－的平均反應(yīng)速率約為0.55 mol/(L·s)
          D．Fe2+可作為O3氧化I－的催化劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=，A選項正確；c（Fe3＋）增加，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋+2I－=I2+2Fe2＋，消耗I－，I2（g）不斷生成，都會使I2（aq）+I－（aq）I3－（aq）平衡逆向移動，使c（I3－）急劇減小，B選項正確；3-18s內(nèi)第2組實驗中生成I3－的平均反應(yīng)速率約為＝0.55×10－3 mol/(L·s)，C選項錯誤；由于是持續(xù)通入O3，O3可以將Fe2＋氧化為Fe3＋：O3+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+O2+H2O，F(xiàn)e3＋氧化I－：2Fe3＋+2I－=I2+2Fe2＋，所以Fe2+可看作為O3氧化I－的催化劑，D選項正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)速率為：
          v甲(H2)＝3 mol·L－1·min－1，
          v乙(N2)＝2 mol·L－1·min－1，
          v丙(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。
          這段時間內(nèi)三個容器中合成氨的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為(　　)
          A．v甲>v乙>v丙　　　　　　B．v乙>v甲>v丙
          C．v甲>v丙>v乙D．v甲＝v乙＝v丙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g),在最初2 s內(nèi),消耗A的平均速率為0.06 mol·L-1·s-1,則在2 s時,容器中有   mol A,此時C的物質(zhì)的量濃度為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，CO(g)和H2(g)發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ/mol在容積固定的2L密閉容器中充入2mol CO(g)和4molH2(g)發(fā)生反應(yīng)，測定在不同溫度、不同時段下CO的轉(zhuǎn)化率如下表：

          下列說法中正確的是
          A．熱化學(xué)方程式中a＞0
          B．T1℃下，在第一小時內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0．4mol/(L．h)
          C．T1℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為25
          D．T2℃下，ɑ1=ɑ2﹥80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
          t/s
          		0
          		50
          		150
          		250
          		350
          n(PCl3)/mol
          		0
          		0.16
          		0.19
          		0.20
          		0.20
           
          下列說法正確的是                     (　　)
          A．反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝ 0.0032 mol·L－1·s－1
          B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝ 0.11 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH<0
          C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達到平衡前v(正)>v(逆)
          D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL－1)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題。

          (1)A、B、C、D四點化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序為____________________。
          (2)解釋反應(yīng)速率變化的原因__________________________________。
          (3)計算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度________。
          (4)求反應(yīng)進行到2分鐘時過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的速率可表示為(　　)。
          A．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1
          C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如下圖所示，下列說法正確的是
          A．反應(yīng)開始到第一次平衡時，N2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol/(L·min)
          B．從曲線可以看出，反應(yīng)進行到10min至20min時可能是使用了催化劑
          C．從曲線可以看出，反應(yīng)進行至25min時，增加了0.1mol氨氣
          D．在25min平衡正向移動但達到新平衡后NH3的體積分數(shù)比原平衡小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列四個選項是在不同的情況下對化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)測得的用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是(   )
          A.v(D)＝0.6 mol·L-1·min-1
          B.v(B)＝0.45 mol·L-1·s-1
          C.v(C)＝0.40 mol·L-1·min-1
          D.v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案