【題目】已知常溫下濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表：
溶質(zhì) | NaF | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
pH | 8.1 | 11.6 | 9.7 | 8.4 |
下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大�。�N前＜N后
C. 若將少量CO2通入NaClO溶液至溶液中，離子方程式為：ClO－+CO2+H2O=HClO+CO32－
D. 向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HF = CO2＋H2O＋2NaF
【答案】B
【解析】
A. 在相同溫度下，同濃度的酸，酸性越強，酸溶液的導(dǎo)電能力越強，所以導(dǎo)電能力順序為：HF
H2CO3HClO，故A錯誤；
B.在NaClO溶液與NaF溶液中，均存在電荷守恒，NaClO溶液中，c(Na+)
c(H+)=c(ClO-)c(OH-)；NaF溶液中，c(Na+)c(H+)=c(F-)c(OH-)；兩溶液的c(Na+)相等，而NaClO溶液的pH大，c(H+)小，所以NaClO溶液中的c(Na+)c(H+)小于NaF溶液中的c(Na+)c(H+)，NaClO溶液中的離子總數(shù)小于NaF溶液中離子總數(shù)，故B正確；
C.因為酸性H2CO3HClOHCO3-，若將少量CO2通入NaClO溶液至溶液中，離子方程式為：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－，故C錯誤；
D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學(xué)方程式為Na2CO3＋HF =Na HCO3＋2NaF，故D錯誤；
本題答案為B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁、戊、己六種有機物的化學(xué)式如下表所示：
物質(zhì) | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | 己 |
化學(xué)式 | CH4 | C2H4 | C3H8 | C4H8 | C2H6O | C2H4O2 |
下列與這些有機物有關(guān)的說法不正確的是
A. 甲、丙均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B. 丁的結(jié)構(gòu)可能有5種(不考慮立體異構(gòu))
C. 等質(zhì)量的乙、戊完全燃燒時耗氧量相等D. 己可能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而不發(fā)生水解反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鹵素單質(zhì)的性質(zhì)按
、
、
、
的順序依次增強的是（ ）
A.與氫氣反應(yīng)的劇烈程度B.非金屬活潑性的強弱
C.對應(yīng)離子的還原性D.氫化物的穩(wěn)定性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA(氣)
bB(氣)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則
A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D. a>b
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】了解并理解物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)以及化學(xué)鍵和晶體類型可以幫助我們更好地了解物質(zhì)世界。已知：實驗室用
制氯化氫，溶于水形成鹽酸。
（1）寫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖Na_______，Cl______。
（2）NaCl電子式為___，所含化學(xué)鍵名稱_____，屬于______晶體；HCl電子式為____，所含化學(xué)鍵名稱____，屬于______晶體。
（3）氯化氫溶于水形成鹽酸的電離方程式______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】核磁共振譜表明普魯卡因 J(C13H20N2O2)中苯環(huán)上只有兩類氫，它的合成路線如下：
請回答下列問題：
(1)物質(zhì) C 的名稱是________________；F→G 反應(yīng)類型是___________________；
(2)鐵粉需要活化的理由是______________________________________________；
(3)已知普魯卡因的陽離子(代號：BH＋)的電離常數(shù) Ka= 1×10-9。請計算在 pH=7 時，鹽酸普普卡因溶液里的 B 和 BH＋的濃度比________；
(4)寫出 D→E 的化學(xué)方程式________________________________________________；
(5)K 是比 D 多一個碳原子的同系物，寫出符合下列條件的 K 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________；
①屬于芳香族化合物
②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
③H-NMR 譜顯示有 5 種氫原子
(6)參照上述合成路線和信息，用物質(zhì) C、二甲苯、HOCH2CH2N(C2H5)2 為原料(其他無機試劑任選)合成鹽酸普魯卡因。(已知：二甲苯和水易形成共沸混合物)_________________________。
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【題目】已知在25℃時，AgCl的Ksp為1.8×10－10，Ag2S的Ksp為6.3×10－50，將AgCl與Ag2S的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為( )
A. 只有Ag2S沉淀生成 B. AgCl和Ag2S等物質(zhì)的量生成
C. AgCl沉淀多于Ag2S沉淀 D. Ag2S沉淀多于AgCl沉淀
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化合物H的合成路線如下：
已知CH≡CH在NaNH2液氨條件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa
(1)A的化學(xué)名稱是________________________，B→C的反應(yīng)類型是________________
(2)D→E的反應(yīng)試劑、條件是________，F中不含氧官能團名稱是____________
(3)H的分子式是___________________
(4)F→G的化學(xué)方程式是________________
(5)W是E的同系物，比E少一個碳原子，則符合下列條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___________(寫一種)
①有兩種官能團
②遇FeCl3溶液顯紫色
③核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比是3︰2︰2︰2︰1
(6)依據(jù)上述題目信息，寫出用乙醛和乙炔為原料，制備化合物
的合成路線(無機試劑任選)_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(NOC1)是一種黃色氣體，沸點為-5.5。其液體狀態(tài)呈紅褐色。遇水易水解，伴隨有氯伴隨有氯化氫生成。某化學(xué)興趣小組按下圖裝置用Cl2和NO制備NOC1。回答下列相關(guān)問題：
(1)儀器a的名稱是_____,裝置甲中反應(yīng)的離子方程式是______.
(2)裝置乙的作用是____,實驗開始時，先打開活塞k,當觀察到裝置丙中出現(xiàn)____(填現(xiàn)象)時再緩緩?fù)ㄈ?/span>Cl2.
(3)裝置丙中生成NOC1的反應(yīng)方程式是___,裝置丁中冰鹽水的作用是______.
(4)經(jīng)分析該套裝置設(shè)計上有一處明顯缺陷，改進方法是_____(用文字描述)。
(5)工業(yè)制得的NOC1中常含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：稱取1.441g樣品溶于適量的NaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.8000mol/L硝酸酸化的AgNO3溶液滴定，若消耗AgNO3溶液的體積為25.00mL,則NOC1的質(zhì)量分數(shù)為___%(保留2位小數(shù))；如果AgNO3溶液出現(xiàn)部分變質(zhì)(變質(zhì)的部分不參與反應(yīng))，則測得的NOC1的質(zhì)量分數(shù)會____(填“偏大”或“偏小”)。
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