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          【題目】據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是
          A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高乙醇的產(chǎn)率
          B．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
          C．加壓可以增大正、逆反應速率，使平衡向正反應方向移動
          D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A、因催化劑能提高化學反應速率，加快反應進行，則在一定時間內(nèi)提高了生產(chǎn)效率，但催化劑不影響平衡移動，不能提高乙醇的產(chǎn)率，故A錯誤；B、充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動，提高H2的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C、加壓可以增大正、逆反應速率，該反應屬于氣體的物質(zhì)的量減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，故C正確；D、從平衡混合物中及時分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于有機化合物的敘述正確的是
          A. 聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應
          B. 苯中含有碳碳雙鍵，其性質(zhì)跟乙烯相似
          C. 乙烯使溴水褪色和苯與溴水混合振蕩后水層變?yōu)闊o色原理相同
          D. (NH4)2SO4濃溶液和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)析出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等。回答下列問題：
          （1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是 ，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是 。
          （2）乙組同學認為甲組同學的實驗結(jié)論不嚴謹，認為需要補做實驗。乙對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中   。（填字母）
          A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3
          （3）丙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計出了一套檢驗綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：
          ①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為 。
          ②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的實驗操作及現(xiàn)象是 。
          （4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵，選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、   ；選用的試劑為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)統(tǒng)計，金屬腐蝕造成的損失遠遠超過火災、水災等自然災害的總和，越來越被世界各國所重視，下面金屬的防腐措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法的是（　 　）
          A. 汽車底盤噴涂油漆 B. 摻防腐的金屬制成不銹鋼菜刀
          C. 鋼閘門連接電源負極 D. 地下鋼管連接鋅塊
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑（未配平），已知X為單質(zhì)，在反應中NaN3失去電子．則該反應的氧化劑為______，X的化學式為______．
          （2）工業(yè)上制取高純度MnO2的某一步驟如圖所示：
          請寫出該反應的離子方程式__ ___．
          （3）草酸鈣晶體（CaC2O4H2O）可用作分離稀有金屬的載體．
          ①在一定溫度下向2L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發(fā)生反應：CaC2O4（s）CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g，則該段時間內(nèi)v（CO）=__________molL﹣1min﹣1；當反應達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，則下列說法正確的是__________（填答案選項編號）．
          A．平衡不移動，CaO的質(zhì)量不變
          B．平衡發(fā)生移動，且CaC2O4的分解率增大
          C．平衡發(fā)生移動，但CO和CO2的濃度都沒有改變
          D．平衡向逆反應方向移動，且該反應的化學平衡常數(shù)減小
          ②某溫度下，向0.3mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液體積變化），充分攪拌，發(fā)生反應：CO32﹣（aq）+CaC2O4（s）CaCO3（s）+C2O42﹣（aq）．靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡．求此時溶液中的c（C2O42﹣）= molL﹣1．已知：該溫度下，KSP（CaC2O4）=5.0×10﹣9；KSP（CaCO3）=2.5×10﹣9．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A. 藥片變色、潮解，則不宜服用
          B. 復方氫氧化鋁片常用來治療胃酸過多癥
          C. “藥是三分毒”，因此，有病不要服藥
          D. 實行“食鹽加碘”是控制碘缺乏癥的有效途徑之一
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應無關(guān)的是
          A．硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能
          B．鋰離子電池放電時，化學能轉(zhuǎn)化成電能
          C．電解質(zhì)溶液導電時，電能轉(zhuǎn)化成化學能
          D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（ ）
          A、酸性  B、堿性  C、氧化性  D、還原性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】影響化學反應速率的主要因素是：
          A. 溫度
          B. 壓強
          C. 濃度
          D. 反應物本身的性質(zhì)
          

			
          

			
          
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