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          下列有關(guān)原子核外電子排布的說(shuō)法不正確的是   (　　)。
          A．電子總是先排布在能量最低的電子層里
          B．每個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2
          C．最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))
          D．S2－的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          原子核外電子排布時(shí)電子總是盡量先排布在能量最低的電子層里，每個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，可知A、B、C正確，S2－的M層電子數(shù)是8，是K層電子數(shù)的4倍，D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1913年，丹麥科學(xué)家玻爾第一次認(rèn)識(shí)到氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產(chǎn)生的。玻爾的原子結(jié)構(gòu)理論一個(gè)很大的成就是（　　）。
          A．證明了原子核外電子在圓形軌道上運(yùn)動(dòng)
          B．提出了原子核是可以進(jìn)一步細(xì)分的
          C．解決了氫原子光譜和原子能級(jí)之間的關(guān)系
          D．應(yīng)用了量子力學(xué)理論中的概念和方法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子排布。下列推測(cè)不正確的是(　　)。
          A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)
          B．原子半徑：X＞Y，離子半徑：X＋＞Z2－
          C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
          D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是(　　)。
          A．同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱
          B．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
          C．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大
          D．非金屬元素的最高正化合價(jià)等于它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
          (2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為
          試回答：
          ①當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為________(填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。
          ②當(dāng)y＝8時(shí)，粒子可能為(填名稱)________、________、________、________、________。
          ③寫出y＝3與y＝7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為________，該元素原子的二價(jià)陰離子中，核外電子數(shù)為________，中子數(shù)是9的核素表示為________。
          (2)B元素原子的一價(jià)陽(yáng)離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為________。
          (3)A、B形成1∶1型化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          金屬元素鈁(Fr)在自然界中含量極少。它的21個(gè)已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是(　　)。
          A．在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑
          B．在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2O
          C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿
          D．其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

          用上表中的字母代號(hào)回答下列問(wèn)題：
          (1)屬于鹵族元素的有_________________________________________；
          (2)屬于稀有氣體元素的有_____________________________________；
          (3)屬于第ⅠA金屬元素的有___________________________________；
          (4)寫出c元素在周期表中的位置_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

          實(shí)驗(yàn)Ⅰ：根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。
          已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
          （1）A中反應(yīng)的離子方程式為____________________，C中可觀察到的現(xiàn)象是________。
          （2）B裝置的作用是__________________________________________________________。
          （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是________，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是________。
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱。
          （4）寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。
          （5）C裝置的作用是_________________________________________________________。
          （6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧化性：____________________，非金屬性：____________________。
          

			
          

			
          
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