Question

【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl﹣會腐蝕陽極板而增大電解能耗．可向溶液中同時加入Cu和CuSO4 ， 生成CuCl沉淀從而除去Cl﹣ ． 根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是（　�。�

A.Ksp（CuCl）的數(shù)量級為10﹣7
B.除Cl﹣反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl
C.加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl﹣ ． 效果越好
D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．由圖象可知，橫坐標(biāo)為1時，lgc（Cu+）大于6，則Ksp（CuCl）的數(shù)量級為10﹣7 ， 故A正確；
B．涉及反應(yīng)物為銅、硫酸銅以及氯離子，生成物為CuCl，反應(yīng)的方程式為Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl，故B正確；
C．發(fā)生Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl，反應(yīng)的效果取決于Cu2+的濃度，如Cu2+不足，則加入再多的Cu也不能改變效果，故C錯誤；
D．酸性條件下，Cu+不穩(wěn)定，易發(fā)生2Cu+=Cu2++Cu，可知沒有Cl﹣存在的情況下，2Cu+=Cu2++Cu趨向于完全，說明2Cu+=Cu2++Cu的平衡常數(shù)很大，故D正確．
故選C．