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          ①pH=2的CH3COOH溶液；
          ②pH=2的鹽酸；
          ③pH=12的氨水；
          ④pH=12的NaOH溶液。
          相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是(   )
          A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④
          B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＜③
          C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大
          D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          B項，由于氨水的濃度遠遠大于鹽酸，故消耗其體積要小于鹽酸，B錯誤；C項，產(chǎn)生氫氣最多的是①，C錯誤； 向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是(　　)
          A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＝b＋1
          B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的c(NH4+) ＝ c(Cl－)
          C．25℃ 0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0，升高溫度溶液pH增大
          D．100℃時，KW＝10－12，若pH＝1的鹽酸與pH＝11 NaOH溶液混合后，溶液的pH＝6，則鹽酸與NaOH溶液體積比為1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10—13mol/L，該溶液可能是
          ①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③碳酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液
          A．①②B．①④C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在T℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
          序號
          		NaOH溶液體積
          		鹽酸體積
          		溶液pH
          ①
          		20.00
          		0.00
          		8
          ②
          		20.00
          		20.00
          		6
           
          假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為（  ）
          A.1     B．4         C．5       D．6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：

          (1)a點溶液中c(H+)為            。
          (2)b點溶液中離子濃度大小順序為         或          或         。c點溶液中的離子濃度大小順序為               。
          (3)a、b、c三點中水的電離程度最大的是       ，滴定過程中宜選用            作指示劑。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          請回答有關(guān)滴定過程中的相關(guān)問題。
          （1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定曲線如圖所示。

          ①在圖中A的pH范圍使用的指示劑是________；
          C的pH范圍使用的指示劑是________。
          ②下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作，正確的是________（填序號）。
          A．用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液
          B．滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤洗
          C．滴定過程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
          D．錐形瓶中的待測液可用量筒量取
          （2）如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強的是________。如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標準溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的是 ________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。

          回答下列問題：
          (1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”)，理由是________________________________________________。
          (2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________________________________________________________7
          (填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因為_____________________________________________________
          此時，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。
          (3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：_________________________________________。
          (4)K點對應的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此時溶液中，pH＝10，則c(M＋)－c(OH－)＝________mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①H2O(g)=H2O(l)           ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
          ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)           ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
          ③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)           ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
          若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)(　　)
          A．Q1＋Q2＋Q3
          B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
          C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3
          D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃，向一定體積0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中c(H+)與c(OH—)的變化關(guān)系如圖所示，則
          A．M點所示溶液的導電能力強于Q點
          B．N點所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋)
          C．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
          D．M點和N點所示溶液中H2O的電離程度相同
          

			
          

			
          
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