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          根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反應(yīng)熱ΔH為（   ）
          化學(xué)鍵
          		C—H
          		C—F
          		H—F
          		F—F
          鍵能/（kJ/mol）
          		414
          		489
          		565
          		155[
          A．–1940 kJ · mol－1     B．1940 kJ · mol－1    C．–485 kJ · mol－1     D．485 kJ · mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          反應(yīng)熱就是斷鍵所吸收和能量和成鍵所放出的能量的差值。因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為4×414 kJ/mol＋4×155 kJ/mol－4×489 kJ/mol－4×565 kJ/mol＝－1940 kJ/mol，所以正確的答案是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法正確的是
          A．當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
          B．當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時，一定是氫氧化鈉過量
          C．當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH─)時，一定是醋酸過量
          D．當(dāng)溶液中c(Na+)＞c(CH3COO─)＞c(OH─)＞c(H+)時，一定是氫氧化鈉過量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：
          2H2S(g)+3O2(g) → 2SO2(g)+2H2O(1)+akJ
          2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(1)+bkJ
          2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(g)+ckJ（a、b、c均為正數(shù)）
          　　對a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是（　�。�
          A．a(chǎn)＞b＞cB．a(chǎn)＞c＞bC．c＞b＞aD．b＞a＞c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述不正確的是(    )
          A．酸能電離出H+和酸根離子，故酸為離子化合物
          B．共價化合物分子中一定含有共價鍵
          C．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)是吸收熱量的反應(yīng)
          D．需加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.0kJ的熱量。
          (1)寫出過氧化氫和肼的電子式：過氧化氫              ，肼                。
          (2)寫出液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                            。
          (3)已知H2O(1)=H2O(g) △H ＝+44kJ／mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是             kJ。
          (4)上述反應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：① N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)     ΔH＝－92.4 kJ/mol 
          ② 2H2 (g)+ SO2 (g)  S (g) + 2H2O (g)   ΔH ＝+90.4 kJ/mol
          ③ 2H2 (g) + CO (g)  CH3OH (g)        ΔH＝－90.8 kJ/mol
          請回答：
          （1）上述變化過程中放出熱量的是     （填序號，下同），吸收熱量的是     。
          （2）4 g H2 (g) 完全反應(yīng)生成甲醇氣體時，ΔH =      kJ/mol。
          （3）生成1 mol NH3 (g) 的放出的熱量為      kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          含11.2gKOH的稀溶液與1L0.12mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是     (     )
          A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H＝-11.46 kJ/mol
          B．2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);△H＝-114.6 kJ/mol
          C．2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);△H＝+114.6 kJ/mol
          D．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-57.3 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：                         。
          （2）已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ/mol。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：        。
          化學(xué)鍵
          		H—H
          		N—H
          		N＝N
          鍵能（kJ/mol）
          		436
          		391
          		945
          （3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。
          已知：
          C（s，石墨）+O2（g）   CO2（g）  △H1=－393.5kJ?mol－1                                                ①
          2H2（g）+O2（g）   2H2O（1）  △H2=－571.6kJ?mol－1                                                         ②
          2C2H2（g）+5O2（g）   4CO2（g）＋2H2O（l）  △H3 =－2599kJ?mol－1                      ③
          根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：
          ① Fe2O3(s) + 3CO(g) =" 2Fe(s)" + 3CO2(g)     △H= -25kJ·mol-1
          ② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)   △H=" -" 47kJ·mol-1
          則下列關(guān)于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是(  )
          A．Fe3O4 + 4CO =" 3Fe" + 4CO2△H= -14kJ·mol-1
          B．Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -22kJ·mol-1
          C．Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= +14kJ·mol-1
          D．Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -14kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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