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          將溶液（或氣體）X逐漸加入（或通入）到一定量Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖，符合圖中情況的一組物質(zhì)是 

           
          		（A）
          		（B）
          		（C）
          		（D）
          X
          		Ba(HCO3)2
          溶液
          		Na2CO3
          溶液
          		KOH
          溶液
          		CO2
          氣體
          Y
          		NaOH
          溶液
          		CaCl2
          溶液
          		Mg(HSO4)2
          溶液
          		石灰水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A.將Ba(HCO3)2溶液加入到NaOH溶液中，會發(fā)生反應(yīng)：Ba(HCO3)2+NaOH= BaCO3↓+NaHCO3；立即產(chǎn)生沉淀，與圖像不符合。錯誤。將B. Na2CO3溶液加入到CaCl2溶液會發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl；立即產(chǎn)生沉淀，與圖像不符合。錯誤。C.將KOH溶液加入到Mg(HSO4)2溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O；當H+反應(yīng)完全后，會繼續(xù)加入發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓.當Mg2+完全時沉淀達到最大值。與圖像符合，正確。D.把CO2氣體通入到石灰水中，會發(fā)生反應(yīng)：CO2+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O；產(chǎn)生產(chǎn)生沉淀；當CO2氣體過量時，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+H2O+ CO2= Ca(HCO3)2。沉淀又逐漸溶解，最后消失。與圖像不符合。錯誤。
          考點：考查圖像法在物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)與量的關(guān)系中的應(yīng)用的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A．1.0 mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－
          B．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－
          C．甲基橙顯黃色的溶液： Na+、CO32－、NO3－、SO32－
          D．在c(H+)／c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(      )
          A．二氧化硫具有較強的還原性，故不能用濃硫酸干燥
          B．含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)
          C．氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)
          D．天然氣、酒精和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知氧化性：HClO＞Cl2>Fe3+＞SO42－；常溫下，電離常數(shù)：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)＞KAl(OH)3；則下列相關(guān)離子方程式正確的是
          A．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋ 
          B．小蘇打溶液與偏鋁酸鈉溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓+CO32－ 
          C．“84”消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中變質(zhì)：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO 
          D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子反應(yīng)方程式能正確表達相關(guān)反應(yīng)的是
          A．在FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-
          B．用石墨電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O電解Cl2↑+H2↑+2OH-
          C．向CaCl2溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+
          D．等物質(zhì)的量濃度的小蘇打溶液和石灰水按體積比3:2混合：
          3HCO3-+2Ca2++3OH-＝2CaCO3↓+CO32-+3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時溶液的體積為100 mL(混合時溶液體積的變化忽略不計)，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為
          A．0.011 mol/LB．0.22 mol/LC．0.022 mol/LD．0.11 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進行了如下實驗：

          下列判斷正確的是
          A．氣體甲一定是純凈物
          B．沉淀乙為Mg(OH)2
          C．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
          D．溶液X中一定存在K＋、AlO和SiO離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是
          A．加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+
          B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2
          C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42－
          D．加鹽酸生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
          A．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－B．Ag＋ 、Al3＋ 、NO3－ 、H＋
          C．Na＋、HCO3－、Cl－、OH-D．K＋ 、H＋ 、SO42－、OH－
          

			
          

			
          
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