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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列關于碳和硅的敘述中錯誤的是（　�。�
          A. 碳和硅的最高價氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應
          B. 單質碳和硅在加熱時都能與氧氣反應
          C. 碳和硅的氧化物都能溶于水生成相應的酸
          D. 碳和硅兩種元素都有同素異形體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、最高價氧化物CO2、SiO2為酸性氧化物能與NaOH溶液反應， 選項A正確；
          B、單質碳和硅在加熱時都能與氧氣反應，生成CO、CO2、SiO2等氧化物，選項B正確；
          C、CO2＋H2O=H2CO3，但CO不溶于水，SiO2不溶于水也不與水反應，選項C錯誤；
          D、石墨、金剛石、無定形碳為碳的同素異形體，晶體硅和無定形硅是硅的同素異形體，選項D正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將6.72L標況下的氯氣通入到500ml一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應。則
          ①該氫氧化鈉溶液的濃度是多少？②生成次氯酸鈉的質量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種食品添加劑．實驗室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5 ， 實驗步驟如下：

          Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液；
          Ⅱ.加碳酸鈉粉末調至pH為7～8；
          Ⅲ.再通SO2至pH為4.1；
          Ⅳ.從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體．
          （1）制備焦亞硫酸鈉總反應的化學方程式為 ．
          （2）Na2S2O5溶于水且與水能反應，所得溶液顯酸性，其原因是 ． 步驟Ⅲ中測定溶液的pH的方法是；pH＞4.1時，則產品中會有副產物，其化學式是 ．
          （3）利用碘量法可測定Na2S2O5產品中+4價硫的含量，實驗方案為：將一定量的Na2S2O5產品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中， ， 重復如上步驟2次，記錄數(shù)據(jù)．（實驗中必須使用的試劑有：c1molL﹣1的標準碘溶液、c2molL﹣1的標準Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
          （4）含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr（Ⅵ）]．利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72﹣的廢水，實驗結果見右圖．
          ①實驗過程中溶液的pH不斷升高的原因是 ． 
          ②已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10﹣31 ， lg2≈0.3，c（Cr3+）＜1.0×10﹣5 molL﹣1時視為完全沉淀．現(xiàn)將廢水中Cr2O72﹣全部轉化為Cr（OH）3而除去，需調節(jié)溶液的pH范圍為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1L某混合溶液中，溶質X，Y的濃度都為0.1molL﹣1 ， 向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1molL﹣1氫氧化鈉或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物質的量如圖所示，則X，Y，Z分別是（ ） 

          A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉
          B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
          C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
          D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（ ） 

          A.該裝置將化學能轉化為光能和電能
          B.該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
          C.每生成1mol O2 ， 有44g CO2被還原
          D.a電極的反應為：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是(　　)
          A. 蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+
          B. 蘋果汁中含有Cu2+
          C. 蘋果汁中含有OH-
          D. 蘋果汁中含有Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫時向20mL 0.1molL﹣1 HA溶液中不斷滴入0.1molL﹣1 NaOH溶液，pH變化如圖．下列敘述正確的是（ ） 

          A.HA的電離方程式：HA═H++A﹣
          B.水的電離程度：a點＞b點
          C.c點溶液：c（H+）+c（Na+）═c（A﹣）+c（HA）
          D.d點溶液：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】研究催化劑對化學反應有重要意義．為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：
          （1）甲同學欲用圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑．該實驗（填“能”或“不能”）達到目的，原因是 ． 

          （2）為探究MnO2的量對催化效果的影響，乙同學分別量取50mL 1% H2O2加入容器中， 
          在一定質量范圍內，加入不同質量的MnO2 ， 測量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如下：
          MnO2的質量/g
          0.1
          0.2
          0.4
          40s末O2體積/mL
          49
          61
          86
          由此得出的結論是 ， 原因是 ．
          （3）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，丙同學設計如下實驗（三支試管中均盛有10mL 5% H2O2 ）： 
          試管
          Ⅰ
          Ⅱ
          Ⅲ
          滴加試劑
          5滴0.1molL﹣1FeCl3
          5滴0.1molL﹣1 CuCl2
          5滴0.3molL﹣1 NaCl
          產生氣泡情況
          較快產生細小氣泡
          緩慢產生細小氣泡
          無氣泡產生
          結論是 ， 實驗Ⅲ的目的是 ．
          （4）①查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個 
          氧化還原反應的化學方程式分別是和（按反應發(fā)生的順序寫）．
          ②在上述實驗過程中，分別檢測出溶液中有二價錳、二價鐵和一價銅，由此得出選擇作為H2O2分解反應的催化劑需要滿足的條件是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】在相同溫度時，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ）
          A.中和時所需NaOH的量
          B.與Mg反應的起始速率
          C.OH﹣的物質的量濃度
          D.溶液中 
          

			
          

			
          
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