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        1. (Ⅰ)下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是________

          A.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時,定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線.

          B.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,用 10 mL的量筒量取5.0 mL液體溶質(zhì)時俯視讀數(shù)

          C.用天平稱量20.5 g某物質(zhì),砝碼和藥品的位置放反,所得藥品的質(zhì)量

          D.10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液

          E.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,定容時仰視讀數(shù),所得溶液的濃度

          (Ⅱ)現(xiàn)有下列儀器或用品:

          a.鐵架臺(含鐵圈、鐵夾)

          b.錐形瓶c.滴定管

          d.燒杯(若干)

          e.玻璃棒

          f.膠頭滴管

          g.托盤天平(含砝碼)

          h.濾紙

          i.量筒

          j.漏斗

          k.溫度計.

          現(xiàn)有下列試劑:

          A.NaOH固體

          B.碳酸鈉溶液

          C.氯化鎂溶液

          D.蒸餾水

          試填空:

          (1)如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分,下述判斷及讀數(shù)(虛線刻度)不正確的是________

          A.①是量筒,讀數(shù)為1.5 mL

          B.②是量筒,讀數(shù)為2.5 mL

          C.③是滴定管,讀數(shù)為2.50 mL

          D.②是溫度計,讀數(shù)是2.5℃

          (2)配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時,還缺少的儀器是________

          (3)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2,可以用的試劑是:________(選填序號),操作方法是________、________洗滌.完成上述操作,上述儀器或用品用到的有________(從上述儀器或用品中選擇,并填上相應(yīng)序號).

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          用50ml 0.5mol/L的鹽酸溶液與50ml0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)進(jìn)行中和熱測定,回答以下問題:
          (1)實驗室配置0.55mol/LNaOH溶液100ml時,所需要用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯以外,還需要
          玻璃棒
          玻璃棒
          100ml容量瓶、膠頭滴管
          100ml容量瓶、膠頭滴管
          ;所需稱量的NaOH的質(zhì)量
          2.2g
          2.2g

          (2)下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的有
          BCDE
          BCDE

          A、溶解氫氧化鈉之后立即轉(zhuǎn)移溶液.
          B、轉(zhuǎn)移之后沒有洗滌燒杯和玻璃棒.
          C、稱量氫氧化鈉時砝碼和氫氧化鈉放反了.
          D、定容時液面超過刻度線,用膠頭滴管吸出溶液使液面最凹處與刻度線相切.
          E、搖勻之后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至液面最凹處與刻度線相切.
          F、定容時俯視液面.
          (3)若混合后溶液密度為1.0g/ml,比熱容為4.18J/(g?c),忽略體積的變化,溫度升高了3.0℃,則該實驗測得的中和熱值為:
          50.2
          50.2

          (4)如果用濃硫酸來測定中和熱,測得的中和熱值會
          偏大
          偏大
          (填偏大或偏小)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          工業(yè)上冶煉冰銅(mCu2O?nFeS)可得到粗銅,再以粗銅為原料制備硫酸銅晶體.

          完成下列填空:
          (1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
          cd
          cd
          (填序號)吸收.
          a.濃H2SO4        b.濃HNO3
          c.NaOH溶液      d.氨水
          (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加
          硫氰化鉀
          硫氰化鉀
          (填物質(zhì)名稱)溶液后呈紅色,說明溶液中存在Fe3+,檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是
          另取少量溶液,滴加幾滴高錳酸鉀的酸性溶液,紫色褪去,說明溶液中存在Fe2+
          另取少量溶液,滴加幾滴高錳酸鉀的酸性溶液,紫色褪去,說明溶液中存在Fe2+
          (注明試劑、現(xiàn)象).實驗室可用如圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng).
          (3)泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是
          3Cu2O+2Al
           高溫 
          .
           
          6Cu+Al2O3
          3Cu2O+2Al
           高溫 
          .
           
          6Cu+Al2O3

          (4)裝置中鎂帶的作用是
          燃燒放出大量的熱,創(chuàng)造高溫環(huán)境(或引燃劑)
          燃燒放出大量的熱,創(chuàng)造高溫環(huán)境(或引燃劑)
          .泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a,a是
          氯酸鉀
          氯酸鉀
          (填名稱).沙子能否換成水?
          不能
          不能
          (填“能”或“不能”).
          (5)用滴定法測定CuSO4?5H2O的含量.取a g試樣配成100mL溶液,取20.00mL用c mol/L (H2Y2-,滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng))滴定至終點,消耗滴定劑bmL滴定反應(yīng):Cu2++H2Y2-?
          滴定劑
          ?CuY2-+2H+.則CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是
          5bc
          4a
          5bc
          4a

          (6)下列操作會導(dǎo)致CuSO4?5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是
          c
          c

          a.滴定臨近終點時,用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)液至錐形瓶中
          b.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入待測液,取20.00mL進(jìn)行滴定
          c.滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          甲同學(xué)配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸.
          (1)若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液,需要用到濃硫酸的體積為
          20
          20
          mL;所選用容量瓶的規(guī)格為
          100
          100
          mL.
          (2)甲同學(xué)的配制步驟:量取濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻.
          ①洗滌操作中,將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是
          使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中

          ②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下
          1-2cm
          1-2cm
          時,改用
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          加水至液面與刻度線相切.
          ③用膠頭滴管往容量瓶中加水時,不小心液面超過了刻度,處理的方法是
          D
          D
          (填序號).
          A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切
          B.小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切
          C.經(jīng)計算加入一定量的濃硫酸
          D.重新配制
          (3)配制時下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是
          B
          B

          A.轉(zhuǎn)移時有少量溶液濺出                  B.定容時俯視讀取刻度
          C.原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥          D.定容時液面超過了刻度線.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用.
          制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O,過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2
          精英家教網(wǎng)
          用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大。醚趸原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+.請回答下列問題:
          (1)TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學(xué)方程式為
           

          (2)檢驗TiO2?x H2O中Cl-是否被除凈的方法是
           

          (3)下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是
           
          (填字母代號).
          a.滴定法      b.重量法       c.排液量氣法   d.透射電子顯微鏡法
          (4)配制NH4Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液時,加入一定量H2SO4的原因是
           
          ;使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒   杯、量簡外,還需要圖中的
           
          (填字母代號).精英家教網(wǎng)
          (5)滴定Ti3+時的離子方程式為
           
          ;
          滴定終點的現(xiàn)象是
           
          ;該現(xiàn)象的離子方程式
           

          (6)稱取TiO2(式量為M)試樣w g,配成100mL溶液,取出25mL,進(jìn)行滴定分析,消耗c mol?L-1 NH4Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL.TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為
           

          (7)下列操作會導(dǎo)致TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏高的是
           

          a、滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面.b、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時,燒杯中的NH4Fe(SO42溶液有少量濺出.
          c、容量瓶清洗之后,未干燥.                  d、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時,俯視刻度線.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是( 。
          A、中和熱測定實驗中,用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒,所測中和熱的數(shù)值B、中和滴定測定鹽酸溶液濃度,量取20.00mL待測鹽酸溶液的滴定管未用待測鹽酸溶液潤洗C、用托盤天平稱量10.5g某物質(zhì),砝碼和藥品的位置放反,所稱藥品的質(zhì)量D、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù),所配溶液的濃度

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