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          下列裝置或操作能達到實驗目的的是
          A．①防止鐵釘生銹
          B．②構(gòu)成銅鋅原電池
          C．③構(gòu)成銅銀原電池
          D．④驗證NaCl溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）實驗中需要230mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題
          (1) 配制溶液時應選用容量瓶的規(guī)格_______    
          (2) 若用托盤天平稱量，實際應稱碳酸鈉的質(zhì)量_______    
          (3)用已稱好的Na2CO3固體配制溶液，除容量瓶外還需要的其他儀器
          ______        、             _ 、 _____________
          (4)配制時,其正確的操作順序為 (字母表示，每個字母只用一次)
          ______                  ______________
          A.用少量蒸餾水沖洗 2～3 次，將沖洗液移入容量瓶中[
          B.將稱好的碳酸鈉鈉固體放入燒杯中，加適量蒸餾水將其溶解
          C.將冷卻后的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
          D.最后蓋好瓶蓋，振蕩搖勻
          E.改用膠頭滴管小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切。
          F.向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 1～2 cm 處
          (5)若實驗遇下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是無影響?
          A、加水時越過刻度線   _________ 
          B、定容時俯視刻度線   __________
          C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理   ______  
          D、固體溶解后沒有冷卻便進行定容   _____     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗步驟：
          第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。
          第二步：先讓一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。
          第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
          第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出�！�
          請回答下列問題：
          (1)裝置的連接順序是：(a)接(  ) (  )接(  )；(b)接(  )

          (2)A中常選用的固體反應物為____________；D中應選用的液體為___________ （填化學式）
          (3)第二步驟中必須先讓________裝置先發(fā)生反應。
          (4)C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是____________________________，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學方程式為                                                  。
          (5)在第四步中分離NH4Cl晶體的操作是________________（填操作名稱）；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3約占5%—8%），請設(shè)計一個簡單的實驗證明所得固體的成分中含有Na＋。簡要寫出操作和現(xiàn)象                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          為了預防碘缺乏病，有關(guān)部門規(guī)定食鹽中的碘含量（以I計）應在20~50 mg/Kg。制備KIO3的方法如下：
          方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑；KH(IO3)2＋KOH＝2KIO3＋H2O
          方法2：堿性條件下，
          方法3：
          ⑴與方法3相比方法1的不足是          ，方法2的不足是　　         。
          ⑵方法2選用的電極是惰性電極，則其陽極反應式是          。
          ⑶方法3反應溫度控制在70℃左右，不采用更高溫度的主要原因是           。
          ⑷制備純凈KIO3的實驗步驟中，最后需將所得晶體最好使用         洗滌2~3次，干燥后得產(chǎn)品。
          ⑸已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。為測定加碘食鹽中碘的含量，設(shè)計的方案如下。請完善實驗步驟并計算測定結(jié)果：
          a．準確稱取w g食鹽于錐形瓶中，再加適量蒸餾水使其完全溶解。  
          b．          。
          c．向錐形瓶中滴加2.0×10－3 mol/L Na2S2O3標準溶液至終點。
          d．重復上述實驗兩次。
          三次實驗的數(shù)據(jù)記錄如下表。則所測加碘食鹽樣品中的碘元素含量是     mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。
          滴定次數(shù)
          		盛標準Na2S2O3溶液的讀數(shù)
          滴定前刻度（/mL）
          		滴定后刻度（/mL）
          1
          		1.02
          		11.03
          2
          		2.00
          		11.99
          3
          		0.20
          		10.20
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）用18 mol/L 的濃硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
          ①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸   ③溶解  
          ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌      ⑤定容、搖勻
          回答下列問題：
          （1）所需濃硫酸的體積是         ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是        （用下列編號填空）。
          A．10mlB．25mlC．50mlD．100ml）
          （2）第③步實驗的操作是                                                    
                                                                               
          （3）第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線              ；改用              向容量瓶中滴加蒸餾水至                            為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶。
          （4）檢驗試劑瓶中的溶液含有SO42-的操作是                                   
                                                                                  
          （5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
          ①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水               ；
          ②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌               ；
          ③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。
          某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：
          A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
          B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
          C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
          D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol·L－1標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。
          E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2。
          F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
          G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
          H．重復以上實驗。
          請回答下列問題：
          （1）操作步驟的順序為　 → A→　 →　 →D→　 →　 → H（用字母填寫）。
          （2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　。
          （3）選用的指示劑是　　　 。
          （4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　。
          （5）下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：
          滴定
          序號
          		待測稀硫酸
          的體積(mL)
          		所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL)
          V1
          		V2
          ①
          		20．00
          		0．50
          		22．60
          ②
          		20．00
          		6．00
          		27．90
          請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L－1(不必寫出計算過程)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為       g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度    0.1 mol/L
          (填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若NaOH在溶解后未冷卻到室溫，便注入容量瓶內(nèi)并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶，并定容,則所得溶液濃度   0.1 mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）實驗室用固體燒堿配制100 mL  1.0 mol·L-1的NaOH溶液。
          A．100 mL燒杯B．500 mL容量瓶C．玻璃棒D．100 mL容量瓶 E、漏斗
          F、膠頭滴管   G、試管  H、托盤天平   I、藥匙 J、200 mL試劑瓶
          （1）需稱量_________ g 燒堿，應放在___________中（填寫代號）稱量、溶解。
          （2）完成此配制實驗，需要用的儀器（填寫代號）___________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及其使用順序正確的是（    ）
          A．Na2CO3、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
          C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl
          

			
          

			
          
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