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          下列方法中，不能用于實驗室制備氨氣的是
          A．加熱濃氨水B．將濃氨水滴到生石灰上
          C．加熱氯化銨固體D．將熟石灰和氯化銨的混合物加熱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A：NH3·H2O=NH3↑＋H2O
          B：生石灰遇到可放出大量的熱：NH3·H2O=NH3↑＋H2O
          C：雖然氯化銨可加熱分解生成氨氣，但兩氣體又重新化合為氯化銨，故一般不用氯化銨來制取氨氣
          D：2NH4Cl＋Ca(OH)2 =CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
          答案為C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （7分）古代的“藥金”外觀與金相似，常誤以為是金子。冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅（Cu2O）、木炭混合加熱至800℃得金光閃閃的“藥金”。
          （1）“藥金”的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （2）有關(guān)冶煉的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、
                                                                               、
                                                                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，還含有少量的SiO2和鐵的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O的步驟如下：

          請回答下列問題：
          （1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若要檢驗溶液A中Fe2+的最適宜選用的試劑為       ____ （填代號）。
          a．KMnO4               b．鐵粉                    c．NaCl                   d．KSCN
          （2）向溶液A中加入H2O2的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________；實驗室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑，除考慮環(huán)保因素外，另一原因是_____________________________________。
          （3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，             ，過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是       。
          （4）將制得的膽礬樣品用熱重儀進行熱重分析，熱重儀原理及熱重計錄如下表：

          寫出212－248℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          若配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸：
          （1）需要量取質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸（密度為1.84 g·mL-1）_____________mL。
          （2）下面是某學(xué)生的操作過程：
          a.檢查容量瓶是否漏水；b.用100 mL的量筒量取濃硫酸；
          c.將濃硫酸倒入另一個盛有適量蒸餾水的量筒中稀釋，并冷卻到室溫；
          d.用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入500 mL的容量瓶；
          e.輕輕搖動容量瓶，使瓶內(nèi)液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1 cm～2 cm;
          f.用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；
          g.在容量瓶上貼上標簽待用。
          按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的錯誤，并補充或改正（有幾項填幾項，若空格不夠可以補加）。
          ①________________________________________________________；
          ②________________________________________________________；
          ③________________________________________________________；
          ④________________________________________________________；
          ⑤________________________________________________________。
          （3）任何實驗都有誤差，在你改正后的操作中，產(chǎn)生誤差的原因還有_________________。（4）本實驗最浪費時間的步驟是將稀釋后的硫酸冷卻到室溫，為了節(jié)約時間，簡便易行的加快稀硫酸冷卻的方法是_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （Ⅰ）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)得上用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。

          （1）請利用上述裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl-和Br-的還原性強弱。
          ①選擇合理的裝置連接：           →            →          （填字母編號）。
          ②選擇所需的試劑：          （填字母編號）。
           a.固體氯化鈉    b.固體二氧化錳    c.濃硫酸
          d.濃鹽酸        e.稀鹽酸          f.溴化鈉溶液
          ③實驗現(xiàn)象及結(jié)論：         。
          （Ⅱ）電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收并制備NiSO4·7H2O晶體，設(shè)計實驗流程如下：

          已知：①NiSO4易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
          ②某溫度下一些金屬氫氧化物的KSP及析出理論pH如下表所示：
          M（OH）n
          		Ksp[來
          		pH
          開始沉淀
          		沉淀完全
          Al(OH)3
          		1.9×10-23
          		3.43
          		4.19
          Fe(OH)3
          		3.8×10-38
          		2.53
          		2.94
          Ni(OH)2
          		1.6×10-14
          		7.60
          		9.75
             回答下列問題：
          （1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷操作2依次析出的沉淀I是       沉淀II是        （填化學(xué)式），pH1           pH2（填“>”、“<”或“=”）；
          （2）操作1和操作2所用到的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為           。
          （3）“調(diào)節(jié)pH為2-3”的目的是       ；
          （4）NiSO4在強堿溶溶中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料——NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列氣體有色的是
          A．Cl2B．NOC．SO2D．NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某無色氣體可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一種或幾種組成，通過如圖中洗氣瓶后氣體體積減小，通過干燥管后氣體呈紅棕色，則下列推斷正確的是
          A．干燥管內(nèi)固體為堿石灰B．原氣體中一定有NO和O2
          C．原氣體中一定有NH3、NO和CO2D．原氣體中一定沒有HCl、Br2和CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （13分）在75℃左右，用HgSO4做催化劑，乙炔可水化為乙醛，但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種：現(xiàn)用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制乙醛，裝置如下圖所示，請回答下列問題；

          （1）實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中應(yīng)裝____________，其作用是_____  ______    _____
          ___________________________________。
          �。�2）儀器D中盛放水，其作用是_________________________________________________。
          （3）蒸餾燒瓶F中應(yīng)加入HgO和另外兩種試劑,若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序?qū)懗霭?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/2014082412213372265.gif" style="vertical-align:middle;" />HgO在內(nèi)的各試劑的名稱____________________。將HgO加放F中的操作方法是________________
          ___________________。
          （4）裝置圖中，加熱F的方法叫___________，所選用溫度計G的量程表示正確的是______。（填代號）。
          A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃
          D．50℃～100℃E. 0℃～360℃
          （5）檢驗乙醛已制出的操作及現(xiàn)象______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1 mL密度為0.93 g·cm―3的氨水恰好中和0.005mol H2SO4生成(NH4)2SO4，若要配制上述濃度的氨水，在1L水中需要溶解標準狀況下的氨氣（  ）
          A．294.7 LB．378.0 LC．2240.0 LD．1120.0 L
          

			
          

			
          
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