【題目】用石墨作電極，電解盛放在U形管中的飽和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如圖。下列敘述正確的是
A. 通電后，NaCl發(fā)生電離
B. 通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極附近溶液先變紅
C. 當(dāng)陽(yáng)極生成0.1 mol氣體時(shí)，整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移了0.1 mol e－
D. 電解飽和食鹽水的總反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
【答案】D
【解析】
用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，生成NaOH，該極呈堿性；陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，以此解答該題。
A．NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，無(wú)論是否通電，在溶液中都發(fā)生電離，A錯(cuò)誤；
B．陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成NaOH，則陰極附近溶液先變紅，B錯(cuò)誤；
C．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，生成0.1mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，C錯(cuò)誤；
D．電解飽和食鹽水，陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，總方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，D正確。
答案選D。
名校練考卷期末沖刺卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用下圖所示裝置除去含有CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液的pH值為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是
A. 用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極
B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl－＋2OH－－2e－=== ClO－＋H2O
C. 陰極附近堿性增強(qiáng)，陽(yáng)極附近堿性減弱
D. 除去CN－的反應(yīng)：5ClO－＋2CN－＋2H+ === N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是( )
正極 | 負(fù)極 | 電解質(zhì)溶液 | |
A | Zn | Cu | CuCl2 |
B | Zn | Cu | ZnCl2 |
C | Cu | Zn | CuSO4 |
D | Cu | Zn | ZnSO4 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)
H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。下列說(shuō)法正確的是
A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小
B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)
C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
D. 升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物G是一種高分子化合物，常用作有機(jī)合成的中間體，并可用作乳膠漆等�？梢酝ㄟ^(guò)以下途徑合成:
已知有機(jī)物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個(gè)碳原子上不直接連接兩個(gè)官能團(tuán)，E是乙醇的同系物，F的分子式為C4H6O2。
完成下列填空:
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______或_________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型________。
（2）寫出反應(yīng)⑤和反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:
反應(yīng)⑤___________________；反應(yīng)⑥_____________。
（3）寫出兩種與F含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______、_______。
（4）試設(shè)計(jì)一條以
為原料合成
的合成路線。(合成路線常用的表示方式為:
)___________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。
已知1：生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
已知2：幾種難溶電解質(zhì)的溶解度（20℃）
物質(zhì) | 溶解度/g |
Fe(OH)2 | 5.2×10-5 |
Fe(OH)3 | 3×10-9 |
MgCO3 | 3.9×10-2 |
Mg(OH)2 | 9×10-4 |
（已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去）
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅱ中加入的試劑X為漂液（含25.2%NaClO）。
①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH試紙上，pH試紙先變藍(lán)，后褪色。說(shuō)明漂液具有的性質(zhì)是________。
②用化學(xué)用語(yǔ)表示NaClO溶液使pH試紙變藍(lán)的原因_________。
③步驟Ⅱ中漂液的主要作用是__________。
④若用H2O2代替漂液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
（2）步驟Ⅲ中加入的試劑Y為NaOH，應(yīng)將溶液的pH調(diào)節(jié)為______，目的是_______。
（3）步驟Ⅳ中加入的試劑Z為Na2CO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（4）結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋步驟Ⅴ中反應(yīng)發(fā)生的原因_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】要“持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)。”下列措施不利于“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”的是
A.推廣燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B.推廣使用共享單車，倡導(dǎo)綠色出行
C.研制電動(dòng)汽車，逐步取代燃油汽車D.加快石油開采速度，加大化石能源供應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在恒溫、容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2。發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O2 
2SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，測(cè)得n (SO2)＝0.4 mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，容器中SO2的物質(zhì)的量是
A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol
C. 小于1.2 mol D. 大于1.6 mol
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