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          實驗：①0．1mol·L－1AgNO3溶液和0．1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到
          濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0．1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0．1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是:
          A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)
          B．濾液b中不含有Ag+
          C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
          D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】
          試題分析：A、0．1mol·L－1AgNO3溶液和0．1mol·L－1NaCl溶液等體積混合恰好反應，生成AgCl，濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)，正確；B、，根據(jù)沉淀溶解平衡，濾液中有Ag+，錯誤；C、向沉淀c中滴加0．1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，因為AgI的溶解度更小，正確；D、AgCl轉(zhuǎn)化為AgI可以證明AgI比AgCl更難溶，正確。
          考點：考查沉淀溶解平衡
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2015屆福建省四地六校高二下學期第一次月考化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法正確的是（    ）
          A．乙烷、乙烯、乙醇、乙醛和乙酸都可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          B．乙烯和苯使溴水溶液褪色原理相同
          C．聚乙烯和氯乙烯都是通過加聚反應產(chǎn)生的
          D．乙酸、乙酸乙酯和豆油都能與氫氧化鈉溶液反應
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省黃石市高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          對于可逆反應： 2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
          （1）以下為鋁材表面處理的一種方法：
          ①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是　　        　　　　 （用離子方程式表示）。
          為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的　　　　  。
          a．NH3 　　　　 b．CO2 　　　　　c． NaOH　　　 　　d．HNO3 
          ②以鋁材為陽極，在過量的H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為　　　                     。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，原因是 　　　　　　              　 ；　　　　　　                       （用離子方程式表示）。
          （2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是                   
          （3）利用下面的裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于　 　處。
          若X為鋅，開光K置于M處，該電化學防護法稱為　　　　　　　　　　　　　　　 。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有機物檢驗方法正確的是
          A．取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液檢驗鹵原子存在
          B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的
          C．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯與乙炔
          D．用NaOH水溶液來鑒別一氯乙烷和三氯乙烷
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)B + C(g) －Q，達到平衡�？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
          A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
          B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1
          C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動
          D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程。
          請回答下列問題：
          （1）用氨水調(diào)節(jié)pH至8——9的目的是                。
          （2）若測得濾液C中c(CO32-)=10-3mol/L，則Ca2+        （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）
          （3）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，c(NH4+)     c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。
          （4）在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式：                             ，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調(diào)節(jié)溶液pH至9——11，才出現(xiàn)大量沉淀。用化學方程式和簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9——11的原因                                               。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在一定溫度條件下，對于已達到平衡的反應：
          FeCl3 +3KSCN  3KCl+Fe（SCN）3 ，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是
          A．加入少量氯化鉀固體           B．加入少量氯化鐵固體
          C．減少Fe（SCN）3的濃度       D．加水稀釋
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以用蓋斯定律間接求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出x kJ熱量；已知每摩爾單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為y kJ，則1 mol C與O2反應生成CO的反應熱ΔH為
          A．－y kJ·mol－1B．－(10x－y)kJ·mol－1
          C．－(5x－0.5y)kJ·mol－1D．＋(10x－y)kJ·mol－1
           
          

			
          

			
          
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