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          【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA
          B. 10.1g N(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為0.3NA
          C. 2mol Au與2mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA
          D. 100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】BD
          【解析】
          A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2的物質(zhì)的量是1mol，由于CO2分子中含有22個電子，所以1mol CO2的中所含的電子數(shù)目為22NA，A錯誤；
          B.N(C2H5)3分子中含有3個非極性共價鍵，10.1g N(C2H5)3的物質(zhì)的量是0.1mol，所以其中含有的非極性共價鍵數(shù)目為0.3NA，B正確；
          C.Au是由原子構(gòu)成，無分子，因此該選項說法不合理，C錯誤；
          D.100g 46%的甲酸水溶液中含有甲酸質(zhì)量是46g，物質(zhì)的量其物質(zhì)的量是1mol，其中含有2mol O 原子；含有H2O的質(zhì)量是54g，H2O的物質(zhì)的量是3mol，其中含有3mol O原子，因此100g該溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA，D正確；
          故合理選項是BD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫．
          (1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________； A中的碳原子是否都處于同一平面？____(填“是”或“不是”)；
          (2) 在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體．
          反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________________；E2的結(jié)構(gòu)簡式是___________________；④、⑥的反應(yīng)類型依次是________________________、__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/3。
          ⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？_______________(列式計算)
          ⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？ ______________(列式計算)
          ⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）：_____________________ 。
          ①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]，下列說法正確的是(　　)
          容器
          甲
          乙
          丙
          反應(yīng)物投入量
          1 mol N2、
          3 mol H2
          2 mol NH3
          4 mol NH3
          NH3的濃
          度/mol·L－1
          c1
          c2
          c3
          反應(yīng)的能量變化
          放出a kJ
          吸收b kJ
          吸收c kJ
          體系壓強(Pa)
          p1
          p2
          p3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          α1
          α2
          α3
          A. 2c1＞c3B. α1＋α3＜1C. 2p2＜p3D. a＋b＞92.4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KClO3與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物質(zhì)二氧化氯，其變化可表述為：KClO3+HCl（濃）―KCl+ClO2↑+Cl2↑+ 
          （1）請完成該化學(xué)方程式（將配平后的完整化學(xué)方程式寫在答題卡上）。___
          （2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是___（填寫編號）。
          ①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
          （3）若產(chǎn)生7.1gCl2，則生成ClO2的質(zhì)量為___g。
          （4）ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒的效率（用單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的___倍（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空：
          （1） 除去KNO3中混有的SO42-應(yīng)選擇的除雜試劑為__________；
          （2） 向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3膠體，用化學(xué)方程式表示該方法的原理：_______；
          （3） 在水溶液中，KHSO4的電離方程式為：______________________________；
          （4） 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：__________________________；
          （5） CO2與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：__________________________； 
          （6） 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：____________________ ；
          （7）小蘇打常作為食品制作過程中的膨松劑，其溶液與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為：___；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以鉻鐵礦(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如圖：
          回答下列問題：
          (1)“熔融”的裝置如圖，坩堝W的材質(zhì)可以是________(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”)；FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學(xué)方程式為_______________。
          (2)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等，步驟①的具體步驟為水浸，過濾，調(diào)pH為7~8，加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為________，“調(diào)pH為7~8，加熱煮沸半小時”的目的是__________。
          (3)步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
          (4)步驟④包含的具體操作有____，經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)
          (5)步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱是________。
          (6)采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目，將樣品加熱到80℃時，失掉全部結(jié)晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n(SO2)對反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3(g) △H＜0的影響如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A. 反應(yīng)b、c點均為平衡點，a點未達平衡且向正反應(yīng)方向進行
          B. a、b、c三點中，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高
          C. 上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越高
          D. a、b、c三點的平衡常數(shù)Kb＞Kc＞Ka
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是
          A. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
          B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液
          C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L
          D. 電解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L
          

			
          

			
          
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