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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          對于在密閉容器中,一定條件下進行的可逆反應:N2(g)＋O2(g)2NO(g) 能充分說明已達到平衡狀態(tài)的是（    ）
          A．容器內反應混合物的總物質的量不隨時間改變
          B．容器內N2物質的量不隨時間改變
          C．O2的消耗速率等于N2的消耗速率
          D．容器內始終有N2、O2和NO共存
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          反應前后氣體的體積是不變的，所以氣體的物質的量始終是不變的，A不正確。當體系內各種物質的濃度不再發(fā)生變化時，即達到平衡狀態(tài)，B正確。C中的反應速率方向是一致的，因此不能說明�？赡娣磻奶攸c就是反應物和生成物同時存在。所以答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（  ）
          A．反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0 
          B．在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有v正<v逆
          C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小
          D．恒壓密閉容器中通入1mol CO(g)和1mol H2O(g)，發(fā)生上述反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，再通入1mol H2O(g)和1mol CO(g)的混合氣體，v正、v逆反應速率隨時間t變化的示意圖如下。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是
          ① I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＝－9.48 kJ/mol  
          ② I2（s）＋H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48 kJ/mol
          （1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學方程式：                             。
          （2）若反應②吸收52.96kJ熱量時，轉移電子的物質的量是      mol。
          （3）對于在恒溫、恒容密閉容器中進行的反應①，能說明其達到化學平衡狀態(tài)的是  。
          A. 容器中氣體壓強不變
          B. 容器中氣體密度不變
          C. 容器中氣體顏色的深淺不變
          D. 有n個H—H鍵斷裂的同時有2n個H—I鍵斷裂
          （4）可通過反應2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I2＋H2O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是                  。
          （5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數）時需經處理后才能排放。某�；瘜W興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液的藍色消失時，立即關閉活塞A。

          ①用碘水測定SO2的含量的化學方程式是                             。
          ②洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是    。
          ③洗氣瓶C中溶液的藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。分析有關數據，寫出X、Y、Z反應的化學方程式              。

          （2）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中的化學方程式進行反應，當達到化學平衡時，測得Z的物質的量分數為25%，求平衡時X的轉化率。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法
          B．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉化為NH3
          C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
          D．加壓條件下有利于SO2和O2反應生成SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）一定的溫度下向2L密閉容器中通入2molSO2和2molO2,發(fā)生反
          應: 2SO2+O22SO3.5min后達到平衡,測得容器中有SO31.6mol.
          回答下列問題:
          (1) 反應5min內,v(O2)=_________mol.L-1.min-1.
          (2) 化學反應達到平衡時,SO2消耗的濃度占起始濃度的百分比為__________;此時,容器中c(O2)=_______,壓強是起始時的_______倍.
          (3) 判斷該反應達到平衡的標志是_______________;
          A．v消耗(SO2)=v生成(SO3)B．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
          C．混合氣體的密度不再改變D．容器中氣體的總物質的量不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積一定的密閉容器中，可逆反應：A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列圖Ⅰ所示關系，由此推斷對圖Ⅱ的正確說法是(    )
          A．P3<P4，Y軸表示A2的轉化率B．P3>P4，Y軸表示A2的濃度
          C．P3>P4，Y軸表示混合氣體的密度D．P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常數為Ｋ，下列說法正確的是：
          A．Ｋ越大，達到平衡時，反應進行的程度越小
          B．Ｋ越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大
          C．Ｋ隨反應物濃度改變而改變
          D．Ｋ隨溫度改變而改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，某一密閉恒容容器內有可逆反應：A（g）＋3B（g） 2C（g）。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，該化學平衡的標志是（   ）
          A．單位時間內生成amol物質A，同時生成3amol物質B
          B．容器內氣體的密度不再隨時間而改變
          C．C物質的生成速率和分解速率相等
          D．A、B、C三種物質的分子數之比為1：3：2
          

			
          

			
          
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