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          已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=－12.1kJ·mol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=－55.6kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(    )
          A．＋43.5kJ·mol-1B．－43.5kJ·mol-1C．＋67.7kJ·mol-1D．－67.7kJ·mol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為：HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ?mol-1…①，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ?mol-1…②，HCN電離方程式為，HCNH++CN-，用①-②可得HCN電離的熱化學(xué)方程式為：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=-12.1kJ?mol-1-（-55.6kJ?mol-1）=+43.5kJ?mol-1，故選A。
          考點：考查反應(yīng)熱的計算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)晶體的下列說法中正確的是
          A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
          B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高
          C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 
          D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
          下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應(yīng)的元素。
          ①
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
           
           
                     		②
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		③
                     		④
                     		⑤
                     		⑥
                     		 
           
           
                     		⑦
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		⑧
                     		 
           
           
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		⑨
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		⑩
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
           
          （1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式__________。
          （2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為__________雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是__________。
          （3）元素④的第一電離能__________元素⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的最簡單的X分子的空間構(gòu)型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式__________（各寫一種）。
          （4）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是_______。
          （5）元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時，元素④被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
          （6）將過量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，反應(yīng)的離子方程式為__________；元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱“砒霜”，請回答下列問題：
          （1）砷劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物中As原子的雜化方式為______。

          （2）基態(tài)砷原子的價層電子排布式為___________________，砷與硒的第一電離能較大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          （3）已知：

          依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋NH3熔點最高的原因____________________。
          （4）砷酸（H3AsO4）是一種三元中強酸，根據(jù)價層電子對互斥理論推測AsO43-的空間構(gòu)型為____________________。
          （5）砷鎳合金的晶胞如圖所示，該晶體中與每個Ni原子距離最近的As原子有______個。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某金屬（A）在TK以下晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如左下圖所示，T K以上轉(zhuǎn)變?yōu)橛蚁聢D所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的A原子間距離相同
                         
          （1）在T K以下的純A晶體中，與A原子等距離且最近的A原子數(shù)為______個；在T K以上的純A晶體中，與A原子等距離且最近的A原子數(shù)為___________；
          （2）純A晶體在晶型轉(zhuǎn)變前后，二者基本結(jié)構(gòu)單元的邊長之比為（TK以上與TK以下之比）___________。
          （3）左上圖的的堆積方式為                       ， 經(jīng)測定其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)參數(shù)如下表所示
          金屬
          		相對原子質(zhì)量
          		分區(qū)
          		密度/g·㎝-3
          		原子化熱/kJ·mol-1
          Na
          		22.99
          		s區(qū)
          		0.960
          		108.4
          A
          		60.20
          		d區(qū)
          		7.407
          		7735
           
          則A原子的原子半徑為            pm，試解釋該晶體原子化熱很高的原因                       。
          （已知，7.407≈,1pm=10m）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示內(nèi)容的對應(yīng)說明錯誤的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中錯誤的是（   ）
          A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 
          B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 
          C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 
          D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于放熱反應(yīng)：H2+Cl2 2HCl，下列說法錯誤的是
          A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 
          B．該反應(yīng)遵循“能量守恒定律” 
          C．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變成熱能 
          D．?dāng)嚅_1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量小于形成2molH-Cl鍵所放出的能量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在101 kPa和298 K時，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有：
          H2(g)＋O2(g)===H2O(g)   ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1
          H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
          下列說法錯誤的是(　　)
          A．H2燃燒生成1 mol H2O(g)時，放出241.8 kJ的熱量
          B．O2前面的表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目
          C．燃燒熱是以在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量定義的，則 H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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