Question

（1）將6mol  H₂和3mol  CO充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2H₂（氣）+CO（氣） CH₃OH（氣），6s體系達(dá)平衡，此容器壓強(qiáng)為開始時的0.6倍．試求：①v（H₂）=______        ②CO的轉(zhuǎn)化率=______
（2）在50mL HNO₃和HCl的混合溶液中，加入足量的AgNO₃溶液，將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為2.87g；將濾液稀釋至500mL，測得溶液的pH為1．
①求原溶液中硝酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？
②中和原混合酸溶液，需要pH為13的Ba（OH）₂溶液的體積為多少mL？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合方程式利用三段式法計算相關(guān)物理量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的相關(guān)方程式計算，反應(yīng)的方程式有：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃，H⁺+OH^-=H₂O．
解答：解：（1）設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為n，則
       2H₂（氣）+CO（氣） CH₃OH（氣）
起始：6mol       3mol                 0
轉(zhuǎn)化：2n         n                    n
平衡：（6mol-2n）  （3mol-n）         n
反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為（6mol-2n）+（3mol-n）+n=9mol-2n
壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，
則=0.6，n=1.8mol，則 
①v（H₂）==1.2mol?L^-1?s^-1，
故答案為：1.2mol?L^-1?s^-1；
②CO的轉(zhuǎn)化率為=60%，
故答案為：60%；
（2）①設(shè)生成2.87g AgCl沉淀需要的物質(zhì)的量為x，
HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃
1mol      143.5g
x          2.87g
x=0.02mol
所以c（HCl）=0.02mol÷0.05L=0.4mol/L，
溶液pH=1，則c（H⁺）=0.1mol/L，
原溶液中含有H⁺的物質(zhì)的量為：n（H⁺）=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，
n（HNO₃）=0.05mol-0.02mol=0.03mol，
c（HNO₃）==0.6mol/L，
答：原溶液中硝酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.6mol/L、0.4mol/L；
②反應(yīng)后溶液中n（H⁺）=0.05mol
pH為13的Ba（OH）₂溶液中，c（OH^-）=0.1mol/L，
設(shè)反應(yīng)消耗的OH^-的物質(zhì)的量為y
   H⁺+OH^-=H₂O
  1mol 1mol
0.05mol y
y=0.05mol，
則Ba（OH）₂溶液的體積為=0.5L=500ml，
答：需要pH為13的Ba（OH）₂溶液的體積為500ml．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡以及方程式的計算，題目難度中等，注意物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算．