一定溫度下，對可逆反應A(g)＋2B(g)
3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是
A．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC
B．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
C．2v(C)正＝3v(B)逆
D．容器內(nèi)的壓強不再變化
C
解析試題分析：A、單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol C，表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故A錯誤；B、反應兩邊氣體的化學計量數(shù)之和相等，氣體的物質(zhì)的量之和始終不變，所以混合氣體的物質(zhì)的量不能作為判斷達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；C、當3v（B）正="2" v（C）逆，表示的是正逆反應速率且相等，各組分的濃度不再變化，說明達到了平衡狀態(tài)，故C正確；D、由于該反應是體積不變的反應，反應過程中壓強始終不變，所以壓強不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤。
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
800℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1>t2）：
| 反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/ mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | | 0.20 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高溫下，某反應達平衡，化學平衡常數(shù)表達式為：
，恒容時，溫度升高H2濃度減小。下列說法正確的是
A．該反應化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) |
| B．恒溫恒容下，反應達平衡時，再通入一定量的CO2，CO的體積分數(shù)一定增大 |
| C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小 |
| D．該反應的焓變?yōu)檎?/td> |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖：
下列說法一定正確的是
| A．t1時升高了溫度 | B．t2時使用了催化劑 |
| C．t3時增大了壓強 | D．t4時降低了溫度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)
nY(g) △H＝Q kJ·mol-1；反應達到平衡時，X的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：
| 容器體積/L c(X)/mol·L—1 溫度/℃ | 1 | 2 | 3 |
| 100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
| 200 | 1.20 | 0. 90 | 0.63 |
| 300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業(yè)上常用可逆反應2SO2+O2
2SO3△H＜0，制備硫酸，下列對該反應的說法正確的是
| A．增大壓強，平衡向逆反應方向移動 |
| B．升高溫度，平衡向正反應方向移動 |
| C．當v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2時，反應達到平衡狀態(tài) |
| D．當單位時間內(nèi)生成2 mol SO2的同時生成2 mol SO3，說明該反應達到平衡狀態(tài) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應常溫時能自發(fā)進行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是
| A．HCl（g）+NH3（g）＝ NH4Cl（s） |
| B．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g） |
| C．2Na2O2（s）+2H2O（l）＝4NaOH（s）+O2（g） |
| D．Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）+ 2NH3（g）+10H2O（l） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
體積完全相同的恒容容器A和B，已知A裝有SO2和O2各1g，B裝有SO2和O2各2g，在相同溫度下反應達到平衡時A中SO2的轉化率為a%，B中SO2的轉化率為b%，則A、B兩容器中SO2轉化率的關系正確的是
A．a(chǎn)%＞b% B．a(chǎn)%=b% C．a(chǎn)%＜b% D．2a% = b%
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