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        1. 【題目】鋅及其化合物用途廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題

          (1)火法煉鋅以閃鋅礦(主要成分是ZnS) 為主要原料,涉及的主要反應(yīng)有:

          2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=-930kJ·mol-1

          C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ·mol-1

          C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H3= +172.5 kJ·mol-1

          ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H4= +198 kJ·mol-1

          反應(yīng)ZnS(s)+tC(s)+2O2(g)=Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)的△H =_________kJ·mol-1

          (2)銀鋅蓄電池工作原理為Ag2O2+2Zn+2H2O2Ag +2Zn(OH)2,該蓄電池充電時(shí),發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是__________, 正極反應(yīng)分為兩個(gè)階段,第二階段為Ag2O+H2O+2e-= 2Ag+2OH-,寫(xiě) 出第一階 段 正極 電極反應(yīng)式_____________________________。

          (3)以(2)中蓄電池作電源,用如圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是__________________(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示)。

          【答案】 -377.5 Zn(OH)2 Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH- Al-3e-=Al3+,Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2

          【解析】(1)2ZnS(s)+3O2(g)═2ZnO(s)+2SO2(g)H1=-930kJmol-12C(s)+O2(g)═2CO(g)H2=-221kJmol-1,ZnO(s)+CO(g)═Zn(g)+CO2(g)H3=198kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律,將方程式+③得ZnS(s)+C(s)+2O2(g)═Zn(g)+CO2(g)+SO2(g),H4=+198kJ/mol=-377.5kJ/mol,故答案為:-377.5;

          (2)銀鋅蓄電池工作原理為Ag2O2+2Zn+2H2O2Ag+2Zn(OH)2,該蓄電池充電時(shí),陰極發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)方程式,陰極上發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)為Zn(OH)2;放電時(shí)是原電池,正極發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)分為兩個(gè)階段,第二階段為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,則第一階正極的電極反應(yīng)式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-,故答案為:Zn(OH)2Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-;

          (3)鋁作陽(yáng)極,陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為Al=Al3++3e-;陽(yáng)極上生成的鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,所以溶液變渾濁Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2,故答案為:Al=Al3++3e-、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):C(s)+CO2(g)=2CO(g).下列說(shuō)法不正確的是(
          A.將碳?jí)K磨成粉末可加快反應(yīng)速率
          B.增加碳的質(zhì)量可加快反應(yīng)速率
          C.升高溫度可加快反應(yīng)速率
          D.容器體積不變時(shí),向容器中充入氦氣,反應(yīng)速率不變

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】關(guān)于放熱反應(yīng)A+B=C+D,以下說(shuō)法正確的是(EA、EB、EC、ED分別代表A、B、C、D所具有的能量)(
          A.EA>EB
          B.EA>EC+ED
          C.EA+EB>EC+ED
          D.EA+EB<EC+ED

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】環(huán)氧氯丙烷是制備環(huán)氧樹(shù)脂的主要原料,工業(yè)上有不同的合成路線,以下是其中的一種(有些反應(yīng)未注明條件)。

          完成下列填空:

          (1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________Y中的不含氧官能團(tuán)的名稱為____________________

          (2)反應(yīng)①中的合成原料還有O2和醋酸及催化劑,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

          (3)下列說(shuō)法不正確的是__________

          A.如R1、R2、R3不完全相同,則是混合物

          B.Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是不能確定的,可能有兩種不同的結(jié)構(gòu)

          C.反應(yīng)②④⑤⑥都是取代反應(yīng)

          D.X與乙醇不是同系物,兩者都能使酸性KMnO4溶液褪色

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí),硫酸可以被還原為SO2,也可被還原為氫氣。某校研究性學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí)。

          (1)該小組設(shè)計(jì)了如上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,檢查該裝置氣密性的操作是______________________。

          (2)若1.30g鋅粒完全溶解,氫氧化鈉洗氣瓶增重0.64g(燒瓶中殘留氣體忽略不計(jì),下同),則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

          (3)是否使用橡膠管,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果___________(填“有”或“無(wú)”) 影響。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氯化鐵是一種重要的化學(xué)試劑,其晶體的化學(xué)式為FeCl3·6H2O。FeCl3的飽和溶液在實(shí)驗(yàn)室和電子工業(yè)中都有重要應(yīng)用。

          (1)飽和FeCl3溶液的顏色是______________色的,實(shí)驗(yàn)室里常用它來(lái)制備______________(化學(xué)式)膠體,具體操作方法是:先將燒杯中的水加熱至沸騰,再滴入5~6滴____________________,______________至液體呈______________色,停止加熱。

          (2)電子工業(yè)中 ,常用FeCl3的飽和溶液來(lái)印刷電路圖板,反應(yīng)的原理是:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。該反應(yīng)中______________作氧化劑,用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________

          (3)將0.5mol·L—1的FeCl3溶液從100mL稀釋至500mL,所得溶液中,c(Cl)為__________。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )

          A. 24g鎂在足量的O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

          B. 分子總數(shù)為NANO2CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

          C. 1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

          D. 常溫常壓下8gO3中含有8NA個(gè)電子

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】請(qǐng)用C、H、O、N、S五種元素回答下列問(wèn)題

          (1)除H外,其它四種元素中,第一電離能最大的元素基態(tài)原子電子排布圖為______________,電負(fù)性最大的元素基態(tài)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有_________種。

          (2)五種元素中,由其中兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙、丁四種分子,所含原子的數(shù)目依次為3、4、6、8,都含有18個(gè)電子。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下:

          熔點(diǎn)/K

          沸點(diǎn)/K

          標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度

          187

          202

          2.6

          272

          423

          以任意比互溶

          ①1mol乙分子含有_________個(gè)σ鍵;

          ②丁分子的中心原子采取_________雜化方式;甲分子的VSEPR模型為_________,丙分子為_________(“極性”或“非極性”)分子。

          ③甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是:____________________(結(jié)合具體物質(zhì)解釋)。

          (3)已知

          化學(xué)鍵

          N-N

          N=N

          NN

          C-C

          C=C

          CC

          鍵能/kJ·mol-1

          193

          418

          946

          347.7

          615

          812

          由以上數(shù)據(jù)可知,氮?dú)獗纫蚁、乙炔難發(fā)生加成反應(yīng),原因是____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

          A. π鍵是由兩個(gè)p電子以“頭碰頭”方式重疊而成

          B. σ鍵是鏡面對(duì)稱,而π鍵是軸對(duì)稱

          C. 乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵

          D. H2分子中含σ鍵,Cl2分子中含π鍵

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          同步練習(xí)冊(cè)答案