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          【題目】下列反應條件的控制中，不恰當?shù)氖牵ā　。?/span>
          A.為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆
          B.為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火
          C.為加快氯酸鉀的分解速率，加入二氧化錳
          D.為加快過氧化氫的分解速率，把反應容器放到冷水中
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.在鐵的表面涂一層油漆后，能將鐵與氧氣隔絕，減慢鐵的生銹，故A不選；
          B.懸浮的面粉顆粒、氣態(tài)油都是易燃物質(zhì)，遇到明火發(fā)生爆炸，所以要嚴禁煙火，故B不選；
          C.二氧化錳能催化氯酸鉀的分解反應，故C不選；
          D.冷水溫度低，會降低過氧化氫分解反應的速率，故D選。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗設計或操作能達到實驗目的是
          A. 除去乙烷中的乙烯氣體：加入氫氣在催化劑的作用下發(fā)生加成反應
          B. 檢驗溴乙烷消去產(chǎn)物：反應裝置經(jīng)水浴加熱后，將生成物直接通入酸性高錳酸鉀溶液中
          C. 檢驗檸檬醛中含有碳碳雙鍵：先加入銀氨溶液充分反應后，再加入酸性高錳酸鉀溶液檢驗
          D. 除去甲苯中的少量苯酚：加入濃溴水，振蕩、靜置、過濾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由Li、Al、Si構成的某三元化合物固態(tài)晶胞結構如圖所示，下列說法不正確的是
          A. 晶體中Al和Si構成金剛石型骨架 B. 該化合物化學式可表示為LiAlSi
          C. 晶體中與每個Al距離最近的Li為6個 D. 晶體中Al和Li構成CsCl型骨架
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2 L密閉容器中，800 ℃時反應2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
          時間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n（NO）/mol
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          （1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝___________，已知：K（300 ℃）>K（350 ℃），該反應的逆反應是_______反應（填“放熱”或“吸熱”）。
          （2）圖中表示NO2的變化的曲線是____________，用O2的濃度變化表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝_____________。
          （3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。
          a v（NO2）＝2v（O2） b 容器內(nèi)壓強保持不變
          c v逆（NO）＝2v正（O2） d 容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
          （4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。
          a 及時分離出NO2氣體   b 適當升高溫度
          c 選擇高效的催化劑   d 增大O2的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。根據(jù)如圖回答下列問題：
          (1)寫出A分子中的官能團名稱：___________
          (2)寫出B、D的結構簡式：B____________，D____________，
          (3)寫出②、⑤兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：
          ②_____________、反應類型________。
          ⑤______________、反應類型________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】表中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是 ( )
          編號
          氣體
          a
          b
          c
          A
          NH3
          濃氨水
          生石灰
          堿石灰
          B
          SO2
          70%濃H2SO4
          Na2SO3固體
          98%濃H2SO4
          C
          NO
          稀HNO3
          銅屑
          H2O
          D
          NO2
          濃HNO3
          銅屑
          NaOH溶液
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3—，下列有關敘述中正確的是
          ①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應方程式為：2ClO—+CO2+H2O＝2HC1O+CO32—
          ②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成
          ③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—
          ④衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O
          A．②④ B．①③ C．②③ D．①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子，下列說法正確的是 (　　)
          A. X元素原子基態(tài)時的電子排布式為[Ar]4s24p3
          B. X元素是第四周期第ⅤA族元素
          C. Y元素原子的電子排布圖為
          D. Z元素具有兩性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用周期表中同主族元素的相似性，可預測元素的性質(zhì)。
          （1）白磷的分子式為P4，其結構如圖甲所示�？茖W家目前合成了N4分子，N原子的雜化軌道類型是______；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推測其用途為____________。
          （2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為___________。
          （3）比較酸性：HNO3_______HNO2（填“強于”或“弱于”），原因是___________________
          （4）立方氮化硼晶體的結構如圖乙所示。該晶體中，B原子填充在N原子的______(填空間構型名稱)空隙中，且占據(jù)此類空隙的比例為________(填百分數(shù))。
          （5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結構如圖所示。合金的化學式為____________；晶胞中K 原子的配位數(shù)為______；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率 _______________（列出計算式，不需要計算出結果）。
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