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        1. 在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),10min后達(dá)平衡時(shí),在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前的5/6,試計(jì)算
          ①A的轉(zhuǎn)化率
          ②平衡常數(shù)K
          ③10min內(nèi)生成物C的反應(yīng)速率
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法不正確的是  (    )
          A.體系有序性越高,熵值就越低B.自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大
          C.吸熱反應(yīng)一定不可以自發(fā)進(jìn)行D.同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          經(jīng)一定時(shí)間后,可逆反應(yīng)aA+bB  cC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(  )
          A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
          B.該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
          C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D.升高溫度,平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          對于達(dá)到平衡的反應(yīng):2A(g)+B(g)  nC(g),符合右圖所示的結(jié)論是
          A.P1>P2,n>3B.P1>P2,n<3
          C.P1<P2, n>3D.P1<P2, n<3

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(s)ΔH<0,下列敘述正確的是( )
          A.達(dá)到平衡后,降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)
          B.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率v(X)=2v(Z)
          D.平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在體積可變的密閉容器中,反應(yīng)mA(g)+nB(s)pC(g)達(dá)到平衡后,壓縮容器的體積,發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中正確的是
          A.(m+n)必定小于pB.(m+n)必定大于p
          C.m必定小于pD.n必定大于p

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (6分)反應(yīng)m A+n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。
          ①若A、B、C都是氣體,減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,則m、n、p的關(guān)系是______ _________
          ②若C為氣體,且m + n = p,在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡必定向______方向移動(dòng);
          ③如果在體系中增加或減少B的量,平衡均不發(fā)生移動(dòng),則B肯定不能為______態(tài)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知某可逆反應(yīng),x A(g)y B(g),平衡時(shí)測得A的濃度為0.5 mol/L,保持溫度不變,將容器體積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)到平衡時(shí),測得A的濃度為0.3 mol/L。下列判斷正確的是
          A.x < yB.平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行
          C.B的體積分?jǐn)?shù)降低D.縮小體積、增大壓強(qiáng),A的體積分?jǐn)?shù)增大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42,它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
          方法1:還原沉淀法
          該法的工藝流程為:CrO42Cr2O72Cr3+Cr(OH)3
          其中第①步存在平衡:2CrO42(黃色)+2HCr2O72(橙色)+H2O
          ⑴若平衡體系的pH=2,該溶液顯      色。
          ⑵能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是             。
          a. Cr2O72和CrO42的濃度相同   b.2v(Cr2O72)=v(CrO42)  c.溶液的顏色不變
          ⑶第②步中,還原1molCr2O72離子,需要         mol的FeSO47H2O。
          方法2:電解法
          該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
          ⑷用Fe做電極的原因?yàn)?u>                                    。
          ⑸在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)                  ,溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                 。
          ⑹寫出Cr2O72--變?yōu)镃r3+的離子方程式___________________;

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